1 . 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。
(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。
A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细
B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能
C．铅蓄电池负极是，正极是Pb
(2)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为：。
①酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其正极的电极反应式为___________。
②工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为：。

实验测得电子定向移向A电极，则___________ (填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。
(4)某同学欲把反应设计成原电池，请写出负极的电极反应式：___________。

2 . 电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域紧密联系，被广泛地应用于生产、生活的许多方面。
(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。

①氧气从___________(填“a”或“b”)口通入；电池工作时，OH^-向___________(填“X”或“Y”)极移动。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，则电池工作时负极电极反应式为___________。
(2)王航同学用石墨作电极电解Cu(NO₃)₂溶液。
①电解过程中，阳极的电极反应式为___________。
②电解一段时间后，溶液蓝色变浅。若要将电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入的物质是___________(任填一种)。
(3)铅酸蓄电池有电压稳定、安全、价格低廉等优点而广泛应用于生产生活中，其电池反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。用铅酸蓄电池电化学降解法处理酸性硝酸盐污水，电化学降解NO的原理如图所示。

①A为铅酸蓄电池的___________(填“Pb”或“PbO₂”)极。
②Ag-Pt电极上的电极反应式为___________。
③若电路中转移了2mole^-，则铅酸蓄电池的正极增重___________g；质子交换膜两侧电解液的质量变化差(|Δm_左|-|Δm_右|)为___________g。

4 . 为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。
(1)分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。

①以下叙述中正确的是_______(填字母)。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极       
B.两装置中铜片表面均有气泡产生
C.乙的外电路中电流方向Cu→Zn       
D.如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为_______。
(2)某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。
①电池工作时，空气从_______(填“A”或“B”)口通入。
②正极上的电极反应式为_______，当电路中转移0.4mol电子时，理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为_______L。

7 . Ⅰ．兴趣小组的同学们把铝片投入盛有硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：

(1)用离子方程式解释曲线0-a段不产生氢气的原因_______。
(2)曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_______。
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______。
Ⅱ．
(4)装置①中负极是：_______，正极反应式为：_______；
(5)装置②中电子从_______(填“镁片”或“铝片”)流出，该原电池工作一段时间后，溶液pH_______。(填“增大”或“减小”)。
(6)2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于实现碳达峰和碳中和，下列说法错误的是_______。

A．电能属于二次能源

B．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源

C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高

D．氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应

8 . 能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.火箭推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4kJ的热量。
(1)肼的结构式为_______，过氧化氢的电子式为_______。
(2)写出反应的热化学方程式：_______。
(3)已知       ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______kJ。
(4)上述反应用于火箭推进器，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。
Ⅱ.氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。合成氨原料中的可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知：在25℃、101kPa下，
①2C(石墨，s)        
②        
③C(石墨，s)       
(5)25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为_______。
Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。电池示意图如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(6)其正极上的电极反应式为_______，若将负极改为通入，写出其负极上的电极反应式：_______。