1 . 二氧化碳是潜在的碳资源，无论是天然的二氧化碳气藏，还是各种炉气、尾气、副产气，进行分离回收和提浓，合理利用，意义重大。
(1)在空间站中常利用CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+2H₂O(g)，再电解水实现O₂的循环利用，350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH₂和4molCO₂发生以上反应。
①若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示，则上述反应的△H___________0(填“>”或“<”)；其他条件相同时，若仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示，则改变的条件是___________。

②图是反应平衡常数的对数与温度的变化关系图，m的值为___________。

(2)CO₂在 Cu-ZnO催化下，同时发生如下反应I，II，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH (g)+H₂O(g) △H₁<0
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+ H₂O(g) △H₂>0
保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO₂及H₂，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量及总压强如下表：

	CO2	H2	CH3OH(g)	CO	H2O(g)	总压强/kPa
起始/mol	0.5	0.9	0	0	0	p0
平衡/mol			n		0.3	p

若反应I、II均达平衡时，p₀=1.4p，则表中n=__________；反应1的平衡常数K_p=____ (kPa)^－2。(用含p的式子表示)
(3)Al-CO₂电池是一种以低温熔融盐[Al₂(CO₃)₃]为电解质，以完全非碳的钯Pd包覆纳米多孔金属为催化剂正极的可充电电池。正极反应为：3CO₂+4e^－=2CO₃^2－+C，则生成Al的反应发生在___________极(填“阳”或“阴”)，该电池充电时反应的化学方程式为___________。

2 . 天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化学式）
（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。
（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。
① 天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。
② 下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：

太阳照射时的总反应为V³⁺+ VO²⁺+ H₂O=V²⁺+VO₂⁺+2H⁺，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。
（4）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，下列说法中，正确的是______( 填字母序号)。
a.太阳能、风能都是清洁能源            
b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化
c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电
d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化
(5)含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO₂⁺外，还含有Al³⁺，Fe³⁺等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:

已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示:

钒的化合价	pH<2	pH>11
+4价	VO2+，VO(OH)+	VO(OH)3-
+5价	VO2+	VO43-

①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。
②向碱性的滤液1 ( V的化合价为+4 )中加入H₂O₂的作用是________(用离子方程式表示)。

3 . 如图是一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：

(1)通入CH₃OH的电极的电极反应式为_______．
(2)丙池是铜的精炼池，电解一段时间后烧杯中的溶液浓度会_______(填“增大、减小、不变”)，A电极反应式_______(已知粗铜中含有Zn，Ag杂质)．
(3)丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象_______，丁池采用无隔膜电解，产生的氯气可能会与KOH溶液接触仅得到KClO和H₂，则相应的化学反应方程式为_______。
(4)若甲、乙两个电池氧气通入量均为20L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过丁池的电量为_______(法拉第常数)，丁池最多能产生气体的总体积为_______L(标准状况)。

4 . 回答下列问题
(1)目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

① 图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。则阳极产生ClO₂的电极反应式为_______。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_______mol。
(2)某研究性学习小组根据反应：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄ ＋ 8H₂O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L^-1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。

回答下列问题：
③ 此原电池的正极是石墨_______(填“a”或“b”)。
④电池工作时，盐桥中的SO移向_______(填“甲”或“乙”)烧杯。
⑤ 甲烧杯中的电极反应式为_______。
⑥ 若不考虑溶液的体积变化，MnSO₄浓度变为1.5 mol·L^-1，则反应中转移的电子为_______mol。

5 . 铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：
(1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为_______ ；滤渣Ⅰ的成分为MnO₂和_______（写化学式）。
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe³⁺离子浓度为___________ mol/L。（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38）
③“沉锰”（除Mn²⁺）过程中反应的离子方程式______________________。
④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_________________________（写化学式）。
(2)某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。
①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_______mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=________g。
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 。

6 . 碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）；△H₁= —1214kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H₂= —566kJ/mol
则反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）的△H=           。
（2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是：                             。
②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺ + 2e^－→H₂↑
③若将所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为                        。
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	a	b	c	1

①实验1中，以v(H₂)表示的平均反应速率为             。
②该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。
（4）将2.4g碳（碳的相对原子质量为12）在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质的化学式是                  ；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：                        。