解题方法
1 . 某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。
(1)甲中K断开时,装置中发生反应的离子方程式为_______________________ ;K闭合时,Cu棒上的现象为________ ,它为原电池的________ (填“正”或“负”)极。
(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图,其中通入氢气的一极为电池的________ (填“正”或“负”)极,发生________ (填“氧化”或“还原”)反应。
(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池,请写出负极的电极反应式:_______________________________________________ 。
(1)甲中K断开时,装置中发生反应的离子方程式为
(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图,其中通入氢气的一极为电池的
(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池,请写出负极的电极反应式:
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解题方法
2 . 某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。
(1)甲中K断开时,装置中发生反应的离子方程式为_________ ;K闭合时,Cu棒上的现象为________ ,外电路电流的方向由_______ (填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”)。
(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图,其中通入氧气的电极为电池的____ 极(填“正”或负”),电极反应为________________ 。
(1)甲中K断开时,装置中发生反应的离子方程式为
(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图,其中通入氧气的电极为电池的
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3 . (1)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据:破坏1molN2中的键需要吸收能量;破坏中的键需要吸收能量;形成中的键能释放能量。图表示合成氨工业过程中能量的变化,请将图中①②的能量变化的数值填在横线上。
①________________ ,②____________________ 。
(2)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题:
①装置甲中负极的电极反应式为__________________ 。
②装置乙中正极的电极反应式为________________ 。
③装置丙中溶液的pH________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是________ 。
(3)一定温度下,在体积为的恒容密闭容器中充入和,发生反应,测得的物质的量随时间的变化如图所示。
从开始反应到,用表示的化学反应速率为_________ 。
①
(2)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。
装置 | 甲 | 乙 | 丙 |
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题:
①装置甲中负极的电极反应式为
②装置乙中正极的电极反应式为
③装置丙中溶液的pH
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是
(3)一定温度下,在体积为的恒容密闭容器中充入和,发生反应,测得的物质的量随时间的变化如图所示。
从开始反应到,用表示的化学反应速率为
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2020-09-24更新
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676次组卷
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3卷引用:鲁科版(2019)高一必修第二册 第2章 化学键 反应规律 章末综合检测卷
名校
解题方法
4 . 对右图所示的装置中实验现象的描述正确的是
选项 | a电极 | b电极 | X溶液 | 实验现象 | |
A | 石墨 | 石墨 | CuCl2溶液 | a极质量增加,b极放出无色气体 | |
B | Cu | Fe | KNO3溶液 | a极质量增加,b极放出无色气体 | |
C | 石墨 | Fe | 溶液 | a极质量增加,b极质量减小 | |
D | 石墨 | Zn | HCl溶液 | a放出无色气体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
装置 | |||
现象 | 金属W不断溶解 | Y的质量增加 | W上有气体产生 |
A.装置甲中X作原电池正极 |
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu |
C.装置丙中溶液的c(H+)不变 |
D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y |
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2020-04-30更新
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193次组卷
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2卷引用:江西省上饶市2018-2019学年高一下学期期末教学质量测试化学试题
解题方法
6 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题(用符号A、B、C、D回答下列问题)
(1)装置甲中负极 为___ 。装置丙中负极 为__ 。
(2)装置乙中正极 的电极反应式是___ 。
(3)四种金属活泼性由强到弱 的顺序是___ 。
装置 | 甲 | 乙 | 丙 |
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题(用符号A、B、C、D回答下列问题)
(1)装置甲中
(2)装置乙中
(3)四种金属活泼性
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名校
解题方法
7 . 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
装置 | |||
现象 | 金属W不断溶解 | Y的质量增加 | W上有气体产生 |
A.装置甲中X作原电池正极 |
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu |
C.装置丙中溶液的c(H+)不变 |
D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y |
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2020-06-16更新
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492次组卷
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2卷引用:江西省南昌市第二中学2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试题
解题方法
8 . 某同学设计实验探究构成原电池的条件,装置如图所示:
实验一:探究电极的构成。图甲中,①A、B两极均选用石墨作电极,发现电流计指针不偏转;②A、B两极均选用铜片作电极,发现电流计指针不偏转;③A极用锌片,B极用铜片,发现电流计指针向左偏转;④A极用锌片,B极用石墨,发现电流计指针向左偏转。
(1)结论一:________________________ ;
实验二:探究溶液的构成。图甲中,A极用锌片,B极用铜片,①液体采用无水乙醇,发现电流计指针不偏转;②改用硫酸溶液,发现电流计指针偏转,B极上有气体产生。
(2)结论二:________________________ ;
实验三:探究图乙装置能否构成原电池。将锌、铜两电极分别放入稀硫酸中,发现锌片上有气泡产生,铜片上无明显现象,电流计指针不发生偏转。
(3)结论三:________________________ ;
思考:对该同学的实验,有同学提出了如下疑问,请你帮助解决。
(4)在图甲装置中,若A为镁片,B为铝片,电解质溶液为溶液;负极为________ (填“A”或“B”);电流计的指针应向________ (填“右”或“左”)偏转。
实验一:探究电极的构成。图甲中,①A、B两极均选用石墨作电极,发现电流计指针不偏转;②A、B两极均选用铜片作电极,发现电流计指针不偏转;③A极用锌片,B极用铜片,发现电流计指针向左偏转;④A极用锌片,B极用石墨,发现电流计指针向左偏转。
(1)结论一:
实验二:探究溶液的构成。图甲中,A极用锌片,B极用铜片,①液体采用无水乙醇,发现电流计指针不偏转;②改用硫酸溶液,发现电流计指针偏转,B极上有气体产生。
(2)结论二:
实验三:探究图乙装置能否构成原电池。将锌、铜两电极分别放入稀硫酸中,发现锌片上有气泡产生,铜片上无明显现象,电流计指针不发生偏转。
(3)结论三:
思考:对该同学的实验,有同学提出了如下疑问,请你帮助解决。
(4)在图甲装置中,若A为镁片,B为铝片,电解质溶液为溶液;负极为
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2020-04-07更新
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457次组卷
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3卷引用:课时1 化学能与电能的相互转化——A学习区 夯实基础(人教版必修2)
名校
解题方法
9 . 某化学小组的同学为探究原电池原理,设计如图所示装置,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中
(1)外电路,电子从__________ 极流出。溶液中,阳离子向_______ 极移动。
(2)锌为____ 极,电极上发生的_______________ 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式_______________ 锌片上观察到的现象为_____________________ ;铜为__________ 极,电极上发生的是_______________ 反应(“氧化”或“还原”), 电极反应式____________________________________ ,铜片上观察到现象的为__________
(3)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移,则生成的气体在标准状况下的体积为______________ 。
(4)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂,电流计仍会偏转的是_____ (填序号)。
A.无水乙醇 B.醋酸溶液 C.CuSO4溶液 D.苯
(5)实验后同学们经过充分讨论,认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________ (填字母代号)。
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2H2+O2=2H2O
C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 2H2O=2H2↑+O2↑
(1)外电路,电子从
(2)锌为
(3)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移,则生成的气体在标准状况下的体积为
(4)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂,电流计仍会偏转的是
A.无水乙醇 B.醋酸溶液 C.CuSO4溶液 D.苯
(5)实验后同学们经过充分讨论,认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2H2+O2=2H2O
C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 2H2O=2H2↑+O2↑
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10 . Ⅰ.(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流表。原电池工作时电子是从_____ 到______ (填锌片或银片),锌片电极上发生的是_______________ 反应(“氧化”或“还原”)。电极反应式为_________________________________ ,锌片上观察到的现象为___________
(2)银片上发生的是____________ 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是__________ ,银片上观察到的现象是______________________ 溶液中的C(H+)____________ (填“增大”或“减小”)。
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:产生氢气的体积为________ L(标准状况);导线中通过的电子数为______ 。
Ⅱ.根据反应:CuCl2 + Fe= FeCl2 + Cu 设计原电池:
(1)在该原电池中,以__________ (写名称)为电解质溶液,铁为______ 极,电极反应式为_______ ,
(2)在该原电池中,选__________ (写名称)作正极,电极反应式是__________________________
(3)画出装置图,标出正、负极材料及电解质溶液名称____________________ 。
(2)银片上发生的是
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:产生氢气的体积为
Ⅱ.根据反应:CuCl2 + Fe= FeCl2 + Cu 设计原电池:
(1)在该原电池中,以
(2)在该原电池中,选
(3)画出装置图,标出正、负极材料及电解质溶液名称
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