1 . 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出
的价电子轨道表示式
_____；基态铬、氮原子的未成对电子数之比为
_____。
(2)也是造成水体富营养化的重要原因之一，用
溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图1所示(其中
和
略去)。
氧化
的总反应化学方程式为
_____。
(3)改变
对溶液中
去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2所示，则除氨气过程中最佳的
值约为
_____。
(4)室温下，用水稀释
氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_____。

A．

B．

C．

D．

(5)时，将
溶于水，向该溶液中滴加
氨水后溶液呈中性，滴加氨水的过程中水的电离平衡将
_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由
方块组成。已知该晶体的密度为
，阿伏加德罗常数的值为
，下列说法中正确的是_____。

A．该铁的氧化物化学式为

B．距离最近的有6个

C．晶体中的只能构成正四面体空隙

D．晶胞的边长为

2 . 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是

A．电负性：，原子半径：

B．同周期中，元素Z的第一电离能最大

C．简单氢化物的沸点：

D．在一定条件下，和可以相互转化

4 . 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是

A．电负性：X<Y，原子半径：X>Y

B．同周期中，元素Z的第一电离能最大

C．简单氢化物的稳定性：X<Z

D．在一定条件下，W2Y72-和WY42-可以相互转化

5 . 翡翠的主要成分为NaAlSi₂O₆，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅，是决定翡翠品质的重要因素之一。
(1)基态Cr³⁺最外电子层的电子排布图(轨道表示式)为___________。
(2)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________，最小的是___________(填标号)。
A．        B．           C．             D．
(3)配合物K[Cr(C₂O₄)(H₂O)]中的配体是___________，H₂O的沸点比CO₂的高了许多，主要原因是___________。
(4)在翡翠等硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为___________，其化学式为___________。低温石英中也存在有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，没有封闭的环状结构，这一结构决定了它具有___________。

(5)在金属材料中添加AlCr₂颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是___________原子。设Cr和Al原子半径分别为r_Cr和r_Al，则金属原子空间占有率为___________ % (列出计算表达式)。

6 . 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。A与C形成的化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D是地壳中含量最多的元素；D、F原子的最外层电子数相等；E的焰色反应呈黄色；B元素的一种同位素在考古时可用于测定一些文物的年代。
请回答下列问题：(注意回答问题时均用元素符号表示)
(1)元素B在周期表中的位置：___________。
(2)元素D与E组成的含非极性键的化合物的电子式：___________。元素A与D组成的18电子分子的结构式：___________。
(3)写出G的简单阴离子的电子排布式___________。
(4)D和F的简单气态氢化物沸点比较高的是：________(写分子式)，原因：________。
(5)D、E、F、G的电负性小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(6)用电子式表示化合物的形成过程：___________。

7 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最外层有3个未成对电子，Y是地壳中含量高的元素，Z单质能与冷水剧烈反应并放出氢气，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：X>Y>Z>W

B．电负性大小：X>Y>W>Z

C．第一电离能：Y>X>W>Z

D．X、Z、W三种元素最高价氧化物对应水化物间只存在两个反应

8 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①元素：A_______；B_______；C_______；D_______。
②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为：_______。
③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为：_______。
(2)以下是A、B、C、D、E、F元素中某种元素的部分电离能，由此可推断该元素是_______。(填元素名称)

I1	I2	I3	I4	I5
578 kJ·mol-1	1817 kJ·mol-1	2745 kJ·mol-1	11575 kJ·mol-1	14830 kJ·mol-1

(3)F元素位于周期表的_______区，未成对电子对数为_______，最外层电子所占能级轨道电子云轮廓图的形状为_______，与F元素同周期的元素中未成对电子数最多的是_______。(填元素符号)

9 . 某水性钠离子电池电极材料由Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na⁺过程中，Fe²与Fe³⁺含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是

A．基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，失去4s电子转化为Fe2+

B．导电能力普鲁士蓝小于普鲁士白

C．普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数比为1：2

D．若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为

10 . 已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数， B原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
(1)基态E原子的价电子排布式_______。
(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。
(3)CD中心原子杂化轨道的类型为_______杂化；CA的空间构型为_______(用文字描述)。
(4)D、E元素最简单氢化物的熔点_______> _______(填化学式)，理由是_______ 。
(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_______。若相邻C原子和F原子间的距离为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为_______g／cm³(用含a、N_A的符号表示，只列式不需要计算)。