1 . 速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是

A．对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变

B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快

C．100 mL 2 mol·L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大

3 . 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。
A.C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)
C.2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

B．图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快

C．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

D．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

(3)图Ⅱ中外电路中的电子是从_______(填“Zn”或“Cu”)电极经导线流向_______电极。若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______。若电池的总反应为2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋，则负极材料是_______(填化学式)。

4 . 利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

5 . 原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
(1)如图所示：

①在Cu-Zn原电池中，Zn片上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 Cu片上发生的电极反应式为___________。
②外电路中电子流向___________极(填 “正”或“负”，下同)； 内电路溶液中SO移向___________极。
(2)某原电池的总反应为Zn + Cu²⁺ = Cu + Zn²⁺，该原电池组成正确的是___________。

A．	B．
C．	D．

(3)某锂-空气电池的总反应为4Li + O₂ + 2H₂O = 4LiOH，其工作原理如图所示：

下列说法正确的是___________。
a．锂片作负极                           
b．O₂发生氧化反应
c．正极的反应式为 O₂ + 4e^-+ 2H₂O = 4OH^-

6 . 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂—海水电池构造示意图如下，下列说法错误的是
   

A．M极发生的电极反应：

B．海水起电解质溶液作用

C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能

D．该锂—海水电池属于二次电池

7 . 肼(N₂H₄)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是

A．电池工作时，正极附近的pH升高

B．当消耗1molO2时，有2molNa+由甲槽向乙槽迁移

C．负极反应为4OH-+N2H4-4e-=N2+4H2O

D．若去掉离子交换膜电池不能正常工作

8 . 碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近科学家研发出一种有利于“碳中和”的新型电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应产生电能和氢气，其工作原理如下图所示(钠超离子导体只允许Na⁺通过)。下列说法正确的是

A．电池系统工作时电能转变成化学能

B．用硫酸溶液替代有机电解液可增大电池工作效率

C．b极区的电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2+H2

D．电池工作时每消耗2.24LCO2，a电极的质量会减少2.3g

9 . Mg-H₂O₂电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，装置如图所示，下列说法不正确的是

A．石墨电极是该电池的正极

B．Mg电极上发生氧化反应

C．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg极

D．海水中的Na+向石墨电极方向移动

10 . 回答下列问题：
(1)电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，它的出现极大方便了人们的生活。如图为三种电池的示意图：


图1中碱性锌锰电池正极反应方程式是_____。
(2)锂－空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。锂-空气电池的反应原理可表示为：2Li+O₂Li₂O₂。探究H₂O对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质：A极产物：LiOH；B极产物：Li₂O₂、LiOH，B电极产生LiOH的电极反应方程式是2Li₂O₂+2H₂O=4LiOH+O₂↑或_____。
结论：H₂O降低锂－空气电池放电、充电循环性能。
(3)铝离子电池高效耐用、超快充电、高安全性、可折叠、材料成本低等优势。已知图3的正极反应物为C_nAlCl₄，请写出负极的电极反应式：_____。
(4)图4所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH₃的含量。电极a上发生的电极反应为_____。