1 . X、Y、Z、Q四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和。请回答下列问题。
(1)X、Y的元素符号依次为___________、___________。
(2)XZ₂与YZ₂分别属于___________(填“极性分子”或“非极性分子”，下同)和___________。
(3)Q的元素符号是___________，它位于第___________周期，它的基态原子的核外电子排布式为___________，在形成化合物时它的最高化合价为___________。

2 . 有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大，A元素原子轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的简单氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D元素原子得一个电子填入轨道后，轨道为全充满状态。请回答下列问题：
(1)分子中含有___________个键，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)B的简单气态氢化物的立体构型为___________，原子采用___________杂化。
(3)写出的常见氧化物与的氧化物中互为等电子体的一组物质：___________。
(4)C元素的电负性___________(填“>”“<”或“=”)D元素的电负性，用一个化学方程式表示：___________。

3 . X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y、Z处于同一周期，Y与X形成的简单化合物键角约为107°，基态Z原子有两个未成对电子。W是地壳中含量最高的金属元素，R的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小：R>W>Y>Z>X

B．基态原子第一电离能：Y>Z

C．实验室可电解熔融获得W的单质

D．X、Y、Z形成的化合物既含有离子键又含有共价键

4 . 我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物“嫦娥石”，其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R。X在地壳中含量最多，Y的电子层数是其最外层电子数的3倍，基态Z原子无未成对电子，基态R原子的p轨道半充满。下列说法错误的是

A．Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大

B．R的简单氢化物的VSEPR模型为三角锥形

C．Z的第一电离能大于同周期相邻元素

D．X、R的简单氢化物的稳定性前者强于后者

7 . 是一种白色晶体，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为前20号元素，原子序数依次增加且加和为35，已知X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示，下列叙述错误的是

A．第一电离能：Y>X>Z

B．键角：

C．Z、X可以组成含有共价键的离子化合物

D．600℃热分解后生成固体化合物

8 . 硫及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态S原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)O和S处于同一主族。及中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图1所示。
   
①分子中的键长比中的键长短，其原因是_______。
②分子中的键角比分子中的键角大，其原因是_______。
(3)①单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为。的空间构型为_______。
②S单质的常见形式为，其环状结构如图2所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。
③钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为。已知的结构如图3所示，上述反应每生成，层断裂的共价键数目为_______。
   
(4)噻吩(   )广泛应用于合成医药、农药、染料工业。每个噻吩分子中含有_______个键。噻吩的沸点为，吡咯(   )的沸点在之间，后者沸点较高，其原因_______。

9 . 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A．基态原子的第一电离能：W<X<Y<Z

B．基态原子未成对电子数：W<X<Z<Y

C．1 mol该化合物中含有配位键的数目为

D．W基态原子的电子的空间运动状态有5种

10 . 无水二氯化锰(MnCl₂，极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯)常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒等，某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH₃COO)₂Mn·4H₂O]和乙酰氯(CH₃COCl，沸点：51℃，与水反应生成CH₃COOH和HCl为原料制备无水二氯化锰。实验步骤如下：
Ⅰ．将四水醋酸锰、乙酰氯和苯加入容器中，室温搅拌、静置一会，抽滤，得到无水醋酸锰；
Ⅱ．将无水醋酸锰、苯加入烧瓶中，滴加乙酰氯，加热回流，反应完全后，静置，抽滤、洗涤，得到无水二氯化锰粗产品。装置(夹持装置已省略)如图1所示；

Ⅲ．将无水二氯化锰粗产品进行纯化，得到无水二氯化锰。
回答下列问题：
(1)基态Mn²⁺核外电子排布式为___________；图1中，盛放乙酰氯的仪器名称为___________。
(2)简述步骤Ⅰ能获得无水醋酸锰的原理：___________(语言叙述)。
(3)步骤Ⅱ除了生成无水二氯化锰外，还有(CH₃CO)₂O生成，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)步骤Ⅰ设置室温下反应，而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应，其原因是___________。
(5)抽滤和普通过滤装置如图2所示，简述抽滤的优点：___________(任写一种)。

(6)步骤Ⅲ纯化时，装置如图3所示：

①打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给纯化完成后的操作排序：纯化完成→(___________ )→(___________ )→(___________)→(___________ ) →将产品转至干燥器中保存，_______
a．拔出圆底烧瓶的瓶塞
b．关闭抽气泵
c．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温
d．打开安全瓶上旋塞
②图3装置中U形管内NaOH固体的作用是___________(写一条即可)。
(7)用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通。过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是___________(填“甲”或“乙”)同学的方法。