解题方法
1 . 图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。根据原电池原理回答问题:
(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸,该装置工作时,Cu电极上的可以看到的现象___ ,SO向____ 极(填a或b)移动,正极的电极反应式为___ 。
(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银,该原电池工作时,原电池的负极材料为___ ,电子沿导线向___ (填a/b)移动。
(3)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池,该原电池负极的电极材料为___ ,正极的电极材料为____ ,电解质溶液为___ ,负极的电极反应式为___ 。
(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸,该装置工作时,Cu电极上的可以看到的现象
(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银,该原电池工作时,原电池的负极材料为
(3)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池,该原电池负极的电极材料为
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2 . 将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图的装置。
(1)此装置为___________ ,该装置中发生反应总的离子方程式为___________ ,铜片周围溶液会出现___________ 的现象。
(2)Cu电极是___________ (填“正极”或“负极”),写出其电极反应式___________ 。
(3)若2 min后测得锌片质量减少13 g,则导线中流过的电子为___________ mol。
(1)此装置为
(2)Cu电极是
(3)若2 min后测得锌片质量减少13 g,则导线中流过的电子为
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3 . 根据如图所示的装置,完成下列各空。
(1)该装置中的总反应式为___________ 。
(2)溶液中的H+移向___________ (填“Cu片”或“Zn片”)
(3)Zn电极的反应式为___________ ,发生 ___________ 反应,(填“氧化”或“还原”)
(4)Cu片为原电池的___________ 极(填“正”或“负”),现象为___________ 。
(1)该装置中的总反应式为
(2)溶液中的H+移向
(3)Zn电极的反应式为
(4)Cu片为原电池的
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4 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置乙中正极的电极反应式是_______ 。
(2)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______ 。
(3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置:若电解液为盐酸,正极的电极反应为___ 。若电解液为氢氧化钠溶液,负极的电极反应为___ 。
装置 | |||
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
(1)装置乙中正极的电极反应式是
(2)四种金属活动性由强到弱的顺序是
(3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置:若电解液为盐酸,正极的电极反应为
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5 . 由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中作正极的是_______ (填“A”或“B”)。
(2)装置乙溶液中C电极反应:_______ ;外电路中电子由_______ (填“C极向B极移动”或“B极向C极移动”)。
(3)装置丙中金属A上电极反应属于_______ (填“氧化反应”或“还原反应”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______ 。
装置 | |||
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
(1)装置甲中作正极的是
(2)装置乙溶液中C电极反应:
(3)装置丙中金属A上电极反应属于
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是
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6 . (1)为了探究化学反应的热效应,某兴趣小组采用如图1所示装置进行实验:将稀盐酸滴入装入铁粉的试管中,U形管内的现象为_____ ,发生的反应是_____ (填“放热”或“吸热”)反应,以下选项中与其能量变化相同的是_______ (填字母)。
A.盐酸与碳酸氢钠的反应B.CaCO3的分解反应
C.食物的缓慢氧化D.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应
E.H2和Cl2的反应
(2)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为_____ 。
A.铝片、铝片B.铜片、铜片C.铝片、铜片D.铜片、铝片
(3)雾霾中含有氮的氧化物,利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)制作如图2所示的电池,用以消除氮氧化物的污染。电极甲是_____ 极,电池工作时,OH-定向移向______ 电极(填“甲”或“乙”),写出负极电极反应式:_____ ,若一段时间内测得外电路中有1.2mol电子通过,则负极比正极产生的气体多____ L(标准状况下)。
A.盐酸与碳酸氢钠的反应B.CaCO3的分解反应
C.食物的缓慢氧化D.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应
E.H2和Cl2的反应
(2)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为
A.铝片、铝片B.铜片、铜片C.铝片、铜片D.铜片、铝片
(3)雾霾中含有氮的氧化物,利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)制作如图2所示的电池,用以消除氮氧化物的污染。电极甲是
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7 . (1)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据:破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946kJ能量;破坏0.5mol氢气中的键需要吸收218kJ能量;形成氨分子中1mol键能够释放391kJ能量。图表示合成氨工业过程中能量的变化,请将图中①、②的能量变化的数值填在下边的横线上。
①______ kJ,②_____ kJ。
(2)由A、B、C、D四种金属按如表所示装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题:
①装置甲中负极的电极反应式为_______________ 。
②装置乙中正极的电极反应式为_______________ 。
③装置丙中溶液的pH_________ (填“变大”“变小”或“不变”)
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是____________ 。
(3)一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和3mol,一定条件下发生反应:,测得其中的物质的量随时间的变化如图所示。
从开始反应到min,氮气的平均反应速率为_________ 。
①
(2)由A、B、C、D四种金属按如表所示装置进行实验。
装置 | |||
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
①装置甲中负极的电极反应式为
②装置乙中正极的电极反应式为
③装置丙中溶液的pH
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是
(3)一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和3mol,一定条件下发生反应:,测得其中的物质的量随时间的变化如图所示。
从开始反应到min,氮气的平均反应速率为
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8 . 原电池是将化学能转化为电能的装置。
(1)a为铜片,b为铁片,烧杯中是稀硫酸溶液。
①当开关K断开时产生的现象为___________ 。
A.a不断溶解
B.b不断溶解
C.a上产生气泡
D.b上产生气泡
E.溶液逐渐变蓝
②闭合开关K,反应一段时间后断开开关K,经过一段时间后,下列叙述不正确的是___________ 。
A.溶液中H+浓度减小 B.正极附近浓度逐渐增大
C.溶液中含有FeSO4 D.溶液中浓度基本不变
(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板,若将此反应设计成原电池,请写出该原电池正极电极反应为___________ 。
(3)下图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为NaOH溶液,电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:
①a极通入的物质为___________ ,电解质溶液中的移向___________ 极(选填“负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时,负极的电极反应式:___________ 。
③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时,假设电池的能量转化效率为80%,则导线中转移的电子的物质的量为___________ mol。
(1)a为铜片,b为铁片,烧杯中是稀硫酸溶液。
①当开关K断开时产生的现象为
A.a不断溶解
B.b不断溶解
C.a上产生气泡
D.b上产生气泡
E.溶液逐渐变蓝
②闭合开关K,反应一段时间后断开开关K,经过一段时间后,下列叙述不正确的是
A.溶液中H+浓度减小 B.正极附近浓度逐渐增大
C.溶液中含有FeSO4 D.溶液中浓度基本不变
(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板,若将此反应设计成原电池,请写出该原电池正极电极反应为
(3)下图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为NaOH溶液,电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:
①a极通入的物质为
②写出此氢氧燃料电池工作时,负极的电极反应式:
③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时,假设电池的能量转化效率为80%,则导线中转移的电子的物质的量为
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9 . 把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
根据实验现象回答问题:
(1)装置乙中正极的电极反应式是___ 。
(2)装置丙中溶液的酸性___ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是___ 。
装置 | |||
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
(1)装置乙中正极的电极反应式是
(2)装置丙中溶液的酸性
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是
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2021-04-14更新
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223次组卷
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3卷引用:湖南省长沙市南雅中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题
10 . 原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
(1)如图所示:按照构成原电池的基本要素来看,Zn的作用是(填字母,下同)____ ;稀硫酸的作用是________ 。
a.负极反应物 b.负极材料 c.正极反应物
d.正极材料 e.离子导体 f.电子导体
(2) ①在Cu-Zn原电池中,Zn片上发生________ 反应(填“氧化”或“还原”)。Cu片上发生的电极反应为________ 。
②外电路中电子流向_____ 极;内电路溶液中SO移向___ 极。
③能证明化学能转化为电能的实验现象为________ 。
(3)某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,该原电池正确的组成是__ 。
(4)从化学的角度分析,原电池装置产生电流的原因是:原电池可将________ ,并通过能导电的物质形成闭合回路,产生电流。
(1)如图所示:按照构成原电池的基本要素来看,Zn的作用是(填字母,下同)
a.负极反应物 b.负极材料 c.正极反应物
d.正极材料 e.离子导体 f.电子导体
(2) ①在Cu-Zn原电池中,Zn片上发生
②外电路中电子流向
③能证明化学能转化为电能的实验现象为
(3)某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,该原电池正确的组成是
(4)从化学的角度分析,原电池装置产生电流的原因是:原电池可将
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