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1 . 五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业,一种以富钒炉渣(其中钒以FeO•V2O3、V2O5的形式存在,还有少量的SiO2、Al2O3等)为原料制备V2O5的流程如图所示:
已知:①钒有多种价态,其中+5价最稳定;②V2O5在碱性条件下转化为。
回答下列问题:
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为_______ 。
(2)“滤渣1”的主要成分是一种红色固体,它的用途是_______ (写出一种即可)。
(3)“高温氧化”发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)“调pH”步骤得到含铝沉淀的离子方程式为_______ 。
(5)“结晶”步骤得到的NH4VO3需进行水洗,证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为_______ 。
(6)实验室“煅烧”使用的硅酸盐质仪器有酒精灯、泥三角和_______ 。
(7)钒的一种配合物的结构简式为,1mol该配合物中配体的数目为_______ (NA为阿伏加德罗常数的值)。
已知:①钒有多种价态,其中+5价最稳定;②V2O5在碱性条件下转化为。
回答下列问题:
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为
(2)“滤渣1”的主要成分是一种红色固体,它的用途是
(3)“高温氧化”发生反应的化学方程式为
(4)“调pH”步骤得到含铝沉淀的离子方程式为
(5)“结晶”步骤得到的NH4VO3需进行水洗,证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为
(6)实验室“煅烧”使用的硅酸盐质仪器有酒精灯、泥三角和
(7)钒的一种配合物的结构简式为,1mol该配合物中配体的数目为
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解题方法
2 . 硒、碲广泛应用于传感、光学器件、红外探测等领域。以下是利用碲碱渣(主要含Na2TeO3、Na2SeO3,还有微量的Cu2+、Pb2+及部分不溶性杂质)为原料分离硒、回收碲的流程图:
已知:①时溶度积常数:
②当c(Mn+)≤1.0×10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全
③盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种还原剂,其氧化产物是
回答下列问题:
(1)基态硒原子的价电子排布式为___________ ,的中心原子的孤电子对数为___________ 。
(2)当完全沉淀时,的浓度≤___________ mol/L。
(3)下图是Te—H2O系电位()—pH图,“酸化”步骤中,当pH为5时,在体系中Te(Ⅳ)主要以___________ 形式存在,Te(Ⅳ)可被氧化形成相应的高价Te(Ⅵ)离子,氧化电位随pH值的变化规律为___________ 。
(4)“沉硒”步骤中加入盐酸羟胺,反应的化学方程式为___________ 。
(5)工业上可用电解法制备高纯碲,同时回收工业造纸废液中的NaOH,工作原理如图所示,装置中采用___________ 离子交换膜(填“阳”或“阴”),写出B电极的电极反应式___________ ,若电解8小时,获得1.28吨高纯碲,则电流强度I=___________ C·h-1(已知:一个电子的电荷量e=1.6×10-19C,用含NA的式子表示)。
已知:①时溶度积常数:
②当c(Mn+)≤1.0×10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全
③盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种还原剂,其氧化产物是
回答下列问题:
(1)基态硒原子的价电子排布式为
(2)当完全沉淀时,的浓度≤
(3)下图是Te—H2O系电位()—pH图,“酸化”步骤中,当pH为5时,在体系中Te(Ⅳ)主要以
(4)“沉硒”步骤中加入盐酸羟胺,反应的化学方程式为
(5)工业上可用电解法制备高纯碲,同时回收工业造纸废液中的NaOH,工作原理如图所示,装置中采用
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3 . 无水二氯化锰(MnCl2,极易吸水潮解,易溶于水、乙醇和醋酸,不溶于苯)常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒等,某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl,沸点:51℃,与水反应生成CH3COOH和HCl为原料制备无水二氯化锰。实验步骤如下:
Ⅰ.将四水醋酸锰、乙酰氯和苯加入容器中,室温搅拌、静置一会,抽滤,得到无水醋酸锰;
Ⅱ.将无水醋酸锰、苯加入烧瓶中,滴加乙酰氯,加热回流,反应完全后,静置,抽滤、洗涤,得到无水二氯化锰粗产品。装置(夹持装置已省略)如图1所示;
Ⅲ.将无水二氯化锰粗产品进行纯化,得到无水二氯化锰。
回答下列问题:
(1)基态Mn2+核外电子排布式为___________ ;图1中,盛放乙酰氯的仪器名称为___________ 。
(2)简述步骤Ⅰ能获得无水醋酸锰的原理:___________ (语言叙述)。
(3)步骤Ⅱ除了生成无水二氯化锰外,还有(CH3CO)2O生成,写出该反应的化学方程式:___________ 。
(4)步骤Ⅰ设置室温下反应,而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应,其原因是___________ 。
(5)抽滤和普通过滤装置如图2所示,简述抽滤的优点:___________ (任写一种)。
(6)步骤Ⅲ纯化时,装置如图3所示:
①打开安全瓶上旋塞,打开抽气泵,关闭安全瓶上旋塞,开启加热器,进行纯化。请给纯化完成后的操作排序:纯化完成→(___________ )→(___________ )→(___________)→(___________ ) →将产品转至干燥器中保存,_______
a.拔出圆底烧瓶的瓶塞
b.关闭抽气泵
c.关闭加热器,待烧瓶冷却至室温
d.打开安全瓶上旋塞
②图3装置中U形管内NaOH固体的作用是___________ (写一条即可)。
(7)用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度;乙同学通。过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是___________ (填“甲”或“乙”)同学的方法。
Ⅰ.将四水醋酸锰、乙酰氯和苯加入容器中,室温搅拌、静置一会,抽滤,得到无水醋酸锰;
Ⅱ.将无水醋酸锰、苯加入烧瓶中,滴加乙酰氯,加热回流,反应完全后,静置,抽滤、洗涤,得到无水二氯化锰粗产品。装置(夹持装置已省略)如图1所示;
Ⅲ.将无水二氯化锰粗产品进行纯化,得到无水二氯化锰。
回答下列问题:
(1)基态Mn2+核外电子排布式为
(2)简述步骤Ⅰ能获得无水醋酸锰的原理:
(3)步骤Ⅱ除了生成无水二氯化锰外,还有(CH3CO)2O生成,写出该反应的化学方程式:
(4)步骤Ⅰ设置室温下反应,而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应,其原因是
(5)抽滤和普通过滤装置如图2所示,简述抽滤的优点:
(6)步骤Ⅲ纯化时,装置如图3所示:
①打开安全瓶上旋塞,打开抽气泵,关闭安全瓶上旋塞,开启加热器,进行纯化。请给纯化完成后的操作排序:纯化完成→(___________ )→(___________ )→(___________)→(___________ ) →将产品转至干燥器中保存,
a.拔出圆底烧瓶的瓶塞
b.关闭抽气泵
c.关闭加热器,待烧瓶冷却至室温
d.打开安全瓶上旋塞
②图3装置中U形管内NaOH固体的作用是
(7)用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度;乙同学通。过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是
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2023-04-24更新
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416次组卷
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2卷引用:云南省昆明市云南民族大学附属高级中学2023-2024学年高三上学期第一次月考理综化学试题