1 . 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，不正确的是

A．PH4I既有离子键又有共价键	B．它是离子化合物
C．它不可能与NaOH溶液反应	D．它受热时，可能会分解产生气体

2 . 砷化硼是一种具有超高热导率的新型半导体材料，其制备原理为。下列说法错误的是（       ）

A．图a表示结构，分子中成键电子对与孤电子对的数目之比为3:1

B．图b表示晶态单质硼的基本结构单元，该基本结构单元为正二十面体

C．图c表示晶胞结构，原子的配位数为4

D．该反应所涉及的元素中，I的原子半径最大

3 . 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂】。
(1)Fe基态核外电子排布式为___________；中与Fe²⁺配位的原子是________(填元素符号)。
(2)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是____________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
(3)与NH互为等电子体的一种分子为_______________(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式见图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_________mol。

4 . Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题:
(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_________，基态Fe原子的电子排布式为__________。
(2)CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则CoO晶体的密度为______g﹒cm^-3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。

(3)Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为____，Co(OH)₃与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：______。
(4)95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____。由于Ni与H₂SO₄反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H₂SO₄和HNO₃的混酸与Ni反应制备NiSO₄。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO₃的方式为______(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO₄的化学方程式为_______。

5 . B₃N₃H₆(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B₃N₃H₆的说法错误的是

A．其熔点主要取决于所含化学键的键能

B．形成大π键的电子全部由N提供

C．分子中B和N的杂化方式相同

D．分子中所有原子共平面

6 . 下列说法正确的是

A．和是两种不同的元素	B．单晶硅和石英互为同素异形体
C．和互为同系物	D．H与在元素周期表中处于同一主族

7 . 快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。图1（Li₃SBF₄）和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。回答下列问题：

（1）BF₃+NH₃=NH₃·BF₃的反应过程中，形成配位键时提供电子的原子是__，其提供的电子所在的轨道是__。
（2）基态Li⁺、B⁺分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是__，理由是__。
（3）图1所示的晶体中，锂原子处于立方体的位置__。若其晶胞参数为apm，则晶胞密度为___g·cm^-3(列出计算式即可)。
（4）氯化钠晶体中，Cl^-按照A₁密堆方式形成空隙，Na⁺填充在上述空隙中，则每一个空隙由__个Cl^-构成，空隙的空间形状为___。
（5）当图2中方格内填入Na⁺时，恰好构成氯化钠晶胞的，且氯化钠晶胞参数a=564pm。温度升高时，NaCl晶体出现缺陷（如图2所示，某一个顶点没有Na⁺，出现空位），晶体的导电性大大增强。该晶体导电时，在电场作用下迁移到空位上，形成电流。迁移的途径有两条（如图2中箭头所示）：
途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为x，如图3）迁移到空位。
途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3，小圆的半径为y）迁移到空位。已知：r(Cl^-)=185pm，=1.4，=1.7。
①x=__，y=__；（保留一位小数）
②迁移可能性更大的途径是__。

8 . 1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现了铬，后期人类发现铬元素在其他方面有重要用途。
(1)Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K____Cr (填“>”或“<”)。
(2)氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能，请写出Cr³⁺基态核外电子排布式为____；CrN 晶体类型与 NaCl 晶体相同，但前者熔点(1282℃)比后者(801℃)的高，主要原因是____。
(3)Cr³⁺可与很多分子或离子形成配合物， 如图配合物中 Cr³⁺的配位数为_________，配体中采取sp³杂化的元素是__________。

(4)铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示，其中氧离子与晶体镁堆积方式一致，铬离子在其八面体空隙中(如：Cr_A在O₁、O₂、O₃、O₄、O₅、O₆ 构成的八面体空隙中)。

①该氧化物的化学式为 ______。
②该晶胞有 _____%八面体空隙未填充阳离子。
③已知氧离子半径a cm，晶胞的高为bcm，N_A代表阿伏加 德罗常数的值，该晶体的密度为____g·cm^-3(用含a、b和N_A的代数式表示)。

9 . 亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K₄[Fe(CN)₆]12KCN+Fe₃C+2(CN)₂↑+N₂↑+C，下列关于该反应说法错误的是

A．Fe2+的最高能层电子排布为 3d6

B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3:4

D．已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 2

10 . 钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____________。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是____________。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	﹣24.12	38.3	155

(3)CaTiO₃的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间的作用力为__________，Ca²⁺的配位数是__________。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^﹣和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb²⁺与图(a)中__________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是__________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_________g·cm^-3(列出计算式)。

(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理_______、_______。