1 . 对于下图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是

A．负极的反应式为2H＋＋2e－==H2↑

B．电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回Zn

C．反应一段时间后，溶液的酸性增强

D．硫酸既提供反应物，又起导电作用

2 . 原电池是一种将________能转化为_______能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。铜片上能够观察到的现象是_______________，该电极反应式是____________________________。

3 . 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是

   

A．0-t1时，原电池的负极是铜片

B．0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

C．t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

D．tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜

4 . 如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液，反应一段时间后，观察到的现象是

   

A．两圈仍保持平衡

B．有气泡产生，两圈摇摆不定

C．铁圈向下倾斜

D．银圈向下倾斜

5 . 下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A．铜片表面有气泡生成

B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

D．如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变

6 . 某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A．锌片作正极

B．碳棒上有气泡产生

C．可将电能转化为化学能

D．电子由碳棒经导线流向锌片

7 . 下列有关原电池的叙述中不正确的是

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C．锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动

D．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

8 . Al﹣H₂O₂电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是

A．Al是该电池的负极

B．电子流动方向为：负极→海水→正极

C．海水中的Cl－向负极移动

D．石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH－

9 . 某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（     ）

实验记录	① Cu为正极，Zn为负极； ② Zn质量减少，Cu质量增加； ③ SO42-向Cu极移动； ④ 电子流动方向是：由Zn经导线流入Cu片； ⑤ Zn电极发生还原反应； ⑥ 正极反应式：Cu2++ 2e－= Cu

A．②③④

B．①②④⑥

C．①②④⑤

D．②③⑤⑥

10 . 有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入2mol•L^﹣1H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2mol•L^﹣1的NaOH溶液中，如图所示：

(1)甲池中，镁片上发生_____(填“氧化”或“还原”)反应，硫酸根离子往_____(填“正极”或“负极”)迁移；写出甲池中正极的电极反应式：_____。
(2)写出乙池中负极的电极反应式：_____。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验，以下结论正确的是_____。
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析