1 . 新冠肺炎疫情防控，消毒用品必不可少。试回答下列问题：
(1)过氧乙酸()也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有___________，分子中键和键的个数比为___________。
(2)生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氮羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。

①组成三氯羟基二苯醚的四种元素H、C、O、Cl的电负性从大到小的顺序为___________；基态氯原子的价电子排布图为___________，最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为___________。
②三氯羟基二苯醚的熔点：55~57℃，沸点：120℃，常态为白色或灰白色晶状粉末，稍有酚臭味，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂，三氯羟基二苯醚属于___________晶体。
③乙醇与甲醚的分子式相同，但二者的沸点分别为78.4℃、-24.8℃，乙醇沸点高于甲醚的原因是___________。
(3)Na、K等活泼金属在中燃烧得到的、具有强氧化性，也常做消毒剂。已知的晶胞如图所示：

设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的参数为a nm。晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

5 . W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
W	基态原子L能层所有能级上电子数相同
R	第二周期元素基态原子中未成对电子最多
X	基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素
Y	次外层电子数是最外层电子数的2倍
Z	最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对

请按要求填空：
(1)Y的基态原子有_______种不同的运动状态的电子，Z的价电子排布图为______。
(2)W、R、X的简单氢化物中，键角由大到小排列的是___________(用对应的分子式表示)，原因是___________。
(3)已知：羧酸的酸性可用pKa(pKa=−lgKa)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。

羧酸	pKa
三氯乙酸(CCl3COOH)	0.65
三氟乙酸(CF3COOH)	0.23

由表可见，酸性：三氯乙酸___________三氟乙酸(填“大于”“小于”或“等于”)，从键的极性角度解释原因：___________。

6 . X、Y、Z、R、Q是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下：X原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；Y的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R元素的电负性在同周期元素中最大；Q元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。据此，请回答下列问题。
(1)写出X的元素符号______，基态Q原子的电子排布式______。
(2)R元素的基态原子核外电子共占据______个原子轨道？
(3)与Q同周期的元素的基态原子中最外层电子数与Q原子相同的元素有______？
(4)将X、Y、Z三种元素按电负性由大到小的顺序排列______ (用元素符号表示)。
(5)已知X、Y、Z组成的一种物质的结构式为，尝试推断该物质中Y元素的化合价______。

7 . 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	2p能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	其基态原子外围电子排布式为
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多

请根据以上情况，回答下列问题：
(1)A元素在周期表中的位置为_______，其基态原子的价电子排布图为_______。
(2)A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。
(4)E元素基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，该元素的简化电子排布式为_______。

8 . 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	基态原子的s轨道与p轨道电子数相等
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子
T	该元素的正三价离子的3d能级为半充满

(1)T在周期表中的位置为___________，基态的核外电子排布式为_____________；T的单质在高温下与X的氢化物反应，其化学方程式为____________________________________________。
(2)基态Z原子中，核外电子占据的最高能级的符号是______________，占据最高能级的电子的电子云形状为______________。
(3)W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是______________(用离子符号表示)。
(4)在W、X的气态氢化物中，较稳定的是__________________________________________。

9 . 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)X元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，其价电子轨道表示式是____。
(2)Y是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，Y元素的名称是____，在元素周期表中的位置是___。
(3)Z元素基态原子的轨道表示式是图中的____(填写序号)，

①

②

另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合____。
a．能量最低原理          b．泡利不相容原理       c．洪特规则
(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(I₁)。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，I₁值变化的总趋势是____。
②根据图中提供的信息，可推断出I_氧____I_氟(填“>”“<”或“=”，下同)。
③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出I_镁____I_钙。

10 . 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的电子只有一种自旋取向，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E的最外层电子数比最内层电子数多1。元素H原子M能层为全充满状态，且核外只有一个未成对电子的某金属元素，回答下列问题：
(1)E元素基态原子的简化电子排布式为____。F元素基态原子的价电子排布图为____。
(2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为___。离子半径：D⁺___(填“<”“>”或“=”)B^3-。
(3)元素C的简单气态氢化物的沸点____(填“高于”或“低于”)元素F的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是____。
(4)元素C与氟元素相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____(填序号字母)。
a.常温下氟气的颜色比C单质的颜色深             b.氟气与C的氢化物剧烈反应，产生C的单质
c.氟与C形成的化合物中C元素呈正价态          d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：____。
(6)E元素原子的第一电离能____镁(填“>”“<”或“=”)，镁燃烧时会产生耀眼的白光，原因是____。
(7)元素H的原子核外电子有____种空间运动状态，化合物HC在加热条件下容易转化为H₂C，从原子结构的角度解释原因____。