1 . 以、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
(1)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个。
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。

(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_______。
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_______。
(6)下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_______、_______。

2 . 下列说法正确的是

A．金刚石与石墨烯中的夹角都为

B．、都是由极性键构成的非极性分子

C．锗原子()基态核外电子排布式为

D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同

3 . 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是

A．钠元素的第一电离能大于钾	B．基态钾原子价层电子轨道表示式为
C．钾能置换出NaCl溶液中的钠	D．钠元素与钾元素的原子序数相差18

4 . 研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为。回答下列问题：

   

(1)基态Ni原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为_______。
(2)晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni²⁺与Zn²⁺的配位数之比为_______；_______；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是_______。
(3)吡啶(   )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。

A．2s轨道

B．2p轨道

C．sp杂化轨道

D．sp2杂化轨道

(4)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①_______，②_______。
(5)   、   、   的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_______。

5 . 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是

A．半径大小：	B．电负性大小：
C．电离能大小：	D．碱性强弱：