1 . a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：下图甲表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：
(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；
(2)元素b的单质的一个分子中含有___________个σ键和___________个π键；
(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的熔点___________乙的熔点(填>或<)；
(4)元素d的基态原子的价电子排布式为___________；
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示)，则丙的化学式为___________丙的晶体类型为___________，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为___________若晶胞参数为apm，则丙的密度表达式为___________g・cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，丙的摩尔质量为Mg・mol^-1)。

2 . 金刚砂()是重要的工业制品，可由二氧化硅与碳的反应制得：。的晶体结构与金刚石的相似，如本章如图所示，其中C原子和原子的位置是交替的。

(1)X是______？
(2)写出基态原子的电子排布式______；中的化合价是______？
(3)X可与氧气反应生成Y，判断Y分子的中心原子杂化轨道类型和键角______
(4)晶体与晶体硅相比，熔点较高的是______晶体？请分析原因______
(5)在中最小的环上有______个原子，已知键的键能为a，理论上分解1形成气态原子所需要的能量是______。

3 . 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

4 . 钠离子电池是被认为在基于电网的储能系统中最具发展前景，双金属硫化物空心纳米棒将有助于提高钠离子电池性能。回答下列问题：
(1)位于第五周期，与N同主族，基态的价电子排布图(轨道表达式)为___________，(氟酸锑)是一种超强酸，的空间构型为___________，与具有相同空间构型和键合形式的阴离子为___________。
(2) Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。
(3)与S同主族的元素有O、Se、Te等，它们氢化物的沸点大小为，其原因是___________。
(4)已知：为，为。在隔绝空气条件下分别加热和，实验测得的分解温度低于，原因是___________。
(5)某离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为___________；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的晶胞参数___________(用含d和的代数式表示)。

6 . 回答下列问题：
(1)①下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是____ (填标号)。
A、     B、   C、   D、
②Li^＋与H^-具有相同的电子构型，r(Li^＋)小于r(H^-)，原因是____
(2)①Zn原子核外电子排布式为____
②黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I₁(Zn)___________I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________。
(3)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

7 . 全固态激光器所用的磷酸钛氧钾、氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家，回答下列问题。
(1)写出Ti基态原子的价电子排布式___________，电子占据的轨道数为___________个。
(2)Be和B的第一电离能的原因是___________。
(3)在水溶液中存在解离反应：H，中存在配位键，其中B原子的杂化类型是___________，从原子结构分析中能形成配位键的原因是___________。
(4)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和，二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于的原因是___________。
(5)晶体也是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为___________(保留三位有效数字)nm，与K紧邻的O个数为___________。

8 . 铝镍钴系永磁合金以铁，镍、铝元素为主要成分，还含有铜、钴、钛等元素．具有高剩磁和低温度系数，磁性稳定．现多用于仪表工业中制造磁电系仪表、流量计、微特电机，继电器等。
(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，的晶体结构类型与氯化钠相同．基态钴原子价电子轨道表示式为________，熔沸点：____(填“<”“>”或“=”)。
(2)俗称摩尔盐，相对于而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是___________。
(3)氢能源发展的关键环节是新型储氢材料，氨硼烷常温下以固体稳定存在，极易溶于水，是一种理想的新型储氢材料。
①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。
②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力，极性键、________和________。
(4)立方氮化硼晶体的晶胞结构如图1所示，N原子为面心立方最密堆积。

图2是立方氮化硼晶胞的俯视投影图．请在图中用“●”标明B原子的相对位置________。

9 . 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(注：A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(2)B的氯化物的熔点比MgO的熔点___________(填“高”或“低”)。
(3)F的外围电子排布式是___________。
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显−3价)，则其化学式为___________ (每个球均表示1个原子)。

(5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为___________。

10 . ⅢA、VA族元素组成的化合物是人工合成的具有特殊功能的新材料，回答下列问题：
(1)基态B原子的电子排布式为___________；BN中B元素的化合价为___________。
(2)As基态原子的电子占据了___________个能层，最高能级的电子排布式为___________；和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有___________种。
(3)元素周期表中与P紧邻的4种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)：三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)已知等半导体材料的晶体结构与单晶硅相似，则原子的杂化形式为___________；晶体结构中存在的化学键有___________(填字母代号)。
A．离子键            B．σ键             C．π键                  D．配位键
(5)立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为，立方氮化硼的密度是___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为)。