1 . a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：下图甲表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：
(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；
(2)元素b的单质的一个分子中含有___________个σ键和___________个π键；
(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的熔点___________乙的熔点(填>或<)；
(4)元素d的基态原子的价电子排布式为___________；
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示)，则丙的化学式为___________丙的晶体类型为___________，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为___________若晶胞参数为apm，则丙的密度表达式为___________g・cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，丙的摩尔质量为Mg・mol^-1)。

2 . 金刚砂()是重要的工业制品，可由二氧化硅与碳的反应制得：。的晶体结构与金刚石的相似，如本章如图所示，其中C原子和原子的位置是交替的。

(1)X是______？
(2)写出基态原子的电子排布式______；中的化合价是______？
(3)X可与氧气反应生成Y，判断Y分子的中心原子杂化轨道类型和键角______
(4)晶体与晶体硅相比，熔点较高的是______晶体？请分析原因______
(5)在中最小的环上有______个原子，已知键的键能为a，理论上分解1形成气态原子所需要的能量是______。

4 . 、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)、金刚石和石墨三者的关系是互为_______。

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同系物

D．同位素

(2)固态时，属于_______(填“离子”“共价”或“分子”)晶体。
(3)试根据金刚石和的结构特点判断两者熔点的高低，并说明理由_______。
(4)硅晶体的结构跟金刚石相似，硅晶体中含有键的数目是_______个。
(5)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_______。

6 . 下列说法中正确的是

A．分子中键能越大，键角越大，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共价键

C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°

D．H-O键键能为463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为926kJ

8 . 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

9 . 铁有三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个

B．晶体的空间利用率：

C．晶胞中的原子堆积方式为体心立方堆积

D．铁原子的半径为acm，则晶胞的密度为

10 . 钠离子电池是被认为在基于电网的储能系统中最具发展前景，双金属硫化物空心纳米棒将有助于提高钠离子电池性能。回答下列问题：
(1)位于第五周期，与N同主族，基态的价电子排布图(轨道表达式)为___________，(氟酸锑)是一种超强酸，的空间构型为___________，与具有相同空间构型和键合形式的阴离子为___________。
(2) Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。
(3)与S同主族的元素有O、Se、Te等，它们氢化物的沸点大小为，其原因是___________。
(4)已知：为，为。在隔绝空气条件下分别加热和，实验测得的分解温度低于，原因是___________。
(5)某离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为___________；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的晶胞参数___________(用含d和的代数式表示)。