1 . 磷酸铁锂()被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下：

已知：是种难溶于水的物质。
(1)基态原子的单电子数目为___________。
(2)钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的是___________。
(3)水解生成的离子方程式为___________。
(4)加入发生反应的离子方程式为___________。
(5)为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子)，采取标准液滴定的方法：(不考虑与其他物质反应)在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，滴定终点的现象是___________。滴定分析时，称取ag钛铁矿，处理后，用标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为___________。

2 . 工业上，处理低晶位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS₂)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)和胆矾(CuSO₄·5H₂O)，相关流程如图。

(1)基态Cu²⁺核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)生物堆浸过程的反应在T·f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为CuFeS₂+4H⁺+O₂Cu²⁺+Fe²⁺+2S+2H₂O。第二阶段反应为Fe²⁺继续被氧化转变成Fe³⁺，反应的离子方程式为_______。
(3)过程Ⅰ需将Fe³⁺还原为Fe²⁺，请回答下列问题：
①若过程Ⅰ中只加入了一种试剂，在下列常见试剂中可选择_______(填序号)。
a．Na₂S          b．Na₂SO₃        c．Na₂S₂O₃        d．Cu
②若过程Ⅰ加入了过量的Na₂S₂O₃作为还原剂，在该酸性环境中发生反应的离子方程式有_______(已知：作还原剂时，通常被氧化为，忽略该过程中所有涉及配合物的反应)。
(4)向过程Ⅰ所得的CuS固体中加H₂O₂和稀硫酸，使CuS完全溶解，其中H₂O₂的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)制备胆矾的“一系列操作”包含_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)绿矾的纯度可通过“KMnO₄滴定法”测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，然后加入适量MnSO₄固体作催化剂。用物质的量浓度为cmol/L的KMnO₄溶液滴定。滴定终点的现象为_______，此时，消耗KMnO₄溶液的体积为VmL，则绿矾晶体质量分数的计算式为_______。(FeSO₄·7H₂O摩尔质量为278g/mol)

3 . I.铁镁合金是一种性能优异的储氢材料。关于铁镁两种元素，请回答下列问题：
(1)同周期元素中，第一电离能小于镁的元素有_______种。
(2)基态Fe原子的简化电子排布式为_______，空间运动状态有_______种，Fe位于元周期表的_______区，基态原子的电子有_______种伸展方向。
(3)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有_______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
a．[Ar]　        b．[Ar]
c．[Ar]　　　d．[Ar]
(4)试从结构角度解释易被氧化为_______。
(5)对于呋喃：和吡咯：)所含的元素中，电负性最大的是_______，最小的是_______；第一电离能最大的是_______。
Ⅱ.在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
(6)可做净水剂，其理由是_______(用离子方程式表示)。
(7)下图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/L溶液的是_______(填罗马数字)。

(8)20℃时，0.1mol/L溶液中，=_______mol/L(写出准确数值)。
Ⅲ、某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：请回答下列问题：
反应原理为：(Mn²⁺在溶液中为无色)
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点
(9)若甲学生在实验过程中，记录滴定前后滴定管内液面读数如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_______mL。
(10)此滴定实验达到终点的颜色变化为_______。
(11)重复滴定4次，每次消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
V(KMnO4溶液)/mL	17.10	19.98	20.00	20.02

计算上述样品中的质量分数为_______。(，小数点后保留一位)
(12)若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：_______。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

4 . 我国科学家用粗氢氧化高钴制备硫酸钴晶体()，其工艺流程如下：

已知：ⅰ．还原浸出液中的阳离子有：、、和等
ⅱ．部分物质的溶度积常数(25℃)        
ⅲ．溶解度随温度升高而明显增大
(1)Co元素位于元素周期表的_______区，基态Co原子的核外电子排布式为_______。
(2)浸出时，理论上还原性离子和氧化性离子物质的量比为_______。
(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式_______，25℃时，浊液中铁离子浓度为，此时溶液_______。
(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因_______。
(5)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氯化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：。
已知：铁氰化钾标准液浓度为，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为。取1.000g硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取10mL待测液进行滴定，消耗铁氰化钾标准液、 Co(Ⅱ)标准液。
计算样品中钴含量_______(以钴的质量分数计)。
(6)Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为_______。已知：晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞六棱柱底面边长为，则该晶胞的高_______(列出计算式)。

5 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl和少量ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO₄。

(1)Mn²⁺的价电子排布式为_______。
(2)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O₂氧化MnO(OH)的化学方程式为_______。
(3)探究“酸浸”中MnO₂溶解的适宜操作。
实验I．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡：再加入稀H₂SO₄，固体未明显溶解。
实验Ⅱ．向MnO₂中加入稀H₂SO₄，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验I中MnO₂的作用是_______，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
②由实验可知，“酸浸”溶解MnO₂时加入试剂的顺序是_______。
(4)最近科学家研制出超薄铁磁β-MnSe半导体，β-MnSe的晶胞结构如图所示。β-MnSe中Mn的配位数为_______。

(5)MnSO₄可通过反应制得Mn₃O₄，在加热烘干Mn₃O₄过程中常常混有Mn₂O₃杂质，现对样品中Mn₃O₄的含量进行测定。取Mn₃O₄样品22.19g加入足量浓盐酸并加热，得到标准状况下2.24L氯气。(Mn₃O₄和Mn₂O₃在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl₂)计算样品中Mn₂O₃的质量分数为_______。(写出计算过程)

6 . 我国硒储量居世界首位，硒广泛用于冶金、陶瓷、电子、太阳能等领域。工业上常将含硒废料处理得到亚硒酸（）和硒酸（），进而制备单质硒。
(1)基态硒原子核外电子的空间运动状态有________种。
(2)甲硒醇（）的熔沸点低于甲醇（），原因是________________。
(3)亚硒酸溶液中含硒微粒的分布系数与溶液的关系如图所示。（分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数）

①曲线表示的含硒微粒是________。
②，溶液________。
③向溶液中滴入氨水，由5.5增大到7.3的过程中，主要反应的离子方程式为________________，时，溶液中_______。
④在的酸性环境下，向溶液中通入制得单质的离子方程式为________________。
(4)可以用于测定粗硒中硒的含量，操作步骤如下：
Ⅰ．用浓将样品中的氧化为；
Ⅱ．用溶液还原为，同时生成；
Ⅲ．以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定Ⅱ中生成的。
实验中准确称量粗硒样品，滴定中消耗的标准溶液。
①滴定终点的现象为________。
②粗硒样品中硒的质量分数为________。

7 . 铁元素是人体必需的元素之一，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。第一代口服补铁剂以硫酸亚铁为代表；第二代口服补铁剂以乳酸亚铁、富马酸亚铁等为代表。
(1)铁元素位于元素周期表的_____。

A．s区

B．d区

C．p区

D．f区

(2)基态Fe²⁺的核外电子排布式是_____。

A．[Ar]3d54s2

B．[Ar]3d54s1

C．[Ar]3d5

D．[Ar]3d6

(3)实验室配制FeSO₄溶液时，常加入少量的_____。

A．铁粉

B．铜粉

C．盐酸

D．硫酸

(4)检验FeSO₄溶液是否变质的试剂可用_____。

A．稀盐酸

B．酚酞试液

C．KSCN溶液

D．苯酚

(5)血红蛋白是红细胞内运输氧的特殊蛋白质。血红蛋白中电负性最大的元素是______(填写元素符号)；O₂通过配位键与血红蛋白中的Fe²⁺结合，O₂提供_______，Fe²⁺提供_______。
(6)某兴趣小组用酸性KMnO₄溶液滴定Fe²⁺，通过测定Fe²⁺的含量来计算某补铁剂中[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O(乳酸亚铁)的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因可能是______。
(7)富马酸()和马来酸()为顺反异构体，两者的熔点及电离平衡常数如下表：

物质名称	熔点	Ka1
富马酸	300℃	a
马来酸	140℃	b

①富马酸分子中的σ键和π键个数比为______。
②氢键不仅存在于分子之间，也可以存在于分子内。解释富马酸的熔点比马来酸的熔点高的原因_______。预测a____b(填“>”、“<”或“=”)。

10 . 柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易被人体吸收的高效铁制剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣(含Fe₂O₃、SiO₂、少量Al₂O₃等)为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)：

金属离子	沉淀开始pH	沉淀完全pH
Al3+	3.1	5.1
Fe2+	5.9	6.9
Fe3+	1.2	3.2

(1)基态Fe²⁺的核外电子排布式为_______。
(2)“浸泡”时加入过量硫酸的目的：_______。
(3)“除杂”时有同学提出下列两种途径，请选择较合理的途径并说明理由_______。
途径一：
途径二：
(4)“制备FeCO₃”时，Na₂CO₃溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO₃产率的影响如图：

Na₂CO₃溶液的浓度大于4mol/L时，FeCO₃的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是_______。
(5)已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计试验方案，从“除杂”后的FeSO₄溶液制备柠檬酸亚铁晶体：_______，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(必须用到的试剂有：Fe粉、4mol/LNa₂CO₃溶液、柠檬酸溶液、无水乙醇)
(6)产品纯度的测定。产品中铁的含量用 EDTA 配位滴定法测定：称取0.4000g产品中加入足量H₂O₂溶液和适量的稀H₂SO₄，充分反应后再用0.0600mol·L^-1EDTA溶液滴定至终点(其他离子对滴定过程无干扰)，消耗EDTA溶液的体积为20.00mL(已知：EDTA与Fe³⁺的滴定比例为1：1，柠檬酸亚铁的摩尔质量为246g/mol)。计算产品的纯度为_______。
(7)上述滴定过程中，导致测定结果偏大的是_______。
a．滴定前，盛装EDTA的酸式滴定管未润洗
b．滴定时，酸式滴定管中开始有气泡，后来无气泡
c．滴定开始时平视，滴定结束时俯视