1 . Ⅰ．有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有 CH₂=CH₂和SO₂。

实验中提供的试剂有：A．品红溶液B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO₄溶液。
试回答下列问题：
(1)写出图中①②③④ 装置盛放试剂的顺序为( 将上述有关试剂的序号填入空格内)______。
(2)能确定混合气体中存在乙烯的现象是__________________。
(3)乙烯与溴水反应的化学方程式为__________，该反应的反应类型为________。
Ⅱ．一定条件下铁可以和 CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO₂气体，反应过程中 CO₂气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：

(4)t₁时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_______________。
(6)下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________(填序号，下同)。
①降低温度       
②减少铁粉的质量
③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大
④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大
(7)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。
①v(CO₂)＝v(CO)       
②单位时间内生成 n mol CO₂的同时生成 n mol CO
③容器中气体压强不随时间变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

2 . 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下，它是无色液体，密度为，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

回答下列问题：
(1)向装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入___________，烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________；实验进行时若装置D中长导管发生堵塞，此时装置B中的现象为___________。
(3)装置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是___________。
(4)开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了___________；烧杯中试管内发生反应的化学方程式是___________。
(5)装置D中试管内观察到的主要现象是___________。
(6)进行此实验时装置D中试管内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为___________。

3 . 如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

(1)A中碎瓷片的作用是_______。
(2)写出乙烯的电子式_______，装置C中发生反应的化学方程式为_________。
(3)装置B中的现象是_______。
(4)下列物质中，可以由乙烯通过加成反应得到的是_______ (填字母代号)。
A.CH₃CH₃ B.CH₃CHCl₂ C.CH₃CH₂OH
(5)由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，聚乙烯的链节为_______。

4 . 下列实验装置正确，且能达到实验目的的是

A．图I：除去甲烷中的乙烯、水蒸气

B．图II：制备粗溴苯

C．图III：探究温度对过氧化氢分解速率的影响

D．图IV：进行喷泉实验

5 . 在实验室制取乙烯时，其反应为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O。该实验常因温度控制不当而发生副反应生成SO₂、CO₂、水蒸气等。实验室设计如下实验装置以验证上述反应生成的混合气体中含乙烯、SO₂和水蒸气。

限用试剂(试剂均足量)：乙醇、浓硫酸、品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。
(1)仪器a的名称为___。
(2)请根据实验的要求完成下列填空：
①B中可观察到的现象为___。
②D中的试剂为___。
③E中的试剂为__，其作用为___。
④F中的试剂为___，可能的实验现象为___。
(3)简述装置B置于装置A、C之间的理由：___。

6 . 下列实验装置及相关说法正确的是

A．图1装置可用来制备硝基苯

B．图2装置中充分振荡后下层为无色

C．图3装置可用来制备乙酸乙酯

D．图4装置中酸性溶液褪色可证明发生了消去反应

7 . 实验室利用反应制取乙烯，图1为乙烯的制取及乙烯还原性的验证装置图。
   
请回答下列问题：
(1)混合浓硫酸和乙醇的方法是_______。
(2)碎瓷片的作用是_______，若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应该采取的措施是_______。
(3)能够说明乙烯具有还原性的现象是_______。
(4)实验中，因浓硫酸具有_______性，故烧瓶内产生的气体中还可能含①_______、②_______，(填分子式)为检验可能产生的气体，设计如图2所示装置进行检验，将图1装置_______(填“甲”、“乙”或“丙”)中溶液转移到图2的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验。则能说明有气体①产生的实验现象是_______，能说明有气体②产生的实验现象是_______。

8 . CaC₂和ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等都同属离子型碳化物。请通过对CaC₂制C₂H₂的反应的思考，从中得出必要的启示，判断下列反应产物正确的是

A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6)	B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)
C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)	D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)

9 . 聚乙烯难以降解，处理不当会造成严重的“白色污染”。常见处理方法有填埋法、焚烧法与热裂解法等。
(1)聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。 工业合成聚乙烯的有机原料的电子式为____________。
(2)所有碳原子一定在同一 个平面上的 C₅H₁₀按照系统命名法命名为_________________。
(3)下列各物质中，一定是同系物的是___________。
A．CH₄和C₃H₆ B． C₃H₆和C₄H₈
C． C₂H₂ 和C₄H₆ D． C₃H₈和C₄H₁₀
(4)写出用焚烧法处理聚乙烯的化学方程式：____________________________________________。
(5)废旧塑料的热裂法处理方法如图：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质。实验装置如图所示。加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：

产物	氢气	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
质量分数(%)	12	24	12	16	20	10	6

①试管A中残余物有多种用途，如利用下列转化制取高聚物聚乙炔。

写出反应②、③的化学方程式：________________________________、__________________________。
②经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为_____________________。

10 . 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

检验石蜡油分解产生了不饱和烃	分离葡萄糖与氯化钠的混合液	制取干燥的氨气	验证镁片与稀盐酸反应放热
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D