2 . B、C、O、S、K、Ca的化合物在工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态C原子价层电子中两种自旋状态的电子数之比为_____。
(2)硫代硫酸根(S₂O)可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
①S原子和O原子的第一电能能较大的是_____。
②S₂O的空间结构是_____。
(3)如图是硫的四种含氧酸根的结构：

A.             B.             C.             D.

根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn²⁺转化为MnO的是_____(填标号)，理由是_____。
(4)B与Si性质相似，均是亲氧元素，在自然界中都是以含氧化合物形式存在，没有游离态单质，从键能的角度分析原因是_____。
(5)环氮硼烷(B₃N₃H₆)具有平面六边形结构，B原子的杂化方式为_____，写出环氮硼烷的一种等电子体分子的分子式为_____。
(6)科学家合成了一种高温超导材料，高温超导材料的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A．晶体中与K⁺最近且距离相等的Ca²⁺数目为_____，该晶体的密度为_____g/cm³。

3 . 有机酸广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。
(1)紫色配离子可由含(有机酸)的溶液与硝酸反应生成。
①基态的价电子轨道表示式为___________。
②完成反应的离子方程式：___________。
___________+___________
(2)是一种二元弱酸。常温下，向一定体积的溶液中通入气体(假设过程中溶液体积不变)，溶液中主要存在以下过程：
(a)   
(b)   
①关于溶液，下列说法正确的有___________。
A．加水稀释，平衡时溶液中离子总数减小
B．升高温度，平衡时溶液中增大
C．溶液中
D．随着的通入，溶液中逐渐减小
②通入过程中，溶液内[表示或]随的变化关系如图所示：

(i)反应(a)的平衡常数___________。
(ii)时，溶液中___________，___________。
(3)HR是含磷的一元有机弱酸。研究组配制了HR起始浓度相同、不同的系列溶液，平衡后测定其核磁共振磷谱。HR与的某个特征P原子在核磁共振谱图上存在不同的化学位移。在水溶液中，实际测得的化学位移是HR与各自化学位移的加权平均值：。其中，A表示或。下图给出了含磷弱酸在不同下总化学位移的变化。

①随减小而___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，___________。
②当时，对应图中点___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。

4 . 中南大学某团队采用浓硫酸、硫酸铵、硫酸氢铵或氯化铵为改性剂，利用低温焙烧将红土镍矿中的金属转化为相应的硫酸盐；随后采用水为浸出剂，利用水浸/水解法选择性浸出镍、钴、钪等金属，同时去除铁、铝、铬等金属，实现了红土镍矿（主要成分为镍及其氧化物）在温和条件下的高效提取。工艺流程（简化版）如图所示。

回答下列问题：
(1)基态核外电子排布式为______。
(2)写出氧化镍与改性剂中硫酸铵反应的离子方程式：____________。用______处理尾气，可以将其循环利用。
(3)磁选分离焙砂，最终得到铁精矿，说明氢还原焙烧时，含铁元素的产物是______。这时，每得到1 mol该含铁产物，反应转移的电子数为______（用含的式子表示）。
(4)下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S）。

下列说法正确的是______（填字母）。

A．时，溶液中铁元素的主要存在形式是

B．若溶液中含有少量的杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

C．若分离溶液中的和，可调节溶液的pH在4左右

D．若在含有和的溶液中加入烧碱，优先沉淀

(5)已知25℃时，，且中和沉淀需调节pH为7.0~8.5，试估算浸出液中的浓度范围：______。
(6)用含镍2%的100 kg红土镍矿，经上述工艺制得3 kg固体，镍的回收率为______（保留3位有效数字）。

5 . 化学家首次实现了让两个铍原子在室温下安全地键合在一起，创造出了双铍烯，这是首个含有铍—铍键的固态化合物。“固态双铍化合物”被评为2023年最“炫”分子，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：C＞Be＞H	B．基态原子的第一电离能：C＞Be
C．“固态双铍化合物”中含有金属键	D．“固态双铍化合物”的化学式为

10 . 超导材料具有广阔的应用前景，某研究团队利用前驱体{该物质的晶胞中存在平面结构}在高温高压下合成钙基富氢材料，为寻找高温超导富氢化物提供了新的思路和途径。
回答下列问题：
(1)基态钙原子的价层电子轨道表示式为______。第二电离能：______（选填“>”或“<”），理由是______。
(2)下列说法错误的是______（填字母）。

A．电负性：

B．平面结构中，铜原子的杂化方式为

C．化学键中离子键成分的百分数：

D．键角

(3)某富氢化物的晶胞结构及该晶胞沿、、三个平面的投影（沿三个平面的投影相同）如图所示，该晶胞中，之间相互连接形成笼状结构。

①该晶胞中，之间以______（选填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”）相连接。
②已知晶胞可以平移，原子分数坐标（原子分数坐标为1时记为0）。该晶胞中A原子的分数坐标为，原子的分数坐标为，则原子的分数坐标为______。
③该晶胞中，两个氢原子之间的最近距离为为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______。