5 . i．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)：___________。
(2)磷酸的分步电离：___________。
ii．向氨水中滴加，回答下列问题(填“>”“<”或“>”)。
(3)当时，___________20。
(4)时，溶质是和，溶液显碱性，_______。
iii．利用反应可得到清洁能源。
(5)该反应化学平衡常数表达式___________。
(6)该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
ⅳ．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。

(7)电极是该电池的___________(填“正”或“负”)极。
(8)负极的电极反应式为___________，正极的电极反应式为___________。
(9)电池工作时，通过交换膜___________(填“从左向右”或“从右向左”)迁移。

6 . 广泛使用的消毒剂
Ⅰ.消毒剂可用于餐饮、衣物、环境消毒等，是生产生活中常用物品。常见的“84”消毒液、O₃等都有较强的杀菌效果，可杀灭很多常见病毒。
(1)“84”消毒液的主要成分为NaClO，该消毒液___________。(双选)

A．电离方程式：NaClO=Na+ + Cl- + O2-

B．和稀盐酸反应的产物无漂白性

C．属于强电解质

D．具有强氧化性

(2)化学电池应用广泛，某电池企业通过回收废旧电池生产消毒液。
①如图Cu-Zn原电池中，导线中电子流向___________片(填 “Zn”或“Cu”)。Cu片上发生___________反应(填 “氧化”或“还原”)。
   
②若将铜片换成铁片，电流方向___________改变(填 “会”或“不会”)。
(3)若断开电路，则该反应中能量变化示意图正确的是___________。
   
Ⅱ.O₃是一种清洁消毒剂，常温常压下在水溶液中发生的反应如下：2O₃3O₂放热反应，下表为一定条件下，O₃起始浓度为0.0216 mol•L^-1时，O₃浓度减少一半所需的时间。

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0
20	301	231	169
30	158	108	54
50	35	26	15

(4)30°C、pH=5.0时，O₃的平均反应速率为___________。
(5)若反应达平衡后降温，则平衡向___________移动，正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)大气中臭氧层能吸收和阻挡大部分紫外线进入地球。但氯原子能破坏臭氧层，其破坏过程如图所示，下列说法错误的是___________
   

A．反应中Cl作催化剂

B．过氧化氯的分子式为：Cl2O2

C．过氧化氯的结构式为：O-Cl-Cl-O

D．该过程中能量转化形式只有一种

(7)一些含硫物质也能做消毒剂。硫位于元素周期表中第___________周期，第___________族。用一个化学事实比较Cl和S的非金属性强弱___________。

7 . 肼()是一种还原性较强的液体，在生物膜电极表面容易发生氧化反应，从而达到无污染净化高浓度酸性NO废水的目的，其装置如图所示。其中M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜。下列说法错误的是

A．X为低浓度KOH溶液

B．通过N自左向右做定向移动

C．负极上的电极反应式为

D．电池放电时，正、负极产生的的物质的量之比为1∶1