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解题方法
1 . 根据下图，下列说法正确的是
 |  |
| Ⅰ | Ⅱ |
| A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ |
| B．装置Ⅰ和装置Ⅱ盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 |
| C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应式均为O2+2H2O+4e-=4OH-， |
| D．放电过程中，装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极区溶液的pH均逐渐增大 |
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2 . 全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长，利用该电池电解处理含
的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，
电极均为惰性电极。
回答下列问题：
(1)
电极为___________ (填“正极”或“负极”)，
电极反应式为___________ 。
(2)隔膜1为___________ 交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，q口流出液含有的溶质为___________ (填化学式)，d电极的电极反应式为___________ 。
(3)B装置中产生的气体总量为
(标准状况下)时，通过质子交换膜的 
的物质的量为___________ 
。
的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，电极均为惰性电极。回答下列问题：
(1)
电极为电极反应式为(2)隔膜1为
(3)B装置中产生的气体总量为
(标准状况下)时，通过质子交换膜的 的物质的量为。
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3 . 铝空气燃料电池是一种新型高能量电池，具有能量密度大、无污染、可靠性高、寿命长、使用安全等优点。图1是一种盐水铝空气电池装置原理图，图2是石墨空气电极结构示意图。下列说法正确的是
| A．铝极为负极，发生还原反应 |
| B．该电池属于金属铝的吸氧腐蚀 |
C．石墨空气电极的电极反应式： |
| D．在石墨空气电极中，OH-能穿过多孔防水透气层进入右侧 |
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解题方法
4 . I．水体酸化也是重要的环境污染问题，会造成水生动植物死亡。NaOH中和法是消除水体酸化的重要方法之一。25℃时，向某厂含
氢氟酸的废水(假设除HF外不含其它溶质)中，加入NaOH固体(忽略体积变化)，得到
、
与溶液pH的变化关系，如图所示：
(1)两曲线交点M的纵坐标数值=___________ 。
(2)25℃时，若HF电离平衡常数为Ka，则Ka的负对数pKa=___________ 。
Ⅱ．废液中的重金属离子浓度可以用浓差电池进行测得：工作时，电池的“浓差”会逐渐减小。下图是某浓差电池的示意图：
(3)a电极为___________。
(4)c膜为___________ 交换膜。
A．阴离子 B．阳离子 C．质子
(5)若此时图中电流表示数为0.01A，若将右槽中0.2mol/L的
溶液换成含
mol/L的工业废水，则此时电流表示数将___________ 0.01A。
A．大于 B．小于 C．等于
氢氟酸的废水(假设除HF外不含其它溶质)中，加入NaOH固体(忽略体积变化)，得到、与溶液pH的变化关系，如图所示：(1)两曲线交点M的纵坐标数值=
(2)25℃时，若HF电离平衡常数为Ka，则Ka的负对数pKa=
Ⅱ．废液中的重金属离子浓度可以用浓差电池进行测得：工作时，电池的“浓差”会逐渐减小。下图是某浓差电池的示意图：
(3)a电极为___________。
| A．正极 | B．负极 | C．阳极 | D．阴极 |
(4)c膜为
A．阴离子 B．阳离子 C．质子
(5)若此时图中电流表示数为0.01A，若将右槽中0.2mol/L的
溶液换成含 mol/L的工业废水，则此时电流表示数将A．大于 B．小于 C．等于
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5 . 下列说法正确的是
| A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应 |
| B．原电池中，电流的方向是负极—导线—正极 |
| C．双液原电池中的盐桥也可以用金属导线代替 |
| D．原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 |
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6 . 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
| A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 |
| B．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ |
| C．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ |
| D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑ |
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7 . 下列有关说法错误的是
| A．在Mg-Al-NaOH(aq)原电池中Mg作正极，Al作负极 |
| B．其它条件相同时，夏天钢铁电化学腐蚀速度比冬天快 |
| C．在Zn和稀H2SO4反应中，加入少量CuSO4，产生H2速率增大 |
| D．在化工生产中用酸或碱溶解矿石，酸或碱的浓度越大、温度越高，浸出率越高 |
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8 . 2023年星恒电源发布“超钠
”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为
(普鲁士白)和
(较钠硬碳)。下列说法中错误的是
”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为(普鲁士白)和(较钠硬碳)。下列说法中错误的是| A．放电时，左边电极电势高 |
B．充电时，负极的电极反应式可表示为： |
C．放电时，电路中每转移 电子，负极质量增加 |
| D．比能量：锂离子电池高于钠离子电池 |
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9 . 高压直流电线路的瓷绝缘子常常会出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示，下列说法正确的是
| A．通电时，锌环是阴极，发生还原反应 |
B．通电时，阴极附近 升高 |
C．断电后，锌环上的电极反应为 |
| D．断电后，不能防止铁帽被腐蚀 |
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10 . 某原电池装置如图所示，当该电池形成闭合回路时，盐桥中的K+向右做定向移动，下列说法错误的是
A．反应 能够自发进行 |
B． 电极的电极反应式为 |
| C．反应过程中Ni电极的质量会减小 |
| D．Cr、Ni两种金属的还原性强弱顺序为Cr>Ni |
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