1 . X、Y、Z、R、Q是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下：X原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；Y的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R元素的电负性在同周期元素中最大；Q元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。据此，请回答下列问题。
(1)写出X的元素符号______，基态Q原子的电子排布式______。
(2)R元素的基态原子核外电子共占据______个原子轨道？
(3)与Q同周期的元素的基态原子中最外层电子数与Q原子相同的元素有______？
(4)将X、Y、Z三种元素按电负性由大到小的顺序排列______ (用元素符号表示)。
(5)已知X、Y、Z组成的一种物质的结构式为，尝试推断该物质中Y元素的化合价______。

2 . 下列说法中，错误的是

A．第二电离能是气态基态+1价阳离子失去一个电子所需要的最小能量

B．硫的第一电离能比磷的第一电离能小

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D．某元素的第一电离能越小，表示在气态时该元素的原子越容易失去电子

3 . 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(₂₄Cr)的核外电子排布式为____，按照电子排布式，镍元素(₂₈Ni)在周期表中位于____区。
(2)硒(₃₄Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为____。
(3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(₃₃As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。基态镓原子(₃₁Ga)的核外有____个未成对电子。

4 . 在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______，第一电离能最大的元素是_______。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______，电负性最小的元素是_______。
(3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是_______，3d轨道半充满的_______，4s轨道半充满的是_______，外围电子中s电子数与d电子数相同的是_______。

6 . 下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．：	B．F：
C．：	D．：

7 . 钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是。

A．晶体的化学式为：

B．其组成元素中电负性最大的是：O

C．Ti的基态原子价层电子排布式为：

D．金属离子与氧离子间的作用力为共价键

8 . 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	2p能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	其基态原子外围电子排布式为
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多

请根据以上情况，回答下列问题：
(1)A元素在周期表中的位置为_______，其基态原子的价电子排布图为_______。
(2)A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。
(4)E元素基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，该元素的简化电子排布式为_______。

10 . 化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是

A．熔沸点；硬度：

B．稳定性：；沸点：

C．酸性：；非金属性：

D．第一电离能：；电负性：