3 . 同族金属A，B，C具有优良的导热、导电性能，若以I表示电离能，I₁最低的是B，(I₁+I₂低的是A，(I₁+I₂+I₃)最低的是C。
(1)同族元素D，E，F(均为非放射性副族元素)基态原子的价层电子组态符合同一个通式，在元素周期表中，位置在A、B、C所在族之前，请给出D、E、F的元素符号及价层电子组态的通式_______。
(2)元素A存在于动物的血蓝蛋白中，人对A元素代谢紊乱可导致Wilson病。
①A²⁺硫酸盐在碱性溶液中加入缩二脲HN(CONH₂)₂会得到特征的紫色物质，该物质为-2价的配位阴离子，具有对称中心和不通过A的二重旋转轴，无金属一金属键，请画出该阴离子的结构_______(A必须写元素符号，下同)。
②通过A²⁺与过量的丁二酮肟形成二聚配合物，实现了A²⁺的平面正方形配位向A²⁺的四方锥形配位转化，请画出该配合物的结构_______(丁二酮肟用N⌒N表示)。
(3)用B⁺的标准溶液滴定KCl和KSCN的中性溶液，得到电位滴定曲线，其拐点依次位于M、N、P处。
①请分别写出在M、N、P处达到滴定终点的离子反应方程式_______、_______、_______。
②在N处的物质是无支链的聚合物，请至少画出三个单元表示其结构_______。
(4)元素C的单质。与单一的无机酸不起作用，但可溶于王水。C与O₂和F₂作用制得化合物X，在X中C的质量分数为57.43%，X的结构与1962年N。Barlett开创性工作的产物极为相似，通过推演给出X的化学式_______。

4 . 已知A、B、C、D是元素周期表中前20号的4种元素，原子序数和电子层数均依次增大。A元素的某种同位素原子核内无中子，B在地壳中含量最丰富，C是常见的非金属元素且最外层有1个未成对电子，D的+2价阳离子的核外电子排布与氩原子相同。
根据以上信息，回答问题：
(1)元素符号：A_______；B_______；C_______；D_______。
(2)B原子的电子式：_______，C离子的结构示意图：_______。
(3)C原子核外共有_______种不同运动状态的电子，D离子的最外层电子排布式是_______。
(4)A、B、C三种元素组成的化合物易分解，写出其方程式：___。
(5)C的单质与A、B、D三种元素组成物质反应的化学方程式为：___，生成物中可用于杀菌消毒的是_______(写化学式)。

5 . A元素在宇宙中含量最高，B元素的氢化物是有臭鸡蛋气味的气体，C元素常用于自来水消毒，是海水中除H、O外含量最高的元素，D元素的单质在空气中长期放置，容易生锈而变成绿色，该绿色锈溶于酸得到蓝色溶液。关于元素A、B、C、D，下列说法错误的是

A．含氧酸酸性：	B．电负性：
C．第一电离能：	D．原子半径：

10 . 某金属M的氧化物A是易挥发的液体，有毒，微溶于水。在氯化氢气氛中蒸发A的盐酸溶液(含1.000 g的A)得到1.584 g晶体MCl₃·3H₂O。
(1)假定转化反应按化学计量比进行，通过计算确定A的化学式________，并写出金属M的价电子构型________。从精炼镍的阳极泥提取M的步骤为：
①用王水处理溶解Pt、Pd和Au；
②固体不溶物与碳酸铅共热，然后用稀硝酸处理除去可溶物B；
③剩余固体不溶物与硫酸氢钠共熔，用水浸取除去可溶物C；
④留下的固体不溶物与过氧化钠共熔，用水浸取，过滤。滤液中含有M的盐D，D为Na₂SO₄型电解质，无水D中氧含量为30.32%；
⑤往D溶液中通入Cl₂，加热，收集40- 50 °C的馏分，得到A．A收集在盐酸中，加热得到E的溶液，E中Cl含量为67.14%；
⑥溶液E中加入适量NH₄Cl溶液得到沉淀F，F中Cl含量为57.81%。F在氢气中燃烧即得到金属M。
已知φ(NO/NO)= 0.957V，φ([PtCl₄]^2-/Pt)= 0.755V，φ(PtCl₆]^2-/[PtCl₄]^2-= 0.680V，所有离子活度系数为1.00。
(2)写出步骤(1)中除去Pt的化学反应方程式________，计算该反应在298 K下的K________。
(3)写出步骤(2)中除去银的化学反应方程式________。
(4)D、E、F中均只有1个金属原子，试通过计算确定D、E、F的化学式________、________、________。