1 . 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是(   )

A．在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多

B．甲、乙氢氧化物溶液碱性:甲<乙

C．甲能与盐酸反应放出H2,而乙不反应

D．将甲、乙组成原电池时,甲为正极

2 . 有关电化学知识的描述正确的是(　　)

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

3 . NO₂是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO₂进行回收利用,装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法不正确的是

A．a为电池的负极，发生氧化反应

B．一段时间后，b极附近HNO3浓度减小

C．电池总反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3

D．电子流向:a电极→用电器→b电极→溶液→a电极

4 . 某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H₂N(CH₂)₂NH₂]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是)

A．电子流动方向为a→导线→b

B．H+经质子交换膜由右向左移动

C．放电一段时间b极附近pH不变

D．a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

5 . 现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备复合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。其工作原理如图所示，下列说法错误的是
   

A．O2和H2O均发生还原反应

B．膜Ⅰ侧相当于原电池的正极

C．膜Ⅱ侧发生的反应为： CH4+O2--2e-=2H2+CO

D．膜Ⅱ侧消耗CH4与膜Ⅰ侧生成H的物质的量之比为1：2

6 . 关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀

7 . 关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

8 . 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下，下列说法正确的是

A．腐蚀过程中，青铜基体是正极

B．CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变

C．若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L

D．将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag2O与催化层发生复分解反应

9 . Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的________（填代号）。
a．NaOH                         b．Zn                           c．Fe                                     d．NH₃·H₂O
（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为________。
（4）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：_____________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________________________________。

10 . 科学家模仿植物的光合作用，开发出了利用太阳光、水及二氧化碳(CO₂)合成甲烷(CH₄)的人工光合系统,其工作原理如图所示。下列说法错误的是（     ）

A．GaN为负极,Cu为正极

B．该装置中只存在两种能量的转化

C．GaN电极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D．该装置工作时,H+向Cu电极移动