3 . 阅读题目，回答问题：
(1)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为____，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为____，正极电极反应为____。
(2)为探究FeCl₃在H₂O₂制取O₂反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL11mol·L^-1H₂O₂溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1mol·L^-1FeCl₃溶液，立即产生大量气泡。(已知H₂O₂不与Cl^-反应)
①加FeCl₃溶液反应20min后，H₂O₂的浓度变为10.5mol·L^-1，则20min内H₂O₂的平均反应速率为_____。
②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe³⁺的量没有变化。综合以实验，可推断出：在H₂O₂制O₂反应中，FeCl₃作____剂。
(3)H₂O₂是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H₂O₂分解反应速率的影响，设计如表所示实验。

试管编号	实验目的	H2O2溶液		温度	水的体积/mL	FeCl3溶液体积/mL
		质量分数	体积/mL
I	为编号II实验的参照	12%	5.0	常温	0	0
II	温度对反应速率的影响	——	5.0	60℃	0	0
III	为编号IV实验的参照	4.0%	5.0	常温	——	0
IV	——	4.0%	5.0	常温	0	1.0

填写表中空白内容：II____，III____，IV____。
(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。

①该电池的正极是电极____(填“a”或“b”)，负极发生反应的方程式为____。
②电池工作时，溶液中的K⁺会向____区移动(填“正极”或“负极”)，当外电路中转移1mol电子时，消耗的O₂在标准状况下体积为____。

8 . 微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，原理如图所示。
   
(1)该电池放电时，电子从______(填“b→a”或“a→b”)。
(2)a极上生成H₂CO₃的电极反应为______。
(3)已知b极的电极反应为+2H⁺+2e^-=+Cl^-，经处理后的水样中要求对氯苯酚的含量小于mmol/L。若废水中对氯苯酚的含量是nmol/L，则处理1m³废水，至少添加CH₃COO^-的物质的量为______mol(溶液体积变化忽略不计)。