1 . 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	基态原子的s轨道与p轨道电子数相等
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子
T	该元素的正三价离子的3d能级为半充满

(1)T在周期表中的位置为___________，基态的核外电子排布式为_____________；T的单质在高温下与X的氢化物反应，其化学方程式为____________________________________________。
(2)基态Z原子中，核外电子占据的最高能级的符号是______________，占据最高能级的电子的电子云形状为______________。
(3)W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是______________(用离子符号表示)。
(4)在W、X的气态氢化物中，较稳定的是__________________________________________。

2 . 下列各项叙述错误的是

A．若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理

B．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理

C．铍原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理

D．原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱

3 . 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd²⁺配合物的结构如图所示，则下列说法正确的是

A．该螯合物中N的杂化方式有2种

B．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol

C．Cd属于d区元素

D．Cd的价电子排布式为4d85s2

4 . 氟原子激发态的电子排布式有

A．1s22s22p33p1

B．1s22s22p43d2

C．1s22s12p5

D．1s22s22p43s1

5 . 有反应。下列说法正确的是

A．第一电离能大小：	B．电负性大小：
C．热稳定性：	D．离子半径：

6 . 下表中每个选项都有甲、乙两种表述，这两种表述指向的不是同种元素原子的是

选项	表述甲	表述乙
A	3p能级有1个空原子轨道的基态原子	核外电子排布为的原子
B	2p能级无空原子轨道且有1个未成对电子的基态原子	最外层电子排布为的原子
C	M层全充满而N层电子排布为的原子	核外电子排布为的原子
D	最外层电子数是核外电子总数的原子	最外层电子排布为的原子

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)X元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，其价电子轨道表示式是____。
(2)Y是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，Y元素的名称是____，在元素周期表中的位置是___。
(3)Z元素基态原子的轨道表示式是图中的____(填写序号)，

①

②

另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合____。
a．能量最低原理          b．泡利不相容原理       c．洪特规则
(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(I₁)。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，I₁值变化的总趋势是____。
②根据图中提供的信息，可推断出I_氧____I_氟(填“>”“<”或“=”，下同)。
③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出I_镁____I_钙。

8 . 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A．X元素可能为+4价

B．X的最高价氢氧化物一定为强碱

C．X为第五周期元素

D．X与氯气反应生成化合物为XCl3

9 . 下列是原子基态的最外层电子排布，其电负性最大的是

A．2s2

B．2s22p 1

C．3s23p4

D．2s22p5

10 . 下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是

A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子

B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道

C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)

D．N原子中有5种电子运动状态