原电池正负极判断练习题及答案-高中化学高二期末-组卷网

填空题 | 适中(0.65) |

1 . 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，Cu 片是______(填“正极”或“负极”)。
(2)装置中锌片上发生_____(“氧化”或“还原”)反应，写出负极发生的电极反应式______。
(3)电子流动的方向是________(“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)。
(4)上图所示装置可将_______(写离子方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是________。
(5)2019 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。

下列说法正确的是___________(填序号)。
①A为电池的正极 ②该装置实现了化学能转化为电能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

2024-01-06更新 | 32次组卷 | 2卷引用：黑龙江省海林市朝鲜族中学2023-2024学年高二上学期第三次考试（期末）化学试卷

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22-23高二上·广东广州·期末

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的综合考查一元强酸与一元弱酸的比较原电池正负极判断

名校

2 . 回答下列问题
(1)依据反应：

设计的原电池如下图甲所示。

①电极

的材料是_______；Y溶液可以是_______；
②银电极上发生的电极反应式是_______，

电极上发生的电极反应为_______反应(填“氧化”或“还原”)；外电路中的电子_______(填“流出”或“流向”)Ag电极。
(2)次磷酸

是一种精细化工产品，已知

与

的

溶液充分反应后生成组成为

的盐，则：
①次磷酸

属于_______(填“一元酸”“二元酸”或“无法确定”)。
②设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：_______。
(3)某课外兴趣小组用

的

标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。
①该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为_______。
②该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为_______

。

③下列操作中，可能使所测盐酸溶液的浓度值偏低的是_______
A.碱式滴定管末用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准溶液
B.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.读取氢氧化钠体积时，滴定结束时俯视读数
D.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

2023-01-08更新 | 179次组卷 | 2卷引用：广东省广州中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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22-23高二上·天津河东·期末

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

溶度积规则及其应用溶度积常数相关计算原电池正负极判断原电池电极反应式书写

解题方法

其他组合形式的考查

3 . Ⅰ、某小组同学用下列试剂研究将

转化为

。(已知：

，

)
(1)实验操作：所用试剂：

溶液，

溶液；向盛有

溶液的试管中滴加2滴

溶液，充分振荡后， ___________(将操作补充完整)。
(2)实验现象：上述实验中，沉淀由白色变为___________色现象可证明

转化为

。
(3)分析及讨论
①该沉淀转化反应的离子方程式是___________。
②定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：

___________(列式即可，不必计算结果)。
③同学们结合②中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为对于组成形式相同的沉淀，

___________(填“小”或者“大”)的沉淀转化为

___________(填“更小”或者“更大”)的沉淀容易实现。
Ⅱ、某同学设计如图实验装置研究

溶液和

溶液间的反应(a、b均为石墨)。

(4)当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。
①b极发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②a极上的电极反应式是___________。
(5)事实证明：

溶液与

的溶液混合只能得到

沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因是

与

之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度___________(填“小”或者“大”)。

2023-01-05更新 | 166次组卷 | 3卷引用：天津市河东区 2022-2023 学年高二上学期期末质量检测化学试题

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21-22高二上·河北唐山·期末

填空题 | 适中(0.65) |

原电池正负极判断原电池电极反应式书写氢氧燃料电池电解原理的应用

解题方法

原电池原理与化学电源电解原理及应用

4 . 实验室中，学生利用下图装置制作一个简单燃料电池。步骤如下：

①检验装置气密性后向U形管中注入适量的6 mol·L^-1稀H₂SO₄溶液，至接近橡胶塞底部。
②接通学生电源K₁，观察实验现象，当一端玻璃导管内的液柱接近溢出时，切断学生电源K₁。
③将石英钟内的干电池取出，用导线与石英钟的正负极相连，接入装置中。接通学生电源K₂，观察石英钟指针。
回答下列问题：
(1)接通学生电源K₁，在右侧石墨棒表面观察到_______。
(2)观察到左侧的玻璃导管内的液柱先接近溢出，说明左侧石墨棒所连的是学生电源的_______(填“正极”或“负极”)，该石墨表面的电极方程式是_______。
(3)用导线与石英钟的正负极相连接入装置时，石英钟的正极应与_______(填“左”或“右”)侧的石墨棒连接的导线相连。
(4)出现_______的现象，证明该燃料电池制作成功。燃料电池正极的电极方程式是_______。

2022-01-11更新 | 110次组卷 | 1卷引用：河北省唐山市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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17-18高二上·天津静海·期末

单选题 | 适中(0.65) |

原电池原理的应用原电池正负极判断

名校

5 . 控制适合的条件，将反应2Fe^3＋＋2I^－

2Fe^2＋＋I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe^3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应

C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl₂固体时，甲中的石墨电极为正极

D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极

2018-03-01更新 | 263次组卷 | 2卷引用：天津市静海县第一中学2017-2018学年高二上学期期末终结性检测化学试题

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16-17高二下·黑龙江大庆·期末

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

化学平衡状态的判断方法转化率的相关计算及判断原电池正负极判断原电池电极反应式书写

名校

6 . 利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol，则达到平衡时SO₂的转化率为_______，反应放出_____________热量。(用E₁、E₂或E₃表示)
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________(填序号)
①SO₂的体积分数不再发生变化
②容器内压强不再发生变化
③容器内气体原子总数不再发生变化
④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂
⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃
(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E₃的变化是： E₃ ____________(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO₂电极的电极反应式：______________。