1 . 电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是

A．N2O4和NO2

B．Na+和Cl-

C．和

D．NO和O2

2 . 我国科学家率先合成了新拓扑结构的储氢材料，镁、钛、钒、铁等一些金属形成的化合物及合金有异乎寻常的储氢能力。回答下列问题：
(1)基态铁原子失电子成为Fe³⁺，Fe³⁺的价电子排布图是___________。
(2)V²⁺与N₂H₄、H₂O₂、乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)等能形成配离子，在N₂H₄和H₂O₂中的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是___________，N₂H₄中氮原子的杂化方式为___________，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________。
(3)莫氏硬度是衡量矿物硬度的一种标准，其值越大则硬度越大。已知NaF和MgF₂的莫氏硬度值分别为3.2和6.0，引起这种差异的主要原因是___________。
(4)V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)。的空间构型为___________，再写出与其互为等电子体的分子和离子___________、___________。
(5)配合物[Cu(CH₃C≡N)₄]BF₄中铜的配位数为___________，配位体中σ键与π键个数之比为___________。
(6)某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示，

已知铁镁合金的晶胞参数为a pm，则铁镁之间的最短距离为___________pm，该合金的密度为___________g∙cm⁻³(只列出计算式即可)。

3 . 中国科学家团队成功合成了五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl，五氮阴离子()是制备全氮类物质的中间体。下列说法正确的是

A．键角：>H3O+	B．电负性：N>O>H
C．属于离子化合物	D．基态Cl-的价电子排布图为

4 . X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是

A．X：2s22p1Y：2s22p4	B．X：3s23p1Y：2s22p4
C．X：3s2Y：2s22p3	D．X：2s22p3Y：2s22p4