1 . 自然界中，纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体之间的过渡晶体。以下列出了第三周期几种氧化物晶体中离子键的百分数。

氧化物		MgO
离子键百分数	62	50	41	33

提示：离子键的百分数是通过电负性的差值计算出来的，电负性的差值越大，离子键的百分数越大。
(1)从原子结构角度解释，为什么一般认为氧化镁属于离子晶体，而二氧化硅属于共价晶体：___________。
(2)硅元素位于元素周期表的___________区。基态硅原子的价层电子排布式为___________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，已知该晶体中晶胞各边长度分别为apm、apm和cpm，两条底边夹角为120°，距离最近的两个B原子之间距离为。
①该物质化学式为___________；
②距离每个B原子最近的Mg原子有___________个；
③该晶体密度为___________。

(4)滴定测定含量。
(ⅰ)称取m克硅酸钠样品加热溶解后，配置为250mL待测液。
(ⅱ)移取50mL待测液至250mL锥形瓶中，加入10滴甲基红指示剂【HIn(红色)(黄色)】，摇匀后用0.2000mol/L HCl标准溶液滴定至体系为玫瑰红色，消耗盐酸体积为，体系中有沉淀。
(ⅲ)加入3.0g氟化钠固体，充分反应。
(ⅳ)用0.5000mol/L HCl标准溶液滴定至溶液为玫瑰红色并继续加入至过量，共加入。
(ⅴ)用0.5000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液变为亮黄色，消耗NaOH溶液。
已知：为强电解质，回答问题：
①步骤(ⅲ)中加入NaF后发生化学反应的离子方程式，则加入NaF后的实验现象为___________。
②样品中硅酸钠的纯度为___________(用质量分数表示)。

3 . 铁铬废泥是FeCl₃蚀刻废液经还原、碱沉淀后产生的固体废泥(铁质量分数约为15%，铬质量分数约为2%，不溶物含量为5%~10%，含水率为40%~50%)，可用酸洗废液(所含酸主要是盐酸)酸溶后，再经过下列方式处理获得FeCl₃和PbCrO₄两种产品，变废为宝。

Ⅰ.部分含铬微粒的颜色状态如下表所示：

物质	Cr(OH)3				PbCrO4
颜色状态	绿色沉淀	绿色溶液	黄色溶液	橙色溶液	黄色沉淀

Ⅱ.几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Cr3+
开始沉淀的pH	2.3	7.6	4.5
完全沉淀的pH	3.3	9.1	5.6

回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子排布式为________。
(2)铁铬废泥中铁元素和铬元素的存在形式是________ (填化学式)。
(3)用酸洗废液酸溶时，反应温度为65℃，此时铁铬废泥的浸出效果较佳。但实际生产中，只需要将溶液预热到60℃左右即可，原因是________________。
(4)加入Ca(OH)₂时，应调节的pH范围为________。
(5)试剂A的最佳选择是________ (填字母)。
a.酸性KMnO₄溶液             b.HNO₃             c.Cl₂
(6)绿色溶液转化为黄色溶液过程的离子方程式是________________。
(7)FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶；用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液；充分反应后，滴入淀粉指示剂并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定用去VmL。样品中氯化铁的质量分数为________ (用字母m、c、V来表示)。已知：I₂+2=2I^-+。

4 . 铁元素是一种常见的过渡金属，铁及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。根据要求回答下列问题：
(1)基态的核外电子排布式是______。
(2)补铁剂常用于防治缺铁性贫血。第一代口服补铁剂以硫酸亚铁为代表，检验是否被氧化为的方法之一是：取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的生成。
①中的杂化轨道类型为______（填字母）。
A．       B．       C．       D．
②解释配体和的键角大小______。
(3)某兴趣小组用酸性溶液滴定，通过测定的含量来计算某补铁剂中（乳酸亚铁）的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100％，其原因可能是______。
(4)补铁剂常用于防治缺铁性贫血。第一代口服补铁剂以硫酸亚铁为代表；第二代口服补铁剂以乳酸亚铁、富马酸亚铁等为代表，富马酸（）和马来酸（）为顺反异构体。
①富马酸分子中的键和键个数比为______。
②富马酸熔点为300℃，马来酸熔点为140℃，解释熔点差异的原因______。
(5)金属元素铁能形成多种配合物，［三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）］和。
①的空间结构是______。
②尿素中各元素的电负性由大到小的顺序是______。
③向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶后可得到蓝色晶体。可溶性氰化物（如KCN）有剧毒，但该蓝色晶体却无毒，请从结构角度解释其无毒的原因______。

9 . 如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是

A．原子半径：N＜P

B．第一电离能：K＞Ca

C．基态O原子的价层电子轨道表示式

D．图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期

10 . 处理含的废水(含量均超标)的流程如下：

已知：①时，，。
②室温下，溶液中(III)物种分布分数与的关系如图所示。

(1)“过程I”除及部分砷。
①基态As的核外电子排布式为_______。
②用离子方程式表示溶液呈碱性的原因_______。
(2)“过程II”除和。测得滤液中，此时_______。
(3)“过程III”进一步除砷。(聚合硫酸铁)溶于水形成的胶体和加入的可将砷转化为难溶的除去。
①生成的离子方程式为_______。
②测定“滤渣C”中含量。称取样品用稀硫酸溶解后，转移至100容量瓶中并加水稀释至刻度。量取溶液于锥形瓶中，依次加入足量的溶液和溶液。充分反应后，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。
(已知：，；与反应生成，氧化性。)
i.加入足量的溶液的作用为_______。
ii.计算样品中的质量分数_______(写出计算过程)。