1 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH-向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

D．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

2 . 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是

A．电子由O2所在的铂电极流出

B．标况下消耗224 mL O2，通过质子交换膜的H+个数为0.04 NA

C．电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O−12e− = 2CO2↑+12H＋

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

3 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A．b电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

B．溶液中OH-向电极b移动

C．NH3的还原产物为N2

D．电流方向：由a经外电路到b

4 . （1）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

①此反应的化学方程式中a ：b=__________
②t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
（2）如图是某锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池的总反应式为2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnO(OH)+ Zn(OH)₂，该电池的负极是___________，工作时正极的电极反应式是______________________________。
②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是____________
A．该电池属于蓄电池        
B．电池工作时OH^-向负极移动            
C．该电池的电解质溶液是H₂SO₄溶液
D．该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理
（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。
（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，则氧气应通入_________极(填序号)，电解质溶液的pH将____________(填“变大”，“变小”或“不变”)

5 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．NH3在电极a上发生氧化反应

B．溶液中K+向电极b移动

C．正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

D．当电路中转移3mol电子时反应消耗的NH3的体积为22.4L

6 . 氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH= -92.2 kJ/mol
(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

	N2	H2	NH3
投料Ⅰ	1.0 mol/L	3.0 mol /L	0
投料Ⅱ	0.5 mol/L	1.5 mol/L	1.0 mol/L

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H₂的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_____________。
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________(填“正向”或“逆向”)。
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2) L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，合成氨反应中H₂(g)的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是______。
②判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：______。
(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下：

①电极b上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)
②写出电极a的电极反应式：_________。

7 . 执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法错误的是

A．呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大

B．b为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

C．电解质溶液中的H+移向b电极

D．a极上的电极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+

8 . 硫含量是生铁质量的重要指标，精确测定铁水中硫含量是高炉炼铁过程中的重要任务，利用硫化物固体电解质浓差电池定硫工作原理如图所示，电池两边产生一定硫分压差时，两极会产生相应的电势，若已知某硫分压(p's₂)，测定其电池电势，则可通过公式计算得出另一硫分压(p"s₂)，从而确定铁水中的硫含量，N电极反应为S₂(p"s₂)＋2Mg^2＋＋4e^-=2MgS。下列有关该浓差电池说法正确的是

A．M极电势比N极电势高	B．该电池为电解池
C．M极上的电极反应式：2MgS-4e-=2Mg2＋+S2(p"s2)	D．Mg2＋从左向右移动

9 . A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是___。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式__。
(3)将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_________。
(4)化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是_______。温度为T℃时，将4amolA₂和2amolC₂放入1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50％，则反应的平衡常数_______。

10 . 某课题研究小组设计如下图所示装置(电极材料均为铂)，该装置可将工业废水中的乙胺(CH₃CH₂NH₂)转化成无毒无害物质。下列分析错误的是
   

A．电极N为电池的负极

B．电池工作时，H+由右极区通过交换膜移动到左极区

C．N电极的电极反应方程式为2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+

D．当空气(假设含氧气20%)的进入量为7.5mol时，可以处理含乙胺9%(质量分数)的废水0.1kg