4 . 某同学以柠檬为材料自制水果电池，装置如图，下列叙述正确的是

A．由镁极区移向银极区	B．镁片上有无色气体放出
C．铜片替代镁片，现象相同	D．银片为负极

7 . 回答下列问题
I：
(1)的燃烧热为，则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
II．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(2)利用反应设计成原电池，该原电池的电解质溶液为___________，若开始时两电极质量相等，当电路中转移0.2mol电子后，两电极的质量差___________g。
(3)某同学探究原电池原理时，认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”。该同学利用打磨过的铜片和铝片设计了下图所示的原电池装置(硝酸过量)，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)。图中时刻之前，正极反应式为___________，时刻之后，Cu电极是___________(填“正极”或“负极”)。据以上现象，最终得出结论：在原电池中，构成原电池的负极不一定是较活泼的金属材料。
III．现在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
	0	0.50	0.65	0.75	0.75
	1	0.50	0.35	A	0.25

(4)下列说法正确的是___________。
A．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
B．反应达到平衡后，反应不再进行
C．通过改变反应条件，能改变该反应进行的限度，使全部转化为
(5)达平衡时，的转化率为___________。

10 . 利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产生活提供能量。回答下列问题：
(1)将2Ag⁺ +Cu=Cu²⁺ +2Ag设计成原电池，装置如图所示。

①a电极为_______ (填 “负极”或“正极”)，b溶液为_______(填化学式)，Cu电极上发生的反应为_______。
②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池电路中转移的电子数目是_______。
③如图所示能正确表示实验过程中变化的是_______(填序号)。

(2)某学习小组利用原电池探究浓硝酸或稀硝酸与铁的反应。

实验	现象
	I中： Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 II中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；Cu表面始终产生红棕色气泡

①取少量I中溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，写出I中发生反应的离子方程式_______。
②II中Fe表面产生红棕色气泡，此时Cu是_______极，而后停止的原因是_______。