解题方法
1 . 四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,W含量在地壳中最高,X和Z构成的盐是海水中最主要的盐类,且该盐对水的电离没有影响,Y元素的最外层电子数比内层电子总数少4,下列说法正确的是
A.W元素的第一电离能大于X元素 |
B.因为酸性H2YO4>HZO,所以Y的非金属性强于Z |
C.原子半径:X>Z> Y> W |
D.四种元素中,Z元素的电负性数值最大 |
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解题方法
2 . X、Y、T、Q 四种元素,位于元素周期表前四周期,元素的性质或结构信息如下.
①X 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼;
②Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9;
③T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂;
④Q 第三周期主族元素中原子半径最小。
请根据上述信息回答下列问题:
(1)写出 X3﹣的一种等电子体的化学式__ ; X的气态氢化物易液化的原因是:__ .
(2)写出T元素基态原子的核外电子排布式__ ;Q元素的原子核外有__ 种运动状态不同的电子.
(3)元素 X、T 的电负性相比,__ 的小(填元素名称);元素X的第一电离能与T相比较,T的__ (填“大”或“小”).
(4)Y元素在周期表中位于__ 区.Y单质晶体的晶胞中实际拥有__ 个原子,该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为__ 堆积.CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag•cm﹣3,NA表示阿伏伽德罗常数,则CaO晶胞体积为__ cm3.
(5)在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液.此蓝色沉淀溶解的离子方程式为:__ .
(6)元素X与Q可形成化合物XQ3,根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为:__ ,分子中X原子的杂化方式为__ 杂化.
①X 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼;
②Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9;
③T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂;
④Q 第三周期主族元素中原子半径最小。
请根据上述信息回答下列问题:
(1)写出 X3﹣的一种等电子体的化学式
(2)写出T元素基态原子的核外电子排布式
(3)元素 X、T 的电负性相比,
(4)Y元素在周期表中位于
(5)在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液.此蓝色沉淀溶解的离子方程式为:
(6)元素X与Q可形成化合物XQ3,根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为:
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2018-12-13更新
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77次组卷
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2卷引用:贵州省息烽县一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
3 . 现有原子序数小于20的A,B,C,D,E,F6种元素,它们的原子序数依次增大,已知B元素是地壳中含量最多的元素;A和C的价电子数相同,B和D的价电子数也相同,且A和C两元素原子核外电子数之和是B,D两元素原子核内质子数之和的1/2;C,D,E三种元素的基态原子具有相同的电子层数,且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子;6种元素的基态原子中,F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程________________ 。
(2)写出基态F原子核外电子排布式__________________ 。
(3)写出A2D的电子式________ ,其分子中________ (填“含”或“不含”)σ键,________ (填“含”或“不含”)π键。
(4)A,B,C共同形成的化合物化学式为________ ,其中化学键的类型有________ 。
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程
(2)写出基态F原子核外电子排布式
(3)写出A2D的电子式
(4)A,B,C共同形成的化合物化学式为
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2018-12-13更新
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187次组卷
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3卷引用:贵州省息烽县一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
名校
4 . 有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式:____________________________________________________ 。
(2)B元素在周期表中的位置:______________________________________________________ ;
离子半径:B________ (填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的电子排布图是_________ ,其原子核外有____ 个未成对电子,能量最高的电子为____ 轨道上的电子,其轨道呈______ 形。
(4)D-的结构示意图是________ 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________ 。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________ 。
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生成过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式:
(2)B元素在周期表中的位置:
离子半径:B
(3)C原子的电子排布图是
(4)D-的结构示意图是
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
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2016-12-09更新
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129次组卷
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5卷引用:贵州省毕节市黔西县第一中学2018-2019学年高二上学期12月份考试化学试题
解题方法
5 . A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(a≠b);C元素对应单质是空气中含量最多的物质;D的最外层电子数是内层电子数的3倍;E与D同主族,且位于D的下一周期;F与E同周期,且是本周期中电负性最大的元素:基态G原子核外电子填充在7个能级中,且价层电子均为单电子。
(1)元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为____________ (用元素符号表示)。
(2)ED3分子的空间构型为________ ,中心原子的杂化方式为________________________ 。
(3)四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是__________ (填序号)。
(4)CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子,这个过程中发生改变的是________ (填序号)。
a.微粒的空间构型b.C原子的杂化类型
c.A-C-A的键角d.微粒的电子数
(5)EBC-的等电子体中属于分子的有____________ (填化学式),EBC-的电子式为____________ 。
(6)G的价层电子排布式为________ ,化合物[G(CA3)6]F3的中心离子的配位数为______________ 。
(7)B的某种单质的片层与层状结构如图1所示,其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答:
①在B的该种单质的片层结构中,B原子数、B-B键数、六元环数之比为_____________ 。
②若B的该种单质中B-B键长为a cm,则B的该种单质的密度为_____________ g.cm-3。
(1)元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为
(2)ED3分子的空间构型为
(3)四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是
(4)CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子,这个过程中发生改变的是
a.微粒的空间构型b.C原子的杂化类型
c.A-C-A的键角d.微粒的电子数
(5)EBC-的等电子体中属于分子的有
(6)G的价层电子排布式为
(7)B的某种单质的片层与层状结构如图1所示,其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答:
①在B的该种单质的片层结构中,B原子数、B-B键数、六元环数之比为
②若B的该种单质中B-B键长为a cm,则B的该种单质的密度为
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