【推荐1】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1mol和1mol完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)kJ能量。
   
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：(提示：可在此固体电解质中自由移动)
   
①外电路中，电子是从电极流出___________(填“NiO”或“Pt”)。
②Pt电极上的电极反应式为___________。
(3)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(/g)
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280		b	124
Ⅲ	350	a		82

①请将表中数据补充完整：a___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验___________(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。
   
(4)在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明已达到平衡状态的是___________(不定项选择)；

A．容器内混合气体温度不再变化	B．容器内的气体压强保持不变
C．	D．容器内混合气体密度保持不变

【推荐2】工业废气、汽车尾气排放出的NO_x、SO₂等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
（1）已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol^-l，②N₂(g)+O₂(g) ==2NO(g) △H=+180.5kJ·mol^-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________
（2）将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示．
   
①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________。
②第12min时改变的条件是________。
③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N₂各0．060mol，平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．
(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素。
①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH₃作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)，△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示。当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是________。
   
②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH₂)₂]作还原剂还原NO₂的化学方程式为____________

【推荐3】Ⅰ.将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应进行20s后达到平衡，测得平衡时A的物质的量为0.16mol，B的物质的量为0.06mol，C的物质的量为0.04mol，请计算并回答：
(1)用生成物C表示20s内的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。
(2)反应前A的物质的量浓度是________________mol/L。
(3)反应达平衡时，B的转化率为________________。
(4)若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。

编号	改变的条件	D的生成速率
①	降低体系温度	______
②	恒容下补充A气体	______
③	恒容下充入Ne（不参与体系反应）	______

Ⅱ.氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ∆H₁，如图是该反应的能量变化图：

(5)通过图中信息可判断反应CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)的∆H₁___________(选填“＞”“=”或“＜”)0
(6)图中途径(Ⅱ)使用了催化剂。则途径(Ⅱ)的活化能___________(选填“＞”“=”或“＜”)途径(Ⅰ)的活化能。
(7)已知下列两个热化学方程式：2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)   ∆H₂
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ∆H₃
则∆H₂=___________(用∆H₁和∆H₃的代数式表达)

【推荐1】t℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)，2 min时反应达到平衡状态（温度不变），测得C的浓度为0.2 mol/L，请填写下列空白：
(1)该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_______；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________。
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。
(3)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________。
a．生成C的速率与消耗B的速率相等 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的相对平均分子质量不变 d．A的质量分数不再发生变化
(4)若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。
(5)若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会__________（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_________（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。
(6)在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：

	A	B	C
投料I	3.0 mol/L	1.0 mol/L	0
投料II	2.0 mol/L	1.0 mol/L	2.0 mol/L

按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时A的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”、“逆向”或“不移动）。

【推荐2】氨的用途十分广泛，是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。氨可作为一种较易储运的储氢载体，是破解氢大规模储运难题的有效手段。氨也可以作为能源直接燃烧，且燃烧产物只有氮气和水，是助力“双碳”目标的新路径之一。
I.以氨为原料可生产尿素[化学式为CO(NH₂)₂]，其原理分两步进行：
①2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(l) ΔH₁=-117kJ•mol^-1
②NH₂COONH₄(l)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH₂=+15kJ•mol^-1
(1)生产尿素的决速步骤是第二步，可判断活化能较小的是_______(填“①”或“②”)。
(2)写出合成尿素的热化学方程式_______。
Ⅱ.传统的“哈伯法”合成氨原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ•mol^-1 ΔS=-200J•K^-1•mol^-1
(3)上述反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。
(4)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和H₂发生反应生成NH₃下列状态能说明反应达到平衡的是_______。

A．容器内气体的平均摩尔质量不变	B．N2的体积分数不变
C．混合气体的颜色不再改变	D．2v正(NH3)=3v逆(H2)

(5)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入6molN₂和10molH₂，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。
      
①T₁、T₂、T₃由小到大的顺序为_______。
②在T₂、60MPa条件下，平衡时N₂的转化率为_______%；若此时容器体积为1L，则平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
Ⅲ.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。
已知：第一步：*+H+e^-=*H(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)
第二步：N₂+2*H=中间体(吸附在催化剂表面)(慢)
第三步：_______(快)
       
(6)第三步的方程式为_______。
(7)该法在合成氨的过程中能量的转化形式是_______；较传统工业合成氨法，该方法具有_______的优点。

【推荐1】实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br。
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：

	乙醇	1，2—二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___(填正确选项前的字母)。
a.引发反应       b.加快反应速度       c.防止乙醇挥发       d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入___，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填字母)。
a.水          b.氢氧化钠溶液          c.浓硫酸
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。
(4)若产物中有少量未反应的Br₂，最好用___洗涤除去(填正确选项前的字母)。
a.水          b.乙醇          c.氢氧化钠溶液
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用的___方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___。

【推荐2】已知用P₂O₅作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。

（1）仪器a的名称为_________________。
（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理___________________________________。
（3）已知P₂O₅是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P₂O₅与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）________________。
（4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为_______________。某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为_____________________。

【推荐3】下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C₂H₄并检验C₂H₄性质的实验，完成下列各问题。

(1)B中溶液褪色，是因为乙烯被________。
(2)C中发生反应的化学方程式为________________________，反应类型为______________。
(3)在D处点燃时必须进行的操作是________。

【推荐1】某学习小组探究SO₂与Cu(OH)₂悬浊液的反应。
实验Ⅰ：向NaOH溶液中加入浓CuCl₂溶液，制得含Cu(OH)₂的悬浊液，测溶液pH≈13。向悬浊液中通入SO₂，产生大量白色沉淀，测溶液pH≈3。推测白色沉淀中可能含有Cu⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、HSO₃^-。
已知： i. Cu(NH₃)₄²⁺(蓝色)；Cu⁺Cu(NH₃)₂⁺(无色)；Cu⁺Cu+Cu²⁺
ii. Ag₂SO₄微溶于水，可溶于一定浓度的硝酸。
实验Ⅱ：

(1)①通过“白色沉淀A”确定一定存在的离子是____________________。
②判断白色沉淀中金属离子仅含有Cu⁺、不含Cu²⁺的实验证据是____________________。
③用以证实白色沉淀中无SO₄^2-、SO₃^2-、HSO₃^-的试剂a是____________________。
④生成CuCl的离子方程式是____________________。
(2)小组同学基于上述实验认为： SO₂与Cu(OH)₂悬浊液能发生氧化还原反应不仅基于本身的性质，还受到“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生”的影响。设计实验验证了此观点。
①用实验Ⅰ方法制得含Cu(OH)₂的悬浊液，过滤、洗涤获取纯净的Cu(OH)₂固体。检验Cu(OH)₂固体是否洗涤干净的方法是____________________。

编号	实验	现象
III	向Cu(OH)2固体中加入一定量的水，制得悬浊液(pH≈8)，向悬浊液中通入SO2	a. 底部产生少量浅黄色沉淀，慢慢消失 b. 静置，底部产生少量红色固体
IV	向CuSO4溶液中通入SO2	无沉淀产生

②经确认浅黄色沉淀是CuOH，红色固体是Cu，证明SO₂与Cu(OH)₂悬浊液发生了氧化还原反应。最终生成Cu的原因是____________________。
③由实验III、IV可以得出的结论除“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生” 外还有____________________。

【推荐2】甲同学在药店买了一瓶补铁剂，取一片该补铁剂用盐酸溶解，经脱色过滤后，加入1～2滴液溴，振荡，溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：___________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是___________
(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氧化碳D．硫氰化钾溶液。请你判断：推断正确的是___________同学(填甲或乙)，并用两种方法对你的推断加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

	选用试剂(填字母)	实验现象
第一种方法	_______	_______
第二种方法	_______	_______

(3)用(2)所提供的试剂___________(填能或不能)确定该补铁剂经脱色后的溶液中含。若能，请写出实验方法和现象。

实验方法	实验现象
_______	_______

若不能，请说出理由。
(4)补铁剂中铁元素含量的测定通常使用到双氧水，请写出双氧水与亚铁离子反应的离子方程式___________。
(5)丙同学在街头看到有人用刀把胳膊划的“鲜血直流”，贴上膏药两分钟后竟然“痊愈”，请你揭秘骗子的小把戏___________(用离子方程式表示，可加适当语言描述)。