3 . 碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。
(1)碳与铁可以形成合金。
①基态碳原子的价电子排布图(即价电子轨道表示式)为___________；基态铁原子核外共有___________种不同空间运动状态的电子。
②从结构角度分析，较稳定的原因是___________。
(2)碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。
①的空间构型是___________。
②类卤素分子中σ键与π键的数目比___________。对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，其原因是___________。
(3)碳也可以形成多种有机化合物。
①有机物尿素。尿素中C、N、O第一电离能大小顺序为___________。
②吡咯()结构中N原子的杂化轨道类型为___________；分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则吡咯中的大π键应表示为___________。
(4)碳还能形成多种同素异形体，如石墨、金刚石等。
①石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的K单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素K用“●”表示)，原子分布如图甲所示，该物质的化学式为___________。

(图中的○表示碳形成的正四面体结构)
②2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，可形成碳的一种新型三维立方晶体结构——T-碳(如图乙)。已知T-碳密度为，阿伏加德罗常数为，则T-碳的晶胞参数___________pm(写出表达式即可)。

6 . 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃，还能将乙炔催化还原成乙烯。
①基态Fe³⁺的核外电子排布式为_______。
②C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______。
③下列说法正确的有_______(不定项选择)。
A.C₂H₂、C₂H₄都是非极性分子 　 B.碳负离子CH呈三角锥形
C.NO⁺电子式为 D.NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
(2)NaN₃可用于汽车安全气囊。写出两种与N互为等电子体的分子或离子_______。
(3)烟酰胺是一种含氮有机物，结构简式如图所示，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_______，1 mol该分子中含σ键的数目为_______。

(4)CaF₂的晶胞如图所示，若该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞边长为_______pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

10 . 合成氨反应被誉为人类历史上最具跨时代意义的化学反应。
(1)比较大小(填写“>”或“＜”)：
①熔沸点：_______       ②稳定性：_______       ③共价键的极性：_______
(2)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜(由和构成)溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的气体。
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是_______。
②醋酸二氨合铜所含的金属阳离子的价电子排布式为_______。
③在水溶液中，离子比稳定，常以形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的离子，其原因是_______。
(3)与气体相遇立即生成白色晶体：。
①晶体中，原子的杂化轨道类型为_______。
②写出一种与具有相同空间构型的阴离子___。
(4)合成氨工业中，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是___。
A.增大压强                    B.使用合适的催化剂                    C.升高温度
D.增大氢气的浓度       E.及时分离出产物中的
(5)常温下，将的氨水和的稀盐酸等体积混合，溶液呈中性，则
①混合前盐酸中和氨水中的关系_______ (填“>”、“＜”、“=”)。
②一水合氨的电离常数_______。