2 . 钛是航空、军工、电力等领域重要的金属材料。一种由钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁(FeTiO₃)，还含有少量等杂质]制备金属钛同时获得的工艺流程如图：

已知：“酸浸”后钛主要以的形式存在；“水解”后钛以的形式存在。
回答下列问题：
(1)基态的最外层电子排布式为_______。
(2)写出“水解()”时发生反应的离子方程式：_______；验证“洗涤”达到目的的操作为_______。
(3)“高温氯化”时发生反应的化学方程式为_______；有利于该过程中“气—固—固”接触的措施是_______(写一种)。某科研小组模拟“高温氯化”反应理论计算结果显示，在条件下达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于，其原因是_______(写一种)。
(4)每次取样品，加适量水溶解并加入溶液和溶液，再用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。
已知：(黄色)(无色)。
滴定终点溶液颜色变为_______；该样品中的质量分数为_______(填含c，a的表达式)。

4 . 配合物及配位反应在科学研究和工业生产中有广泛的用途，配合物是具有一定空间构型的复杂离子或分子，通常由中心原子(或离子)和配体通过配位键相结合形成，其中配体提供孤电子对或π电子，中心原子(或离子)有空轨道接受孤电子对或π电子。
(1)NH₃可以作为配体，但NH 却不能，原因是___________。
(2)工业上利用Cu⁺、Ag⁺等低价金属离子作烯烃的吸附剂，将烯烃与H₂、烷烃等分离，烯烃能被选择性吸附的原因是______________。
(3)Fe³⁺可以和Cl^-、F^-、CN^-、SCN^-等配体形成配合物。
① 写出基态Fe³⁺的电子排布式_______________。
② 向含Fe³⁺的溶液中加入NaCN将Fe³⁺转化成配位数为6的稳定配离子，该配离子的化学式为______，配离子中Fe³⁺为d²sp³杂化，写出配位前后Fe³⁺ 3d轨道表示式_____。

(4)通过实验确定某配合物A(由Cr、NH₃、Cl^-组成)的结构式。(Cr 52   N 14   H 1   Cl 35.5)
i．测得A的摩尔质量为260.5 g·mol^-1，各元素质量分数如下表。

元素	Cr	N	Cl
质量分数	20.0%	32.3%	40.9%

ii．取25.00mL 0.0100 mol·L^-1的A溶液，用0.0600 mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定，完全反应时消耗12.50mL标准溶液。
iii．取A的溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口处，试纸始终不变蓝。
① 通过计算确定A的化学式为_________。
② A 中配离子的结构式为_________。

9 . 含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态硼原子的价电子轨道表示式是___________，最高能量的原子轨道的空间形状是___________。
(2)BN可以水解成硼酸(H₃BO₃)和NH₃，B、N、O中，第一电离能最大的元素是___________。人工合成的一种BN晶体硬度已超过金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。可预测该BN晶体属于___________晶体。用___________法可以测得该晶体的结构，其中B的化合价为___________，请解释原因：___________。
(3)N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与NaBF₄形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为N_A，则根据价电子对互斥(VSEPR)理论，杂化方式为sp³的原子共有___________个。BF的电子式为___________。

②离子化合物熔点低的原因是___________。

(4)B的简单氢化物BH₃不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。
①0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为___________；
②氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一、以NaBH₄为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷。为测定该配合物的结构，取2.32 g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59 g；在碱性条件下加热蒸出NH₃，用滴定法测出其物质的量为0.06 mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71 g。
I．该配合物中镍离子的基态电子排布式为___________。
Ⅱ．该配合物的结构简式为___________。

10 . 硼元素在地壳中的含量仅为，但它却有着种类繁多的化合物。
(1)基态原子的电子排布式为___________；基态原子的核外电子运动状态有___________种。
(2)根据的解离反应：，，可判断是___________酸，离子的VSEPR模型为___________，离子中含有___________键。
(3)分子式为的化合物的结构如图，其中原子的杂化类型是___________，B-B-B键的键角___________的键角(填“>”“<”或“=”)。

(4)在和三种分子中，属于极性分子的是___________，多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的轨道，则电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，上述三种分子中存在“离域键”的是___________。