1 . 某课题研究小组设计如图所示装置(电极材料均为铂)，该装置可将工业废水中的乙胺(CH₃CH₂NH₂)转化成无毒无害物质。下列分析错误的是

A．电极N为电池的负极

B．电池工作时，H+由左极区通过质子交换膜移动到右极区

C．电极N的电极反应式为2CH3CH2NH2+8H2O-30e-=4CO2↑+N2↑+30H+

D．当空气(假设含氧气20%)的进入量为7.5mol时，可以处理含乙胺9%(质量分数)的废水0.1kg

2 . 如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、100g16.0%的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄的质量分数为12.20%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

(1)电源的N端为___________极。
(2)电极b上发生的电极反应式为___________
(3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积。___________。

3 . NO是汽车尾气中的主要污染物之一，通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．Pt电极作负极，NiO电极作正极	B．Pt电极上发生的是氧化反应
C．电子由Pt电极流向NiO电极	D．NiO电极的电极反应式为

4 . 电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。
Ⅰ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn²⁺转化为Mn³⁺，Mn³⁺再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS₂)氧化为Fe³⁺和：
已知：两电极为完全相同的惰性电极。

回答下列问题：
(1)N为电源的_______(填“正极”或“负极”)。
(2)P上的电极反应为_______。
(3)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式_______。
(4)电解池工作时，往_______(填“P”或“R”)极移动，一段时间后，混合液中的物质的量_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)电解过程中，混合溶液中的pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_______。
Ⅱ．微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，原理如图所示。

(6)该电池放电时，电子从_______(填“b→a”或“a→b”)。
(7)a极上生成H₂CO₃的电极反应为_______。
(8)已知b极的电极反应为，经处理后的水样中要求对氯苯酚的含量小于m mol/L。若废水中对氯苯酚的含量是n mol/L，则处理1 m³废水，至少添加CH₃COO^-的物质的量为_______mol(溶液体积变化忽略不计)。

5 . 某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是

A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a

B．负极的电极反应式为：

C．当传感器中通过2×10-3mol电子时，通过的尾气中含有2.24mLCO

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

7 . 某原电池以银、铂为电极，用含Ag^＋的固体作电解质，Ag^＋可在固体电解质中自由移动。电池总反应式为2Ag＋Cl₂=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl₂的含量。下列说法中错误的是

A．空气中c(Cl2)越大，消耗Ag的速率越快

B．铂极的电极反应式为Cl2＋2e-＋2Ag＋=2AgCl

C．电子移动方向：银→固体电解质→铂

D．电池工作时电解质中Ag＋总数保持不变

8 . 甲醛超标会危害人体健康，因此需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图所示。下列反应式中能正确表示正极的电极反应式的是

A．HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+

B．O2+4H++4e-=2H2O

C．2H++2e-=H2↑

D．O2+2H2O+4e-=4OH-

9 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是

A．电流由a极流向b极

B．溶液中的OH-向b极移动

C．a极的电极反应式为：4NH3-12e-=2N2+12H+

D．b极的电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-

10 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．O2在电极b上发生氧化反应

B．溶液中OH-向电极b移动

C．反应消耗的O2与生成的N2的物质的量之比为3：2

D．负极的电极反应式为：2NH3-6e-= N2＋6H+