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1 . Ⅰ.有机化合物A(相对分子质量为28)是重要的有机化工基础原料,其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示,回答下列问题。(1)D→E为加聚反应,则反应的化学方程式是________________ 。
(2)上图中的也可由B与在作催化剂的条件下合成,反应的化学方程式是_______________ ,反应类型是_______________ 。
Ⅱ.回答下列问题
(3)CO与反应还可制备,可作为燃料使用,用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:则c电极的反应方程式为__________________ 。若线路中转移2mol电子,则上述燃料电池,消耗的在标准状况下的体积为__________ L。
(4)2023年12月丰城顺利通过了创文明城的验收,文明驾驶就是其中的一条。一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为______________________ 。
(2)上图中的也可由B与在作催化剂的条件下合成,反应的化学方程式是
Ⅱ.回答下列问题
(3)CO与反应还可制备,可作为燃料使用,用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:则c电极的反应方程式为
(4)2023年12月丰城顺利通过了创文明城的验收,文明驾驶就是其中的一条。一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为
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2 . 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A.负极材料为嵌锂石墨的锂离子电池充电时的阴极反应: |
B.碱性条件下NaClO溶液氧化制备: |
C.甲醇碱性燃料电池的负极反应: |
D.用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质: |
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解题方法
3 . 化学实验是科学研究中的重要方法。
(1)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题:
①装置甲中电流的流动方向为:沿导线___________ (请填写“从A流向B”或“从B流向A”)。
②四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________ 。
(2)将甲醇()设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极,则___________ (填A或B)处电极入口通。___________ 。
②当消耗3.2g甲醇时,消耗氧气的体积为___________ L(标准状况下)。
(3)常温下,将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓中组成原电池装置(如图甲),测得原电池的电流强度(Ι)随时间(t)的变化如图乙所示,反应过程中有红棕色气体产生。前,原电池的负极是___________ ,后,外电路中电子流动方向发生改变,原因是___________ 。
(1)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。
甲 | 乙 | 丙 | |
装置 | 稀硫酸 | 溶液 | 稀硫酸 |
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
①装置甲中电流的流动方向为:沿导线
②四种金属的活动性由强到弱的顺序是
(2)将甲醇()设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极,则
①燃料电池的负极反应式是
②当消耗3.2g甲醇时,消耗氧气的体积为
(3)常温下,将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓中组成原电池装置(如图甲),测得原电池的电流强度(Ι)随时间(t)的变化如图乙所示,反应过程中有红棕色气体产生。前,原电池的负极是
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4 . 原电池和电解池都能实现能量的转换。回答下列问题:
(1)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电、放电过程可表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,电池的放电过程是___________ (填“①”或“②”),Ag2O电极发生的反应是___________ (填“氧化反应”或“还原反应”)。
(2)科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气制得燃料电池,此电池的正极发生的电极反应为___________ 。
(3) Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是___________ ,欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的___________ (填字母)。
A.NaOH B.Zn C.Fe D.NH3·H2O
(1)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电、放电过程可表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,电池的放电过程是
(2)科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气制得燃料电池,此电池的正极发生的电极反应为
(3) Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是
A.NaOH B.Zn C.Fe D.NH3·H2O
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2024-04-25更新
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110次组卷
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2卷引用:江苏省扬州中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
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解题方法
5 . 以分子中只含一个碳原子的化合物为原料,用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。回答下列问题:
(1)CO(g)与H2O(g)在恒容密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
①该反应的氧化剂是_______ (填化学式)。
②下列说法正确的是_______ (填字母)。
A.升高反应温度,可使CO完全转化
B.充入He,可加快反应速率
C.反应达到平衡后,反应速率为零
D.使用合适催化剂可以加快反应速率
③下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是_______ 。
A.CO、H2和CO2三种物质的浓度相等
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗2molH2的同时消耗2molCO
(2)在容积为2L的恒温密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。
①3~6min内,v(H2)=_______ 。
②第3min时_______ 第9min时(填“>”、“<”或“=”),第12min时,_______ (填“>”、“<”或“=”)
③求12min末时,混合气体中CH3OH的物质的量分数__________ 。(写出计算过程,要求列出三段式)【已知:B的物质的量分数=】
(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=+6H2O。则下列说法正确的是_______ (填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
(1)CO(g)与H2O(g)在恒容密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
①该反应的氧化剂是
②下列说法正确的是
A.升高反应温度,可使CO完全转化
B.充入He,可加快反应速率
C.反应达到平衡后,反应速率为零
D.使用合适催化剂可以加快反应速率
③下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是
A.CO、H2和CO2三种物质的浓度相等
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗2molH2的同时消耗2molCO
(2)在容积为2L的恒温密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间 | 0min | 3min | 6min | 9min | 12min |
n(CH3OH)/mol | 0 | 0.50 | a | 0.75 | 0.75 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
②第3min时
③求12min末时,混合气体中CH3OH的物质的量分数
(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=+6H2O。则下列说法正确的是
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
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解题方法
6 . 是一种绿色能源,一种燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.放电时,从交换膜右侧向左侧移动 |
B.放电过程中右侧溶液的减小 |
C.每生成,理论上消耗 |
D.负极电极反应式为 |
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2024-04-19更新
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309次组卷
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2卷引用:甘肃省2024届高三普通高中三模化学试卷
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解题方法
7 . 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。
(1)CO2可用于制取纯碱。纯碱溶液呈碱性的原因是___________ (用离子方程式表示),溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(2)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展,有关反应如下:
反应ⅰ:
反应ⅱ:
①CO(g)和H2(g)合成甲醇的热化学方程式为___________ ;该反应达平衡后,若升高温度,平衡___________ 移动。
A.正向 B.逆向
②甲醇燃料电池工作原理如下图,下列有关叙述正确的是___________ 。
A.a导出的气体是O2
B.电池工作时,电子由甲电极经外电路流向乙电极
C.乙电极的反应式为
D.当外电路通过0.6 mol电子时,理论上消耗甲醇1.6 g
(3)将1 mol CO2和3 mol H2充入一恒容密闭容器中,同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ,测得CO2的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。
①压强p1、p2、p3由小到大的顺序为___________ 。
②A点、M点的化学反应速率大小:___________ 。
A.小于 B.等于 C.大于
③温度高于543 K时,CO2平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________ 。
④图中M点对应的温度下,平衡体系中CH3OH的物质的量为0.15 mol,则CO的选择性为___________ 。(CO的选择性)。
(4)CO2可合成有机试剂DMF,用含金属铱(Ir)的化合物催化,反应机理如下图(其中L表示配体)。下列说法正确的是___________。
(5)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度,为一定浓度下电解质的摩尔电导率,为无限稀释时溶液的摩尔电导率,()。实验测得时,乙酸的。该条件下测定的乙酸的电离度为___________ %;乙酸的电离平衡常数为___________ (计算结果保留2位有效数字)。
(1)CO2可用于制取纯碱。纯碱溶液呈碱性的原因是
(2)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展,有关反应如下:
反应ⅰ:
反应ⅱ:
①CO(g)和H2(g)合成甲醇的热化学方程式为
A.正向 B.逆向
②甲醇燃料电池工作原理如下图,下列有关叙述正确的是
A.a导出的气体是O2
B.电池工作时,电子由甲电极经外电路流向乙电极
C.乙电极的反应式为
D.当外电路通过0.6 mol电子时,理论上消耗甲醇1.6 g
(3)将1 mol CO2和3 mol H2充入一恒容密闭容器中,同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ,测得CO2的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。
①压强p1、p2、p3由小到大的顺序为
②A点、M点的化学反应速率大小:
A.小于 B.等于 C.大于
③温度高于543 K时,CO2平衡转化率随温度的升高而增大的原因是
④图中M点对应的温度下,平衡体系中CH3OH的物质的量为0.15 mol,则CO的选择性为
(4)CO2可合成有机试剂DMF,用含金属铱(Ir)的化合物催化,反应机理如下图(其中L表示配体)。下列说法正确的是___________。
A.CO2在反应中断裂极性键 |
B.总反应方程式为H2++CO2 +H2O |
C.配合物C中的配位键由Ir提供孤电子对 |
D.最后一步生成DMF的反应类型为氧化反应 |
(5)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度,为一定浓度下电解质的摩尔电导率,为无限稀释时溶液的摩尔电导率,()。实验测得时,乙酸的。该条件下测定的乙酸的电离度为
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解题方法
8 . 以煤为原料可合成一系列燃料.
(1)已知:①
②
请写出甲醇燃烧生成的热化学方程式____________________ ;
(2)向密闭容器中加入,在适当的催化剂作用下,发生反应:
①该反应能否____________ 自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”);
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________ .
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.和的转化率相等
c.和的体积分数保持不变 d.混合气体的密度保持不变
e.生成的同时有键断裂
(3)在一定条件下,某反应过程部分数据如下表:
①内,用表示的化学反应速率____________ 。
②达到平衡时,该反应的平衡常数____________ (用分数表示),平衡时的转化率是____________ .
③在其它条件不变的情况下,若时改变温度为,此时的物质的量为,则____________ (填“>”、“<”或“=”)。在其他条件不变的情况下,若时向容器中再充入和,则平衡____________ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”).
(4)用甲醇作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式____________ .
(1)已知:①
②
请写出甲醇燃烧生成的热化学方程式
(2)向密闭容器中加入,在适当的催化剂作用下,发生反应:
①该反应能否
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.和的转化率相等
c.和的体积分数保持不变 d.混合气体的密度保持不变
e.生成的同时有键断裂
(3)在一定条件下,某反应过程部分数据如下表:
反应条件 | 反应时间 | ||||
恒温恒容 | 2 | 6 | 0 | 0 | |
4.5 | |||||
1 | |||||
1 |
②达到平衡时,该反应的平衡常数
③在其它条件不变的情况下,若时改变温度为,此时的物质的量为,则
(4)用甲醇作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式
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解题方法
9 . 将CO合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的一项重要措施,在此过程中可能涉及以下物质:
①H2②O2③CO④He⑤H2O2⑥Na2O2⑦KOH⑧CH3OH⑨K2CO3
请判断:
(1)含有极性共价键的离子化合物有___________ (填编号)。
(2)含有非极性共价键的共价化合物有___________ (填编号)。
(3)在实验室中模拟CO合成甲醇的反应,在2L密闭容器内,400℃时发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表:
已知每生成1molCH3OH(g),放出的热量为116kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=___________ kJ(保留2位有效数字)。
(4)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O。则电池放电时通入空气的电极为___________ (“正”或“负”)极;从电极反应来看,每消耗1molCH3OH转移的电子数为___________ NA。
①H2②O2③CO④He⑤H2O2⑥Na2O2⑦KOH⑧CH3OH⑨K2CO3
请判断:
(1)含有极性共价键的离子化合物有
(2)含有非极性共价键的共价化合物有
(3)在实验室中模拟CO合成甲醇的反应,在2L密闭容器内,400℃时发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CH3OH)(mol) | 0 | 0.009 | 0.012 | 0.013 | 0.013 |
(4)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O。则电池放电时通入空气的电极为
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2023-08-10更新
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230次组卷
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2卷引用:山东省菏泽市定陶区第一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
名校
10 . 人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下是几种不同形式的原电池装置,请根据题中提供的信息,填写空格。
(1)某原电池的装置如图1所示。若需将反应设计成如图1所示的原电池装置,则A(负极)极材料为______________ (填化学式),B(正极)极的电极反应式为_____________________________ ,溶液C为______________ 。
(3)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料使用,用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图3。电池总反应为,则a处充入的是______ (填化学式),电极c的电极反应式为___________ ;若线路中转移3mol电子,则上述燃料电池消耗的的质量为________ g。
(1)某原电池的装置如图1所示。若需将反应设计成如图1所示的原电池装置,则A(负极)极材料为
(2)如图2是一个双液原电池装置图,下列说法正确的是 (填字母)。
A.盐桥中的阴离子向溶液移动 | B.电子流动方向为Zn→盐桥→Cu |
C.铜片作电池的正极 | D.该电池比单液原电池的电流更稳定 |
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2023-07-21更新
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167次组卷
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3卷引用:综合突破02 期末压轴80题之非选择题-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编(辽宁专用)
(已下线)综合突破02 期末压轴80题之非选择题-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编(辽宁专用)辽宁省朝阳市建平县实验中学2022-2023学年高一下学期7月期末化学试题辽宁省本溪市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题