1 . 某小组同学欲探究NaHSO₃与Cu²⁺的反应，经查阅资料后提出假设，并进行实验验证。已知：氯化亚铜(CuCl)是不溶于水的白色沉淀。
假设1：Cu²⁺与HSO仅发生相互促进的水解反应。
假设2：HSO可以还原Cu²⁺。
设计实验如下：
实验I：向2mL1mol•L^-1NaHSO₃溶液中加入2ml1mol•L^-1CuSO₄溶液，得到绿色溶液，放置一段时间后无明显变化。
实验II：向I所得绿色溶液中加入适量NaCl固体，开始时无明显变化，30s后有无色气体和白色沉淀生成，同时溶液颜色变浅。
(1)实验证实假设______(填“1”或“2”)合理，设计实验验证实验II中产生的无色气体为SO₂：______。
(2)从化学平衡的角度解释产生实验II中现象的原因：______。
(3)某同学经查阅资料得知，两电极之间的电势差E越大，反应进行的程度越大，电势差E=E^θ-lg[其中E^θ(标准电极电势)、R(理想气体常数)、F(法拉第常数)为定值]，为进一步验证上述结论，在恒温条件下设计如表实验。

编号	甲	乙
实验

①根据实验I、II的结论，推测甲、乙两实验现象的区别：______(写出两条即可)。
②根据所查资料，解释产生上述现象的原因：______。

3 . 科学家设计出质子膜H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H₂S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是

A．电极为电池的负极

B．电极b上发生的电极反应：O2+4H++4e-=2H2O

C．电路中每通过4mol电子，则负极消耗(标准状况下)44.8LH2S

D．每17gH2S参与反应，则有2molH+经质子膜进入正极区

4 . 净化含尿素和酸性废水的微生物燃料电池工作原理如图。下列说法错误的是

A．放电时，电子由M电极沿导线流向N电极

B．放电时，负极的电极反应为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑ + N2↑+ 6H+

C．当废水中的浓度或酸性过大时，电池的效率都会降低

D．1 mol 被净化时，有8 mol H+从M室迁移到N室

5 . 一种新型的电池原理如图所示．其电解质为溶液，正极采用含有、的水溶液，负极采用固体有机聚合物，聚合物离子交换膜将正负极分隔开．已知：（为棕色），下列不正确的是

A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C．充电时，从左向右通过聚合物离子交换膜

D．放电时，负极的电极反应式为：

6 . 锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^-，下列说法错误的是

A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，正极的电极反应式为

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，氧化剂为O2

7 . 电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为。下列说法错误的是

A．为电池的负极

B．电池工作时，向正极移动

C．正极的电极反应式为

D．将熔融的改为的水溶液，电池性能更好

9 . 钴酸锂电池的正极材料含有钴酸锂(LiCoO₂₎、导电剂乙炔黑、铝箔及少量铁，通过如图工艺流程可回收铝、钴、锂。

回答下列问题：
(1)钴酸锂电池放电时负极反应式为Li_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺，拆解废旧电池前进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是______。
(2)“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示：

“酸浸”的适宜温度是______，该过程有多个反应，钴酸锂发生的主要反应的离子方程式为______。
(3)沉锂过程要对所得滤渣进行洗涤，检验沉淀是否洗净的操作为______。
(4)沉钴的化学方程式为_____。将100mL0.50mol•L^-1CoSO₄溶液沉钴所得晶体配成溶液，经过一系列处理后通过滴定实验测得消耗0.50mol•L^-1碘标准溶液48.50mL，则沉钴过程中CoC₂O₄•2H₂O的产率为_____(已知：在“一系列处理”过程中二价钴被碘氧化成三价钴)。