1 . 能层
(1)含义：根据核外电子的_______ 不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。
(2)序号及符号：能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其中每层所容纳的电子数最多为_______ 个。
(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为_______ <E(L)<_______ <E(N)<E(O)<E(P) _______ 。
(1)含义：根据核外电子的
(2)序号及符号：能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其中每层所容纳的电子数最多为
(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为
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2 . 概率密度
1913年，_______ 提出氢原子模型，电子在_______ 上绕核运行。量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的_______ 不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ=
(P表示电子在某处出现的_______ ；V表示该处的体积)。
1913年，
(P表示电子在某处出现的
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3 . 熟记第四周期未成对电子数规律
| 未成对电子数及其占据的原子轨道 | 元素符号及价电子排布 | |
| 1 | 4s | K：4s1，Cu： |
| 3d | Sc：3d14s2 | |
| 4p | Ga：4s24p1，Br： | |
| 2 | 3d | Ti：3d24s2，Ni： |
| 4p | Ge：4s24p2，Se：4s24p4 | |
| 3 | 3d | V：3d34s2，Co： |
| 4p | As：4s24p3 | |
| 4 | 3d | Fe： |
| 5 | 3d | Mn：3d54s2 |
| 6 | 3d和4s | Cr：3d54s1 |
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4 . 原子轨道
(1)概念：量子力学把电子在原子核外的一个_______ 称为一个原子轨道。
(2)形状
①s电子的原子轨道呈_______ 形，能层序数越_______ ，原子轨道的半径越_______ 。
②p电子的原子轨道呈_______ 形，能层序数越_______ ，原子轨道的半径越_______ 。
(1)概念：量子力学把电子在原子核外的一个
(2)形状
①s电子的原子轨道呈
②p电子的原子轨道呈
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5 . 电子排布式
将_______ 上所容纳的电子数标在该能级符号_______ ，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。
如氮原子的电子排布式为：
例：根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式
①2He：_______ ；
②8O：_______ ；
③10Ne：_______ ；
④14Si：_______ ；
⑤18Ar：_______ ；
⑥19K：_______ ；
⑦21Sc：_______ ；
⑧26Fe：_______ 。
将
如氮原子的电子排布式为：
例：根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式
①2He：
②8O：
③10Ne：
④14Si：
⑤18Ar：
⑥19K：
⑦21Sc：
⑧26Fe：
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6 . 解题技巧：粒子半径比较的一般思路
(1)“一层”：先看能层数，能层数越_______ ，一般微粒半径越_______ 。
(2)“二核”：若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越_______ ，微粒半径越_______ 。
(3)“三电子”：若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数_______ 的半径_______ 。
(1)“一层”：先看能层数，能层数越
(2)“二核”：若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越
(3)“三电子”：若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数
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7 . 注意：电离能的影响因素及特例
(1)电离能数值的大小主要取决于原子的_______ 、原子半径及原子的电子构型。
(2)具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值_______ ，如稀有气体的电离能在同周期元素中_______ ，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。一般情况，第一电离能：ⅡA_______ ⅢA，ⅤA_______ ⅥA。
(1)电离能数值的大小主要取决于原子的
(2)具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值
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8 . 比较下列能级的能量大小关系(填“>”“=”或“<”)：
(1)2s_______ 4s；
(2)3p_______ 3d；
(3)3d_______ 4s；
(4)4d_______ 5d；
(5)2p_______ 3s；
(6)4d_______ 5f。
(1)2s
(2)3p
(3)3d
(4)4d
(5)2p
(6)4d
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9 . 电离能的应用
(1)根据电离能数据，确定元素原子核外电子的排布及元素的化合价。如Li：I1≪I2<I3，表明Li原子核外的_______ 个电子排布在两个能层上(K、L能层)，且最外层上只有一个电子，易失去_______ 形成_______ 阳离子。
(2)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越_______ ，元素的非金属性越_______ ；I1越小，元素的金属性越_______ 。
(1)根据电离能数据，确定元素原子核外电子的排布及元素的化合价。如Li：I1≪I2<I3，表明Li原子核外的
(2)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越
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10 . 应用
①判断元素的金属性和非金属性强弱
i.金属的电负性一般_______ 1.8，非金属的电负性一般_______ 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在_______ 左右，它们既有金属性，又有非金属性。
ii.金属元素的电负性_______ ，金属元素越活泼；非金属元素的电负性_______ ，非金属元素越活泼。
②判断元素的化合价
i.电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力_______ ，元素的化合价为_______ 。
ii.电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力_______ ，元素的化合价为_______ 。
③判断化合物的类型
如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0-2.1=0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0-1.5=1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。
注意：电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。
①判断元素的金属性和非金属性强弱
i.金属的电负性一般
ii.金属元素的电负性
②判断元素的化合价
i.电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力
ii.电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力
③判断化合物的类型
如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0-2.1=0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0-1.5=1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。
注意：电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。
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