1 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如下。下列说法错误的是

A．电极a是负极，且其电势低于电极b

B．电极a的电极反应方程式为：

C．当电极a消耗时，理论上电极b消耗标准状况下

D．该电化学气敏传感器可以通过电压的强弱感知浓度

3 . 某原电池以银、铂为电极，用含Ag⁺的固体作电解质，Ag⁺可在固体电解质中自由移动。电池总反应式为。利用该电池可以测定空气中Cl₂的含量。下列说法错误的是

A．Cl2浓度越大则消耗Ag的速率越快

B．电池负极的电极反应式为

C．电池工作时电解质中Ag+总数保持不变

D．电子移动方向：银→固体电解质→铂

4 . 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂(g)(红棕色)N₂O₄(g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)曲线___(填“X”或“Y”)表示N₂O₄的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0~3min内，用NO₂表示的反应速率为___。
(3)若在一保温容器中加入一定量NO₂，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2molNO₂(g)的能量比1mol N₂O₄(g)的能量___(填“高”或“低”)。
(4)反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)___。
(5)氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极是电池___(填“正极”或“负极”)。

5 . 下图是利用一种微生物将废水中尿素（H₂NCONH₂）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁器上镀铜。

（1）M是电池的__极。N的电极反应式是_______。
（2）若废水中尿素的质量分数为0.06%，处理1 t该废水，假设尿素完全转化，被电镀的铁器增重_____ g。

7 . 科研人员设想利用如图所示的装置生产硫酸，下列有关说法正确的是

A．a 为正极，b 为负极

B．生产过程中氢离子由右移向左

C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50%

D．负极反应式为 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+

8 . 电化学在工业生产中有重要作用
(1)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

①a表示_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_______。
②阳极的电极反应式为_______。
(2)用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下图所示。

①b电极上的电极反应式为_______；
②该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(3)通过下图所示电解装置可将生成的NaHSO₃转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则C为_______(填物质名称)。若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应_______。

(4)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)
②写出NiO电极的电极反应式：_______。

9 . 回答下列问题
(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①若t₁=15，则t₀-t₁内反应速率υ(C)= ___________，A的转化率为___________；
②写出反应的化学方程式：___________
③B的起始的物质的量是___________mol；
(2)汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。
①NO生成过程的能量变化如图所示。该条件下，1molN₂和1molO₂完全反应生成NO会___________ (填“吸收”或“释放”)___________kJ的能量。

②用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图，根据燃料电池的原理，推测B电极是该电池的___________(填“正极”或“负极)，A电极上的电极反应式为___________。

10 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图。下列说法错误的是

A．O2在Pt电极(b)上发生还原反应

B．Pt电极(a)的电势低于Pt电极(b)

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D．Pt电极(a)上的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O