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解题方法
1 . 以大洋锰结核(主要由
和铁氧化物组成，还含有
等元素)为原料，制备
及
，所得产品具有广泛的用途。制备过程如图所示：
范围如下：
②
时，
；
；
；
。
(1)基态
的价电子排布式为___________ 。
(2)“浸取”时，有副产物
生成，请写出该副反应的化学方程式___________ 。
(3)“调”时，应控制的范围是___________ 。“净化”后滤渣3的主要成分___________ 。
(4)要将“溶解”后的溶液制得晶体，操作X为___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)将“沉锰”后得到的
煅烧得到固体产物，其固体产物的晶胞(立方体结构)如下晶体A所示。经测定，该晶胞中最近两个的距离为
。则该固体产物的密度为___________ 
。(设
为阿伏加德罗常数，用含x和的代数式表示)
(6)“煅烧”时，不同条件下煅烧可制得不同锰的氧化物晶体。晶体A可作电池正极材料，通过
晶体A中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。“iii”的电极反应式为___________ 。
和铁氧化物组成，还含有等元素)为原料，制备及，所得产品具有广泛的用途。制备过程如图所示：
范围如下：| 金属离子 |  |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀时的 | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 |
| 沉淀完全时的 | 10.0 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 |
时，；；；。(1)基态
的价电子排布式为(2)“浸取”时，有副产物
生成，请写出该副反应的化学方程式(3)“调
”时，应控制的范围是(4)要将“溶解”后的溶液制得
晶体，操作X为(5)将“沉锰”后得到的
煅烧得到固体产物，其固体产物的晶胞(立方体结构)如下晶体A所示。经测定，该晶胞中最近两个的距离为。则该固体产物的密度为。(设为阿伏加德罗常数，用含x和的代数式表示)(6)“煅烧”时，不同条件下煅烧可制得不同锰的氧化物晶体。晶体A可作电池正极材料，通过
晶体A中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。“iii”的电极反应式为
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2 . 中华传统文化中包含了许多的化学知识，以下诗词所蕴含的化学知识说法正确的是
A．“空山新雨后，天气晚来秋”雷雨后空气清新的原因与 到 的转化有关，二者均为单质且为非极性分子 |
B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”该过程发生反应： |
| C．“火树银花合，星桥铁锁开”涉及到发光过程是电子由基态到激发态的跃迁过程 |
| D．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”与“马尾”的主要化学成分是纤维素 |
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3 . 实验室常用电石(主要成分
)跟水反应制取乙炔。生成的乙炔中因混有
、
等而呈难闻的气味。下列有关说法错误的是
)跟水反应制取乙炔。生成的乙炔中因混有、等而呈难闻的气味。下列有关说法错误的是A． 的 键和 键之比为 |
B．和的 模型不同 |
C．基态C的价电子轨道表示式： |
D．基态 核外电子占据的最高能级原子轨道示意图： |
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4 . 铑(Rh)和铱(Ir)形成的材料在生产生活中应用广泛，如铑(Rh)膦络合物常用作催化剂，二氧化铱(IrO₂)可用作电生理学研究中的微电极。回答下列问题：
(1)铱(Ir)的原子序数为77，其价电子排布式为___________ ，铑(Rh)的原子序数为45，其位于元素周期表的___________ 区。
(2)固体铑(Rh)膦缘金催化剂(Ph为苯基)的结构如图所示，中心原子Rh的VSEPR模型是___________ ，该分子中P原子的杂化方式为___________ ，1mol该物质中含有的σ键的数目为___________ (设NA为阿伏伽德罗常数的值)。___________ 。
(4)在有机合成中C-H键和C-C键是非常难断裂的键，C-H键活化曾被称为有机化学中的“圣杯”，铑、铱复合催化剂在C→H和C-C插入反应中表现出了很好的催化活性。某一种铑、铱复合催化剂晶体的四方晶胞如图所示，晶胞参数为a nm、a nm、c nm，晶胞中Ir、Rh分别形成的八面体的微粒带两个和三个负电荷，则该晶胞的化学式为___________ ，
表示阿伏伽德罗常数的值，则晶体密度为___________ g·cm-3(用含a、c、的代数式表示)。
(1)铱(Ir)的原子序数为77，其价电子排布式为
(2)固体铑(Rh)膦缘金催化剂(Ph为苯基)的结构如图所示，中心原子Rh的VSEPR模型是
(4)在有机合成中C-H键和C-C键是非常难断裂的键，C-H键活化曾被称为有机化学中的“圣杯”，铑、铱复合催化剂在C→H和C-C插入反应中表现出了很好的催化活性。某一种铑、铱复合催化剂晶体的四方晶胞如图所示，晶胞参数为a nm、a nm、c nm，晶胞中Ir、Rh分别形成的八面体的微粒带两个和三个负电荷，则该晶胞的化学式为
表示阿伏伽德罗常数的值，则晶体密度为的代数式表示)。
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5 . 研究物质结构对学习化学有重要意义。下列选项正确的是
①酸性：
，是因为
的电负性大于
的电负性，使
的羧基中O-H的极性更大
②金刚石、
晶体的熔点依次降低
③同周期，与
元素未成对电子数相等的元素有3种
④与分子极性相同，是因为二者都是由非极性键构成的分子
⑤沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
⑥元素
位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为
，属于
区
⑦配合物
中配位原子是
⑧在
中的溶解度：
①酸性：
，是因为的电负性大于的电负性，使的羧基中O-H的极性更大②金刚石、
晶体的熔点依次降低③同周期，与
元素未成对电子数相等的元素有3种④
与分子极性相同，是因为二者都是由非极性键构成的分子⑤沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
⑥元素
位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为，属于区⑦配合物
中配位原子是⑧在
中的溶解度：| A．①⑤⑦ | B．③④⑥ | C．②⑥⑦ | D．①④⑧ |
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6 . X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大的前36号元素。X、Y是同周期元素，其原子序数相差1、价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价层电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是
| A．原子半径：Z>Y>X |
B．M为ⅥB族元素，基态 的价层电子排布式为 |
C． 含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为 |
| D．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体 |
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7 . 下列原子结构参数比较错误的是
A．半径差的绝对值： |
B．第一电离能： |
| C．最高正化合价：F>S |
D．电负性： |
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8 . 超分子特性包含分子识别和自组装，在某些作用力的影响下分子与分子间即可实现自组装过程。下图为我国科研人员构建的含硅嵌段共聚物超分子复合物，有关该化合物说法错误的是
| A．该超分子中第一电离能最大的元素是O |
| B．该超分子复合物的自组装过程是通过氢键所形成的 |
| C．分子自组装是在平衡条件下，分子间通过非共价相互作用自发组合形成的一类结构明确稳定、具有某种特定功能或性能的分子聚集体或超分子结构 |
| D．DNA的双螺旋结构也有与该超分子相似的的非化学键作用 |
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9 . 某种离子化合物由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构示意图如图所示，其中X、Z、W分别处于不同的周期，Z的原子核外有8种不同运动状态的电子，W元素的最高价氧化物的水化物为一元强碱，Y元素的基态原子最外层有一个未成对电子，下列说法错误的是
| A．基态Z原子核外电子有5种不同的空间运动状态 |
| B．该离子中Y与Z之间存在一条配位键 |
| C．元素W的焰色试验为黄色 |
| D．Y元素的最高价氧化物水化物为三元弱酸 |
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10 . 镍(Ni)形成的一种配合物有很好的催化水解能力和较好的载氧及抑菌性能，其合成反应的方程式(未配平)为：
的核外电子排布式为___________ 。
(2)N、C、O电负性由大到小的顺序为___________ 。
(3)HCHO分子的空间结构为___________ 。
(4)甲分子中σ键与π键的数目比为___________ ，1个乙离子中C、S、N三种原子的杂化方式为的原子数目共有___________ 个。
(5)比较键角大小：气态
分子________ (填“>”“<”或“=”)
离子，原因是_______ 。
(6)研究发现，Ni、Mg、C三种元素形成的一种晶体具有一定的超导性，该晶体的晶胞结构(只有碳原子位于晶胞内)如图所示：___________ 。
②已知该晶胞中a原子的坐标参数为
，c原子的坐标参数为
，则b原子的坐标参数为___________ 。
③已知该晶体的密度为
，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中C原子、Mg原子之间的最短距离为___________ pm(用含d、的代数式表示)。
已知
为平面结构。回答下列问题：
的核外电子排布式为(2)N、C、O电负性由大到小的顺序为
(3)HCHO分子的空间结构为
(4)甲分子中σ键与π键的数目比为
的原子数目共有(5)比较键角大小：气态
分子离子，原因是(6)研究发现，Ni、Mg、C三种元素形成的一种晶体具有一定的超导性，该晶体的晶胞结构(只有碳原子位于晶胞内)如图所示：
②已知该晶胞中a原子的坐标参数为
，c原子的坐标参数为，则b原子的坐标参数为③已知该晶体的密度为
，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中C原子、Mg原子之间的最短距离为的代数式表示)。
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