1 . X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的s轨道上电子全充满，p轨道上无电子，Y与Z相邻，Z是地壳中含量最丰富的元素，M为非金属性最强的元素，Q是纯碱中的一种元素，下列说法不正确的是

A．第一电离能：

B．简单离子半径：

C．化合物可能为两性氢氧化物

D．Z与Q形成化合物的化合物中可能含有非极性键

2 . X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。X在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质；Z是地壳中含量最多的元素；W基态原子核外的9个原子轨道上填充了电子，且有1个未成对电子；P是常见的金属元素，其单质能与盐酸反应，不与碱反应，它的某种氧化物可用作红色颜料；Q基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。回答以下问题：
(1)P、Q中位于周期表的d区的是__________（填元素符号，下同），基态Q原子的价层电子排布式为__________；元素X、Y、Z中，电负性最大的是__________。
(2)烃的1个分子中含有__________个σ键；X和Y的简单氢化物中沸点更高的是__________（填化学式），理由是__________（答2点）。
(3)化合物可用作杀菌消毒剂和漂白剂，分子的中心原子杂化类型是__________；工业上可用W的单质与潮湿的碳酸钠反应制取，并生成另外两种含钠的化合物，反应中无其它气体生成，写出该反应的化学方程式__________。

3 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A．A、B、C三种元素的电负性：B>C>A

B．B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>E>D

C．B、C形成的化合物为酸性氧化物

D．F的常见离子的核外电子排布图为

4 . 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述，请根据表中信息填写：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

(1)A原子的核外电子排布式___________。
(2)离子半径：B___________A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的外围电子轨道式___________，其原子核外有 ___________个未成对电子，能量最高的电子为___________轨道上的电子，其轨道呈___________形。
(4)D原子占据最高能层符号为___________，能量不同的电子数为___________ ，空间运动状态不同电子数为___________，运动状态不同电子数为___________  。

5 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A．A、B、C三种元素的电负性：B>C>A

B．B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>E>D

C．B、C、E形成的简单离子半径大小顺序：E离子>C离子>B离子

D．F离子的核外电子排布式为

6 . X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为24，X是地壳中含量最高的元素，基态Z原子的p轨道上存2个未成对电子，Q的单质为黄色晶体，常存在于火山口附近。下列说法错误的是

A．QX2分子为极性分子	B．元素电负性：X＞R＞Q
C．Y位于元素周期表中的s区	D．Z、Q、R的氧化物对应水化物的酸性依次增强

7 . 碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲()与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。

回答下列问题：
(1)基态原子的价电子占据的能量最高的能级是_______，基态原子核外电子的空间运动状态有_______种，的价电子轨道表达式为_______。
(2)红色配离子的中心原子的配位数为_______；
(3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为_______、_______；
(4)红色配合物中H、C、N、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序为_______；
(5)红色配离子中不存在的作用力有_______；
A.键       B.键       C.离子键       D氢键       E.配位键
(6)临床建议服用维生素促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______；
(7)汽车安全气囊产生气体的功臣是叠氮化钠，的空间构型为_______。

8 . 已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
(1)F元素原子的价电子排布式为___________。
(2)下列关于B₂A₂的说法中正确的是___________(填序号)。

A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构

B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1

C．B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子

D．B2A2分子中的B-A键属于s-sp σ键

(3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为___________。
(4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因是___________。
(5)E的氢化物的价电子对互斥理论模型为___________，E原子的杂化方式为___________杂化。

10 . 铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
(1)①基态Si原子的价电子排布式为_______。
②Si所在周期中的非金属元素(Si、P、S、Cl)，其第一电离能由小到大的顺序为_______。
③写出一种与SiCl₄互为等电子体的离子的化学式_______。
(2)AlCl₃的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al₂Cl₆)，结构如图所示：
   
①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为_______
②分子中含有化学键的类型有_______。
A、离子键     B、配位键       C、氢键        D、σ键       E、π键       F、非极性键
(3)LiAlH₄是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。CH₃COOHCH₃CH₂OH
①的空间构型名称是_______。
②CH₃COOH分子中π键和σ键的数目之比为_______。
(4)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，其晶胞如图所示：
   
①晶胞中A原子的原子坐标为(0，0，0)，B的原子坐标为(，，)，则C的原子坐标为：_______。
②晶胞中Al的配位数是_______，若该晶胞的密度为ag/cm³，Al的半径为xpm，P的半径为ypm，则该晶体的空间利用率为_______。(列出表达式)