2 . 金属元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)锰元素在周期表中的位置是___，基态锰原子的最外层电子排布式为___。
(2)六羰基铬[Cr(CO)₆]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)₆的晶体类型是___，Cr(CO)₆中σ键与π键的个数比为___。
(3)[Ag(NH₃)₂]⁺中Ag⁺空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是___。
(4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用∆表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能△[Fe(H₂O)₆]²⁺__△[Fe(H₂O)₆]³⁺(填<”或“=”)，理由___。
(5)已知Pb(CH₂CH₃)₄晶体的堆积方式如图。

Pb(CH₂CH₃)₄在晶体结构中的配位数是___。设阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，Pb(CH₂CH₃)₄的摩尔质量为Mg/mol，则Pb(CH₂CH₃)₄晶体的密度是___g/cm³(列出计算式即可)。

3 . “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应，可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是

A．中有非极性共价键

B．HCl的电子式为

C．碳的非金属性比硅强，所以自然界存在大量的硅单质

D．Si原子的结构示意图为

5 . 磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：
(1)基态砷原子的核外子排布式为_______。
(2)生产农药的原料PSCl₃中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序为_______。
(3)AsCl₃分子的立体构型为_______，其中As的杂化轨道类型为_______。
(4)H₂O与H₂S为同族元素的氢化物，H₂O可以形成H₉O或H₃O⁺，而H₂S几乎不能形成类似的H₉S或H₃S⁺，其原因是_______。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2 000 ℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_______。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。
③磷化铝的晶胞参数a=546.35 pm，其密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

7 . 元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素，其中P代表氢元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是

A．离P点越远的元素原子半径越大

B．X、Z两元素组成的化合物可用于净水

C．可用金属单质之间的置换反应证明L、M、X三元素的金属性强弱

D．Y与Z形成的化合物中，原子的最外层电子均达到8电子稳定结构

8 . 尿素的结构简式可表示为，下列说法正确的是

A．尿素分子中含有键

B．尿素分子中四种元素的电负性：

C．尿素分子中四种元素的第一电离能：

D．根据结构推测：尿素易溶于水，其熔、沸点低于丙酮()

9 . 电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是

A．N2O4和NO2

B．Na+和Cl-

C．和

D．NO和O2

10 . 如图所示是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

试回答下列问题：
(1)以上元素中，属于d区元素的是_______(填元素符号)，元素k在周期表的位置是_______。
(2)画出c的核外电子排布图_______，这样排布遵循了构造原理、_______原理和_______规则。
(3)元素c的电负性_______元素g的电负性(填“>”、“=”、“<”)，元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)；第三周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化合物的化学式)。