1 . 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
装置 | ![]() | ![]() | ![]() |
现象 | 金属W不断溶解 | Y的质量增加 | W上有气体产生 |
A.装置甲中X作原电池正极 |
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu |
C.装置丙中溶液的c(H+)不变 |
D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y |
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2020-04-30更新
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189次组卷
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2卷引用:江西省上饶市2018-2019学年高一下学期期末教学质量测试化学试题
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解题方法
2 . 某化学小组的同学为探究原电池原理,设计如图所示装置,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/8/13/2267738453344256/2267925606391808/STEM/234f7018-4814-449c-81a2-f018057708b6.png?resizew=141)
(1)外电路,电子从__________ 极流出。溶液中,阳离子向_______ 极移动。
(2)锌为____ 极,电极上发生的_______________ 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式_______________ 锌片上观察到的现象为_____________________ ;铜为__________ 极,电极上发生的是_______________ 反应(“氧化”或“还原”), 电极反应式____________________________________ ,铜片上观察到现象的为__________
(3)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移,则生成的气体在标准状况下的体积为______________ 。
(4)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂,电流计仍会偏转的是_____ (填序号)。
A.无水乙醇 B.醋酸溶液 C.CuSO4溶液 D.苯
(5)实验后同学们经过充分讨论,认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________ (填字母代号)。
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2H2+O2=2H2O
C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 2H2O=2H2↑+O2↑
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/8/13/2267738453344256/2267925606391808/STEM/234f7018-4814-449c-81a2-f018057708b6.png?resizew=141)
(1)外电路,电子从
(2)锌为
(3)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移,则生成的气体在标准状况下的体积为
(4)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂,电流计仍会偏转的是
A.无水乙醇 B.醋酸溶液 C.CuSO4溶液 D.苯
(5)实验后同学们经过充分讨论,认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2H2+O2=2H2O
C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 2H2O=2H2↑+O2↑
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解题方法
3 . 利用铝与空气中的氧气发生反应,可设计为原电池,实现化学能转化为电能,实验装置如图:_______ ;发生的电极反应式是:_______ ,②消耗27g铝时,转移的电子数为:_______ mol。
(2)如图为甲烷燃料电池原理示意图。_______ ,当电路中累计有2mol电子通过时,消耗的氧气体积为(在标准状况下)_______ L。
(3)我国科学家开发Ni-N-C(Cl)催化剂实现高效催化CO2还原制备CO。装置如图所示(采用阳离子交换膜)。总反应为
。其中正极反应式为_______ ,溶液中离子的移动顺序为_______ 。
(2)如图为甲烷燃料电池原理示意图。
(3)我国科学家开发Ni-N-C(Cl)催化剂实现高效催化CO2还原制备CO。装置如图所示(采用阳离子交换膜)。总反应为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3295acd0d43a7e4a097faed1d51ef641.png)
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4 . Ⅰ.(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流表。原电池工作时电子是从_____ 到______ (填锌片或银片),锌片电极上发生的是_______________ 反应(“氧化”或“还原”)。电极反应式为_________________________________ ,锌片上观察到的现象为___________
(2)银片上发生的是____________ 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是__________ ,银片上观察到的现象是______________________ 溶液中的C(H+)____________ (填“增大”或“减小”)。
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:产生氢气的体积为________ L(标准状况);导线中通过的电子数为______ 。
Ⅱ.根据反应:CuCl2 + Fe= FeCl2 + Cu 设计原电池:
(1)在该原电池中,以__________ (写名称)为电解质溶液,铁为______ 极,电极反应式为_______ ,
(2)在该原电池中,选__________ (写名称)作正极,电极反应式是__________________________
(3)画出装置图,标出正、负极材料及电解质溶液名称____________________ 。
(2)银片上发生的是
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:产生氢气的体积为
Ⅱ.根据反应:CuCl2 + Fe= FeCl2 + Cu 设计原电池:
(1)在该原电池中,以
(2)在该原电池中,选
(3)画出装置图,标出正、负极材料及电解质溶液名称
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解题方法
5 . (1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,其中铁被__________ (填“氧化”或“还原”),CuSO4作________ (填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中,若生成了1 mol Cu,消耗Fe的物质的量是_________ 。
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。
①实验Ⅰ中,Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是______________ 。
②根据实验Ⅰ的原理,推测实验Ⅱ中:锌片上发生_________ (填“氧化”或“还原”)反应;铜片上的实验现象是__________ 。
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
装置 | ![]() | ![]() |
现象 | 电流计指针向右偏转;铁片溶解; 铜片上有红色物质(铜)析出,铜片质量增加 | 电流计指针向右偏转;…… |
①实验Ⅰ中,Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是
②根据实验Ⅰ的原理,推测实验Ⅱ中:锌片上发生
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6 . (1)下列装置属于原电池的是___________ ;
(2)在选出的原电池中,______ 是负极,发生______ (氧化、还原) 反应 ,______ 是正极 ,该极的现象___________________________ ;
(3)在该原电池的内电路中,硫酸根离子移向_________ (正、负)极。
(4)此原电池反应的化学方程式为___________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/29/068a2340-54d0-47a7-8719-5926837b3b12.jpg?resizew=397)
(2)在选出的原电池中,
(3)在该原电池的内电路中,硫酸根离子移向
(4)此原电池反应的化学方程式为
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7 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ;
(2)装置乙溶液中C电极反应:__________________________________ ;装置乙中反应一段时间后,测得C电极 的质量增加12.8克,则该电池反应转移电子的物质的量为___________ mol
(3)装置丙中金属A上电极反应属于______________ (填“氧化反应”或“还原反应”);
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________________ 。
装置 | ![]() | ![]() | ![]() |
现象 | 金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
(1)装置甲中作正极的是
(2)装置乙溶液中C电极反应:
(3)装置丙中金属A上电极反应属于
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是
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2019-03-28更新
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531次组卷
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3卷引用:【全国百强校】山东省邹平市第一中学2018-2019学年高一下学期第一次阶段性考试化学试题
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8 . 完成下列问题。
(1)已知:键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
当
和
化合生成2mol
时,放出_______ kJ的能量。
(2)利用
与
的反应设计氢氧燃料电池,装置如图所示。
的电极是电池的_______ (填“正”或“负”)极。
②通入
的电极反应式是_______ 。
(3)
加热脱水后生成
,再与
在氧气中掺烧可联合制备铁粉精和硫酸。
分解和
在氧气中燃烧的能量示意图如下图。利用
作为
分解的燃料,从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点_______ 。
(1)已知:键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
化学键 | ![]() | ![]() | ![]() |
键能/![]() | 436 | 498 | 463 |
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(2)利用
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②通入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
(3)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f8dd3411d4346af2ee9b80b682dd5fa.png)
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9 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮物质和含氯物质的价类二维图如下,回答下列问题:
(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物,一种新型人工固氮的原理如图:___________ 为氧化还原反应(填编号)。
b.参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有___________ (填字母)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.氢键
c.假设每一步均完全转化,每生成1 mol NH3,同时生成___________ molO2。
(3)在常温下铁、铜与e的浓溶液组成原电池。
①请在下面方框中画出该原电池的装置图。要求:注明电解质溶液名称、正负极材料,并标出电子移动方向。___________ ___________ ;负极反应式:___________ 。
(4)由氮和氯组成的一种二元化合物分子中,各原子最外层均达到8电子的稳定结构,该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出该反应的化学方程式:___________ 。
A.a和c可在一定条件下反应生成b |
B.工业上通过a→b→d→e来制备HNO3 |
C.浓的a'溶液和浓的c'溶液反应可以得到b' |
D.a和a'在空气中相遇产生白烟 |
(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物,一种新型人工固氮的原理如图:
b.参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.氢键
c.假设每一步均完全转化,每生成1 mol NH3,同时生成
(3)在常温下铁、铜与e的浓溶液组成原电池。
①请在下面方框中画出该原电池的装置图。要求:注明电解质溶液名称、正负极材料,并标出电子移动方向。
(4)由氮和氯组成的一种二元化合物分子中,各原子最外层均达到8电子的稳定结构,该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出该反应的化学方程式:
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10 . 锌铜——稀硫酸原电池的装置如图所示,下列叙述错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/7/3/1980564178739200/1981311142854658/STEM/736ced072f21426ab5feb0700f945416.png?resizew=113)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/7/3/1980564178739200/1981311142854658/STEM/736ced072f21426ab5feb0700f945416.png?resizew=113)
A.电流从锌片经导线流向铜片 | B.锌是负极,其质量逐渐减小 |
C.氢离子在铜表面被还原,产生气泡 | D.依据该实验现象可判断锌比铜活泼 |
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114次组卷
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2卷引用:【全国市级联考】湖北省襄阳市2017-2018学年高一下学期期末调研统一考试化学试题