【推荐2】我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
(1)CO₂甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H=+41.2kJ·mol^－1
反应II：2CO(g)+2H₂(g)CO₂(g)+CH₄(g)   △H=－247.1kJ·mol^－1
①CO₂甲烷化反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的△H=________kJ·mol^－1，为了提高甲烷的产率，反应适宜在________条件下进行。
A．低温、高压               B．低温、低压          C．高温、高压             D．高温、低压
②反应I：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　△H=+41.2kJ·mol^－1，已知反应的v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(H₂O)c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则________ (填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是________。
A．容器内的压强不再改变
B．容器内气体密度不再改变
C．容器内c(CO₂)：c(H₂)：c(CO)：c(H₂O)=1：1：1：1
D．单位时间内，断开H－H键的数目和断开H－O键的数目相同
(2)在某催化剂表面：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，利用该反应可减少CO₂排放，并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂发生反应，压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

其中表示压强为5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线为________(填“①”或“②”)；b点对应的平衡常数K_p=___________MPa^－2。(最后结果用分数表示)(K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】利用CO或和反应都可以制取甲醇。
(1)已知：    kJ·mol
    kJ·mol
则反应   _______。可以在_______进行(填序号)。
A.高温自发       B.低温自发       C.高、低温均能自发       D.高、低温均不自发
(2)利用反应   合成甲醇。T°C时向固定容积的密闭容器中充入CO、，反应到t时刻测得各组分的浓度如下：

物质		CO
浓度/mol·L	0.20	0.10	0.40

①如果该反应的平衡常数，比较t时刻正、逆反应速率的大小：v_正_______ v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。
A.加入催化剂       B.增大CO的浓度       C.通入惰性气体       D.通入       E.分离出甲醇
(3)T℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：   
①如果和的起始浓度分别为amol·L^-1和3a mol·L^-1，反应平衡时的转化率为b，则该温度下该反应的平衡常数_______(用含a、b的表达式表示)。
②在使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示。

则催化效果最佳的是催化剂_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的_______(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。

【推荐1】某化学小组运用控制变量法研究外界条件对化学反应速率的影响，做了如下实验。请按要求回答下列问题：
(1)室温下，探究影响分解速率的因素，见下表和如图：

实验	所用试剂
Ⅰ	1mL	x
Ⅱ	1g
Ⅲ	1g
Ⅳ

①表中x为___________；
②实验Ⅱ、Ⅲ探究的是___________对分解速率的影响，根据上图，得出的结论是___________。
(2)实验二：查文献可知，对分解也有催化作用，为比较、对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。有同学提出将溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是___________。
②定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图乙装置进行定量实验。实验测得，在硫酸铜催化下过发生分解反应，2min时生成气体1.12L(气体体积已换算为标准状况)，则的分解速率为___________。
(3)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：(其中Co、Ni均为+2价)也可用作分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的溶液的相对初始速率随x变化曲线。

①由图中信息可知___________法制取得到的催化剂活性更高。
②推测、两种离子中催化效果更好的是___________。

【推荐2】Ⅰ．控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100
2	50.0	2.0	颗粒	25	70
3	50.0	2.0	颗粒	35	35
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30
6	50.0	8.0	粉末	25		16.1
7	50.0	10.0	粉末	25		16.1

(1)化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明______对反应速率有影响。
(2)我们最好选取实验______（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的______反应速率越快。
(3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______。
Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(4)反应开始至2min，Z的平均反应速率______。
(5)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______。

【推荐3】含氰根（CN⁻）的废水必须经处理后排放。某电镀废水pH≈12，氰化物以CN⁻、等形式存在（均以CN⁻计），处理流程如下：

(1)HCN是一元弱酸，用离子方程式表示NaCN水溶液显碱性的原因：______。
(2)二次处理阶段，使用不同方法氧化。
①过硫酸钾（K₂S₂O₈）氧化法：K₂S₂O₈溶液将CN⁻（N为－3价）氧化成毒性弱的CNO⁻（N为－3价）。
Ⅰ．碱性溶液中在一定条件下氧化CN⁻生成CNO⁻和的离子方程式是______。
Ⅱ．不同浓度的K₂S₂O₈溶液对CN⁻的去除率如图1。工业上选用浓度为1 mmol·L⁻¹
K₂S₂O₈溶液，不用0.75 mmol·L⁻¹和2 mmol·L⁻¹的原因是______。

Ⅲ．研究CN⁻的氧化去除机理。（文献中为碱性条件下的结论）
文献：a．没有Cu⁺，对CN⁻没有去除效果。
b．和Cu⁺反应生成硫酸根自由基（ ）和CuO。
c．可能转变为羟基自由基（·OH）。
d．、·OH均可将CN⁻氧化为CNO⁻。叔丁醇只可以使·OH失
去活性，乙醇可以使、·OH均失去活性。
实验：相同条件下，向含的碱性废水中加入叔丁醇，CN⁻的去除率没有影响；加入乙醇，CN⁻的去除率降低50%。两种不同的CN⁻的氧化去除机理如图2，结合文献和实验回答下列问题：
ⅰ．补全“机理一”_______________。
ⅱ．从“机理二”可看出CuO参与了去除CN⁻，列举其证据：______。
②电解法：碱性环境中，在阳极发生两步反应，CN⁻放电生成CNO⁻，CNO⁻再放电生成CO₂和N₂，第二步的阳极反应式是______。

【推荐1】按要求回答下列问题：
Ⅰ、作为绿色氧化剂和消毒剂，H₂O₂在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)＋O₂(g) ΔH=-196 kJ/mol。回答下列问题：
(1)某兴趣小组设计实验测定H₂O₂在不同条件下分解的反应速率，实验室测量气体体积的常用方法如图所示，其中有明显错误的是_______(填标号)，应当怎样改正？_______；
A.       B.     C.     D.
Ⅱ、NH₃是一种重要的化工原料。
已知：反应I：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH₁=-905.0 kJ·molˉ¹
反应II：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₂=-1260 kJ·molˉ¹
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_______(填序号)。
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B.若测得容器内4v_正(NH₃)=6v_逆(H₂O)时，说明反应已达平衡
C.当容器内=1时，说明反应已达平衡
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH₃和2 mol O₂，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在高温时选择反应_______(填“I”或“II”)。
②520 ℃时，4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。

【推荐2】NH₃是一种重要的化工原料。
已知：反应I：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₁=﹣905.0kJ·molˉ¹
反应II：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂=﹣1260kJ·molˉ¹
(1)在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___________(填序号)。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4v_正(NH₃)=6v_逆(H₂O)时，说明反应已达平衡
C．当容器内=1时，说明反应已达平衡
(2)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂，测得有关物质的量关系如下图：
   
①该催化剂在高温时选择反应___________(填“I”或“II”)。
②520℃时，4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=___________(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。
(3)工业上常用氨水吸收烟气中的SO_2。
①若氨水与SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈___________性(填“酸”或“碱”)(常温下电离平衡常数H₂SO₃：K_a1=1.3×10ˉ²mol·Lˉ¹，K_a2=6.3×10ˉ⁸mol·Lˉ¹，氨水：K_b=1.8×10ˉ⁵mol·Lˉ¹；)
②上述溶液中通入___________(填“SO₂”或“NH₃”)气体可使溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

【推荐3】以废旧铅酸电池中的含铅废料(P、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等)和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

资料：i．25℃时，Ksp(PbCl₂)=1.7x10^-5 Ksp(PbSO₄)=2.5x10^-8
ⅱ．PbCl₂+ 2Cl^-[PbCl₄]^2-△H > 0
(1)溶浸过程Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄均转化为[PbCl₄]^2-。
①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施___________。
②Pb转化为PbCl₂的反应有：Pb+2HCl=PbCl₂+H₂↑、___________。
(2)结晶
①所得PbCl₂中含有少量Pb(OH)Cl，原因是少量[PbCl₄]^2-转化生成了Pb(OH)Cl，请表示出上述变化___________(用方程式表示)。
②向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下：

循环次数	0	1	2	3	4
铅回收率/%	85.4	93.5	95.8	97.1	98.2
PbCl2纯度/%	99.4	99.3	99.2	99.1	96.1

循环3次后，PbCl₂纯度急剧降低，此时向母液中加入___________       (填试剂)，过滤，滤液可再次参与循环。
(3)测定废料中铅的含量
将ag含铅废料与足量盐酸、NaC1溶液充分反应，得到100mL溶液。取10mL溶液加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用0.01mol/L的乙二胺四乙酸二钠盐〈用Na₂H₂Y表示)进行滴定，滴定终点时消耗Na₂H₂Y溶液VmL。计算废料中铅的质量分数___________。滴定原理为：。

【推荐1】回答下列问题
(1)工业合成NH₃的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。已知：N₂＋3H₂⇌2NH₃，且该反应的v_正=k_正·c(N₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆·c²(NH₃)，则反应N₂＋H₂⇌NH₃的平衡常数K=___________(用k_正和k_逆表示)。
(2)500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	＋∞
压强/MPa	20	17	15	13.2	11	11

①达到平衡时N₂的转化率为___________。
②用压强表示该反应的平衡常数K_p=___________(K_p等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数)。
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH₃的体积分数及能量变化情况的关系如图所示，则该反应为________反应(吸热、放热)，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为________(从点“A、B、C、D”中选择)

【推荐2】继金属储氢材料后，有机液态储氢技术，由于其储氢密度高，脱氢效果好，倍受研究人员青睐.萘（，）与十氢萘（，）的储氢脱氢就是其中重要的研究对象.

已知如下数据：

物质	（十氢萘，l）	（萘，l）
燃烧热	5896	5154	286

（1）十氢萘脱氢热化学反应方程式为______________.
（2）十氢萘在高温下脱氢反应能自发进行，原因是___________________.
（3）科学家在、350℃下，利用催化剂对十氢萘气相脱氢进行研究，发现十氢萘可先脱去3分子氢形成四氢萘，最后再脱去2分子氢得到萘，实验测得容器内有机物气体的浓度如图1所示，平衡时，坐标、，该条件下十氢萘的平衡转化率为___________，十氢萘催化脱氢得萘的平衡常数为____________________.

（4）如图2，在酸性条件下，利用有机储氢材料十氢萘设计为二次电池，充电时，阴极的反应方程式为____________________.

【推荐3】资源化利用是科学工作者重点研究的课题。
(1)一定条件下，可合成燃料甲醇，主要发生反应的热化学方程式如下：
ⅰ．   
ⅱ．   
ⅲ．   
二氧化碳与氢气合成甲醇的反应的___________。
(2)向两个恒压(压强分别为、)密闭容器中均通入、的混合气体，只发生反应ⅰ和反应ⅲ。平衡时或CO占所有含碳化合物的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示。
   
①表示压强为时和的曲线分别是___________和___________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，判断时曲线的理由为___________。
②c点时，容器内的物质的量为___________。
③600℃时，反应ⅰ的压强平衡常数___________(结果保留2位有效数字，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(3)科学工作者采用电催化方法用重整制取合成气(CO、组成的混合气体)，其装置示意图如图所示。
   
该装置工作时，阴极的电极反应式为___________；若产生合成气(换算为标准状况)，理论上外电路中转移___________电子。