1 . 一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中正极的电极反应式________。
(2)乙装置中物质A是________(填化学式)，该装置电解过程阴极的电极反应式________。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO₄溶液的浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下，甲装置有22.4 L O₂参加反应，则乙装置中转化SO₂和NO的物质试的量共有________mol；丙装置中阴极析出的质量为________g。

2 . 某研究机构使用Li—SO₂Cl₂电池作为电源电解制备Ni(H₂PO₂)₂，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li＋SO₂Cl₂=2LiCl＋SO₂↑，下列说法错误的是

A．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2＋2e-=2Cl-＋SO2↑

B．电池的e极连接电解池的g极

C．膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜

D．电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大

3 . 已知装置E为电解池，认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置D为___(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，装置C中Pb上发生的电极反应方程式为___。
(2)装置A中Pt电极的名称为___(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，装置A总反应的离子方程式为___。
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为___，极板N的材料为___。
(4)当装置B中PbO₂电极质量改变12.8g时，装置D中产生气体的总物质的量为___。

4 . 某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H⁺)=2.0mol•L^-1，阴离子为SO，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是

A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

B．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路

C．充电过程中，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO+2H+

D．放电时，H+从左槽迁移进入右槽

5 . 现以CO、O₂、熔熔盐Z(Na₂CO₃)组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂，下列说法正确的是

A．石墨I是原电池的正极，发生氧化反应

B．甲池中的CO向石墨I极移动

C．乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D．若甲池消耗氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol

6 . 如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题

(1)甲池是 ___________装置(填“原电池”或“电解池”)
(2)写出电极反应式：通入CH₄的电极___________。
(3)反应一段时间后，甲池中消耗 1.6 g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 __________g。
(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是___________。
(5)某工厂烟气中主要含SO₂，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是___________。
②SO放电的电极反应式为___________。
③阴极的电极反应式为___________。

7 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO₄外，还含有 Al 箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图：

(1)从“正极”可以回收的金属有_______。
(2)“碱溶”时 Al 箔溶解的离子方程式为_______。
(3)“酸浸”时产生标况下2.24 L NO时，被氧化的LiFePO₄为_______ mol(其他杂质不与HNO₃反应)。
(4)磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO₄+6CLi_1-xFePO₄+Li_xC₆，电池中的固体电解质可传导Li⁺。充电时，Li⁺移向_______(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为_______。
(5)磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取 1.40 g 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl₂溶液，再加入 HgCl₂ 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 0.030 mol·L^-1 重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00 mL。
已知：2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-=SnCl+2Fe²⁺
4Cl^-+Sn²⁺+2HgCl₂=SnCl+Hg₂Cl₂
6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
①实验中加入HgCl₂饱和溶液的目的是_______。
②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为_______。

8 . 碳氮及其化合物广泛存在于自然界中。
Ⅰ、(l)化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：

下列说法正确的是___________(选填字母)。
A.①表示N₂、H₂分子中均是单键
B.②→③需要吸收能量
C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(2)氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g) △H。若：N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ•mol^﹣l)，则上述反应的△H=___________kJ•mol^﹣1。
Ⅱ、(1)CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。以KOH溶液为电解质溶液，甲醇、空气构成的原电池(图2)作图3的电源，电极M与___________(填“X”或“Y”)极相连，N极的电极反应式为___________。

(2)若用图2燃料电池，以惰性电极电解100 mL 0.5 mol/L CuSO₄溶液，阳极产生56 mL 标况下气体时，所得溶液的pH 为___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填序号)。
A.CuO B.Cu(OH)₂ C.CuCO₃ D.Cu₂(OH)₂CO₃
(3)以甲醇和CO为原料通过电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为___________(填“阳膜”或“阴膜”)，阳极的电极反应式为___________。

9 . 利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
Ⅰ.如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。

(1)闭合K₁，断开K₂，通电后，d端显红色，则电源b端为____极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为__。滤纸中央KMnO₄溶液处发生的现象为____。
(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃，且均为0.1mol，打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是_____。

(3)D装置中溶液是H₂SO₄溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是____。
Ⅱ.电化学技术是有效解决CO、SO₂、NO_x等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下：

(1)电解质溶液中离子向_____(填“A极”或“B极” )移动。
(2)请写出负极电极反应式_____。
(3)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO₃和KNO₃混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H⁺的浓度为____，析出银的质量___g。
(4)用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图。请写出开始时阳极反应的电极反应式：_____。

10 . 图是新型镁-锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是

A．放电时,Y电极上的电势比X电极上的高

B．放电时,正极的电极反应式：

C．充电时,外加电源的正极与Y相连

D．充电时,导线上每通过,左室溶液质量减轻12g