1 . 下列化学反应表示不正确的是

A．硝酸受热分解的化学反应方程式：

B．ICl与溶液反应：

C．溶于溶液：

D．工业上，可通过电解KF的无水HF溶液（含和）制取，则在阴极放电反应为

2 . I.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.810−5	Kal=4.310−7、Ka2=5.610−11	Ka=3.010−8

(1)CO的空间结构是_______。
(2)溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______。(填序号)
①CH₃COONa②Na₂CO₃③NaClO④NaHCO₃
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。
II．为实现“双碳”目标，用二氧化碳制备甲醇可实现二氧化碳资源化利用、降低碳排放。回答下列问题：
已知：反应1：
反应2：
(5)则反应3：催化加氢制取的热化学方程式为_______。
(6)反应2的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

图中决速步骤反应的方程式是_______。
III．为了探究电解池的工作原理，某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验。实验时该小组同学发现两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
(7)电解过程中，Y极发生的电极反应为_______、_______。

3 . 钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿［主要成分是钛酸亚铁（），含少量、MgO、等杂质］作原料生产金属钛和绿矾（）等产品的一种工艺流程如下：

已知：Ti有两种价态，在水溶液中主要以（无色）、（紫色）形式存在。
请回答下列问题：
(1)硫酸与反应生成的化学方程式是______。向滤液1中加入适量铁粉，至刚好出现紫色为止，此时溶液仍呈强酸性。已知：氧化性：，则加入适量铁粉的原因是______。
(2)系列操作具体为______，经系列操作后，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为______。
(3)滤液2中加入适量的试剂A，A可选用______（填标号）。
a．稀硫酸       b．碳酸镁       c．二氧化碳       d．鼓入空气
(4)用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。写出阴极区反应的电极总反应式：______。

(5)假如中的铁元素占矿物中铁元素总量的80%；某次生产中，向滤液1中加入纯铁粉14kg，得到绿矾晶体（M＝278g/mol）的质量为278kg，整个过程中铁元素的总利用率为80%，Ti元素的转化率为90%，其他损失忽略不计。按上述流程，可得到______kg。
(6)最近发现一种由Ti原子和C原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为______。

4 . 如图是一个用石墨作电极，电解稀 溶液的装置，电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色(指示剂变色的 范围是 ，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)。回答下列问题。

(1)在电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化的叙述中正确的是___________(填序号)。
①A管溶液由红色变为黄色       ②B管溶液由红色变为黄色
③A管溶液不变色       ④B管溶液不变色
(2)写出 管中发生的电极反应：___________   ；
(3)写出 管中发生的电极反应：___________；
(4)检验 管中气体的方法是___________；
(5)若 管中生成标况下气体 ，则该装置电解过程中转移的电子数目为___________。

5 . 用制备有利于实现“双碳”目标。涉及的主要反应为：
Ⅰ.2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)   
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   
(1)已知时，部分物质的相对能量如下表所示(忽略随温度的变化)：则___________。

物质
相对能量(kJ/mol)	-393	-286	-242	-110	0	52

(2)在一定条件下的密闭容器中发生上述反应，若要提高反应Ⅰ中的平衡转化率并加快反应速率，可以采取的措施有___________(填标号)。

A．增大压强	B．增大浓度
C．降低温度	D．液化分离出水蒸气

(3)向某刚性容器中按投料比充入和，在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得的转化率、的选择性(含碳生成物中的百分含量)随温度的变化如图所示。

①由图可知，___________的催化效果好(填“M”或“N”)。
②500～800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是___________。
(4)在一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) 。测得相同时间内，的转化率随温度的变化如图所示(虚线表示的平衡转化率随温度的变化)。

①由图分析，___________(填“>”“<”或“=”)。
②已知z点体系的压强为，则时，该反应的标准平衡常数___________(保留2位小数，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应的dD(g)+eE(g)gG(g)+ hH (g)，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。
(5)利用电解法制取乙烯的装置如图所示，则电极a为电解池的___________极，a极反应式为___________。

6 . 从废旧锌锰电池处理后的废料［含、、、Fe等］制备Zn和的一种工艺流程如图：

已知：Mn的金属活动性强于Fe，在pH大于5.5时易被氧化。
下列说法不正确的是

A．“还原焙烧”的主要作用是还原锰元素，有利于“酸浸”时溶出

B．“酸浸”过程得到的滤渣主要成分为炭黑

C．“净化”时应该先通氧气氧化亚铁离子，后加入调节溶液的pH小于5.5，使沉淀

D．“电解”时阳极反应式为

8 . 一种以氨基钾（）作电解质，电解液氨制氢气的装置如图所示，下列说法错误的是

A．阴极上的电极反应式为

B．电解过程中，阳极浓度增大

C．氨基钾的作用是提高液氨的导电能力

D．制得3mol需要消耗2mol液氨

9 . 下列反应的离子方程式不正确的是

A．金属铅溶于溶液：

B．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：

C．普通锌锰干电池（电解质主要成分为氯化铵）的正极反应：

D．实验室用水解制备

10 . 党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题：
Ⅰ.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
①   
②   
③   
(1)反应③中活化能__________（填“＞”或“＜”）。
(2)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气，只发生①②两个反应。维持压强为3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：

已知：甲醇的选择性。
①从图中曲线的变化趋势分析a点之后温度升高，甲醇选择性降低的原因__________，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是______________________________。
②时，若反应在催化剂的活性范围内，反应从开始到达到a点所用时间为10min，则的分压＝__________MPa，__________MPa/min，反应②的__________（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压＝A的物质的量分数×p_总，最终结果用分数表示）。
Ⅱ.近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示：

(3)若阴极产物为，则该电极反应式为____________________。