1 . 现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数与s电子数相等

C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1

D的能层数与C相同，且电负性比C大

E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第五列

（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形，C简单离子核外有__种运动状态不同的电子。
（2）A₂B₂难溶于CS₂，简要说明理由：__。
（3）G位于__族__区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为__；F晶体的空间堆积方式为__。
（4）ED₃分子的VSEPR模型名称为__，其中E原子的杂化轨道类型为__。

2 . 研究K、Ca、Fe、As、T等第四周期元素对生产、生活有重要意义。回答下列问题：

（1）我国中医把雄黄作为解毒剂，用来治疗癣疥、中风等。雄黄的结构如图1.雄黄分子中孤电子对数与成键电子对数之比为___，砷酸常用于制备颜料、砷酸盐、杀虫剂等，则AsO的空间构型是___。
（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体于NaCl的晶体结构相似，且三种离子晶体的晶格能数据如表所示。

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

①Ti³⁺的电子排布式为___。
②KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为___，原因是___。
（3）Fe的一种晶体结构如图2甲、乙所示，若按甲虚线方向切割乙，得到的截面图中正确的是___。（填字母标号）假设铁原子的半径是rcm，铁的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___g/cm³。（列式即可，设阿伏加 德罗常数的值为N_A）

3 . 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂)。
(1)Fe基态核外电子排布式为________；中与Fe²⁺配位的原子是______(填元素符号)。
(2)H₂O₂是________分子(填“极性”“非极性”)，电子式为_______。
(3)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(5)柠檬酸的结构简式如下图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键为_________mol。

4 . 离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是

A．该化合物中不存在配位键和氢键

B．图中负离子的空间构型为正四面体形

C．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

D．C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H

5 . 自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF₆以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF₂、XeF₄等。图甲为XeF₄的结构示意图，图乙为XeF₂晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（       ）

A．XeF4是由极性键构成的非极性分子

B．XeF2晶体属于分子晶体

C．一个XeF2晶胞中实际拥有4个XeF2

D．XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为（a为晶胞边长）

6 . 许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

(1)现代化学中，常利用____上的特征谱线来鉴定元素。与Zn同区、同周期元素基态原子的核外电子简化排布式是____。
(2)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背____；甲基呋喃和甲基吡咯所含的非金属元素中，电负性最大的是_____（ 填元素符号）。
(3)由H、C、N形成的CH₂=CHCN分子中碳原子轨道的杂化类型是____，1mol CH₂=CHCN 分子中含π键的物质的量为_______mol。
(4)配合物[Zn(NH₃)₃(H₂O)]²⁺中与Zn²⁺形成配位键的原子是____（填元素符号）；与NH₃分子互为等电子体的阳离子为_____。
(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
①磷化硼晶体晶胞如左下图甲所示：其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为__ 。
②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图乙中表示P原子的投影）， 用画出B原子的投影位置____。
(6)如下图为铜与氧（O）、钇（Y）、 钡（Ba）形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞参数如图（i）所示，该结构中有平面正方形（CuO₄）和四方锥（CuO₆）结构单元如图（ii）所示。
①该超导体材料的化学式为_______。
②已知该化合物的摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏加 德罗常数的值为N_A，其密度为___。

7 . 2016年6月英国《自然 • 化学》杂志报道了一种结构新奇的含铍（Be）化合物，该化合物的化学式为BeL₂，其中L是一个有机物分子，化合价为0。
（1）化合物BeL₂中铍元素的化合价为_______。
（2）在一定条件下，BeLCl₂、金属钾（K）和有机物L反应生成BeL₂和KCl，该反应的化学方程式为________________。

8 . 有关雷酸(H—O—NC)和氰酸(H —O—C≡N)的说法错误的是

A．两者互为同分异构体

B．元素电负性：O＞N＞C

C．物质中所含元素第一电离能：N＞O＞C

D．两种分子中的所有原子均在同一直线上

9 . 陶瓷堪称是中国的国粹，对BN陶瓷叙述正确的是

A．BN化合物中各原子均满足八电子结构

B．B3+和N3-具有相同的核外电子排布

C．若BN是空间网状结构，则其硬度与金刚石相似

D．B3+的离子半径大于H-的半径

10 . 镓与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol^-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_________。

镓的卤化物	GaCl3	GaBr3	GaI3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

GaF₃的熔点超过1000℃，可能的原因是______。
(4)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___，草酸根中碳原子的杂化方式为____。

(5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_____，晶体的密度为____(设N_A为阿伏加 德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm⁻³。