1 . 按要求回答下列问题。
(1)有人研究了用电解的方法把转化为，其原理如图1所示。已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应式为_______。

(2)以连二亚硫酸盐()为还原剂脱除烟气中的，并通过电解再生，装置如图2所示。阴极的电极反应式为_______，电解槽中的隔膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(3)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，b极的电极反应式为_______，当电路中转移电子时，传感器内参加反应的甲醛为_______。

                         图3

8 . 磷酸铁锂(LiFePO₄)电池是新能源汽车主流电池，其结构如图所示。左边由磷酸铁锂晶体和铝箔组成；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过；右边由石墨与Li组成，铜箔与其连接构成另一电极，电池内充满电解质。如图为放电时原理图示。下列说法不正确的是

A．放电时，铜箔所在电极为负极，发生氧化反应

B．充电时，LiFePO4中的锂离子脱出，LiFePO4中的Fe被P氧化

C．电解质可选用锂盐的碳酸二乙酯溶液，不能选用锂盐的水溶液

D．电池充放电一定次数后，电池效率下降可能原因是电解液中的Li+含量下降

9 . 1909年，德国化学家哈伯经过反复实验研究发现工业合成氨的可能性。1913年，在德国工程师博施努力下，一个年产7000吨的合成氨工厂建成并投产，合成氨的工业化生产终于实现。因此，哈伯和博施都获得了诺贝尔化学奖。

化学键	H－H	N≡N	N－H
键能(kJ/mol)	436	946	391

键能：常温常压下，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量。请回答下列问题：
(1)根据上表中所给数据判断：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)为___________热反应(填“放”或“吸”)；
(2)下列措施中能加快合成氨反应速率的是___________；
A．升高温度                  B．使用合适的催化剂            C．分离出生成的氨气
D．增大氮气的浓度        E．扩大容器体积
(3)在一个恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是___________；
A．混合气体的总质量不再改变                                B．氨气的质量分数不再改变
C．N₂、H₂和NH₃的物质的量之比为1：3：2            D．容器内压强保持不变
(4)为了提高合成氨的物料利用率和工作效率，科学家们正在制作合成氨原电池。右图为合成氨原电池的原理图，则电极a为___________极(填“正”或“负”)。