1 . 某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。

根据要求回答相关问题：
(1)甲装置中负极的电极反应式为___________。
(2)乙装置中Fe电极名称及为电极反应式为___________。
(3)乙中的X把电解槽隔成了阴极室和阳极室，X为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，它只允许溶液中的___________通过(填写下列微粒的编号)，而两边的水不能自由流通。
①，②，③，④，⑤，⑥。
(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为___________g。

2 . 工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
Cr³⁺Cr(OH)₃
其中第①步存在平衡：2(黄色)+2H⁺ (橙色)+H₂O
(1)若平衡体系显比较强的酸性，此时溶液显______色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。
a．溶液的pH不变                                 b．和的浓度相同
c．2υ()= υ()                       d．溶液的颜色不变
(3)第②步反应的离子方程式为_______。
(4)Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=6.4×10^－31，要使c(Cr³⁺)降至10^－5 mol·L^－1时，溶液的pH应调至______。(已知：lg2=0.3)
(5)室温下，初始浓度为1.0mol•L^－1的Na₂CrO₄溶液中c()随c(H⁺)的变化如图所示：

由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率______(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出此时的平衡转化率为________。
(6)有人提出用Fe做电极电解处理含的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)₃沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示：

甲中碳电极上发生的反应式为________，该燃料电池正极的电极反应式为_______， 燃料电池中若有2.4gCH₄参加反应，则甲中碳电极理论上生成的气体在标准状况下体积为______。

3 . 应用电化学原理，回答下列问题：
(1)图1中电流计指针偏移时，盐桥（含琼脂的饱和溶液）中_____________（填离子符号）移向硫酸锌溶液。

(2)若图2为电解精炼银的示意图（粗银中含有加杂质），则_____________（填“a”或“b”）极为粗银。电解一段时间后，电解液中浓度将_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。若图2为在铁件上电镀银的示意图，铁件应是_____________（填“a”或“b”）极。

(3)现有如下图所示装置，所有电极均为,请按要求回答下列问题：

①甲装置是_____________（填“原电池”或“电解池”），乙池c极的电极反应为_______________________。
②通电后，电路中通过,乙中共收集气体（标准状况），溶液体积为,则通电前溶液的物质的量浓度为______________________（设电解前后溶液体积无变化），若加入一种物质即可使乙装置溶液恢复到电解前的状态，则加入的物质及其物质的量为____________________________。
③现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则N为_____________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

4 . 氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)航天领域中常用肼
作为火箭发射的助燃剂。
①已知各共价键键能如下表：

键能	946	497	193	391	463

的结构为。
；________。
②与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱。用电离方程式表示显碱性的原因___________。
(2)查阅资料可知，常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质
电离平衡常数

①的电离平衡常数的表达式___________；
②常温下，等浓度的下列溶液a．；b．；c．，其由大到小的顺序是___________(用字母表示)。
(3)某同学设计一个肼
燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中
为阳离子交换膜。

①通入肼的电极为___________(填“正极”或“负极”)，正极的电极反应式为___________。
②若甲中有氧气(标准况下)参加反应，乙中通过离子交换膜的阳离子个数为___________，丙中硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

6 . Ⅰ.一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2L气体和3M气体混合，发生如下反应：，10s末，生成2.4R，测得Q的浓度为0.4。
(1)前10s内用M表示的化学反应速率为_______。
(2)化学方程式中x值为_______。
(3)10s末L的转化率是_______。
(4)下列说法可以说明该反应已达平衡的是_______。(填序号)
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④单位时间内消耗3M的同时生成3R
⑤
Ⅱ.乙醇燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐。现有如下图所示装置，所有电极均为，请按要求回答下列问题：

(5)写出甲装置a极的电极反应式_______。
(6)若乙池中溶液足量，当b极消耗标准状况下11.2时，d电极增重_______g。
(7)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则N为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，产生B气体的电极反应式为_______。

8 . 某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。

(1)m极为_______极，该电极发生的电极反应式为_______
(2)装置丙Y极电极反应式为_______；装置乙中n电极发生反应的电极反应式为：_______
(3)另一化学兴趣小组利用已知浓度的酸性KMnO₄标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。已知亚磷酸(H₃PO₃)具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为磷酸。
①该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，选用0.1mol/L的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，则滴定终点的现象为：_______。
②已知三次滴定数据如下表，该亚磷酸溶液的物质的量浓度为_______。(保留小数点后两位)

试验编号	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.00	22.00
2	0.50	22.50
3	0.50	25.50

③某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_______。
A. 实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B. 如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C. 容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大。

9 . 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择___________(填字母)，

a．碳棒             b．锌板             c．铜板             d．铝镁合金
这种电化学防腐方法称为___________。
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的___________极，F电极上的电极反应式为___________。
②常温下，若用该燃料电池电解500mL饱和食盐水，当产生标准状况下1120mL气体时，溶液的pH为___________。(忽略电解前后溶液体积的变化)
③燃料电池应用前景广阔，主要优点有___________ (答出两点即可)。

10 . 如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为，图中的离子交换膜只允许通过，、、均为石墨电极，为铜电极。工作一段时间后，断开，此时、两电极产生的气体体积相同，电极质量减少

(1)装置甲的电极为电池的___________极，电解质的向___________(填“左侧”或“右侧”)迁移；电极的电极反应式为___________。
(2)装置乙中电极析出的气体体积为___________ mL(标准状况)。