1 . 某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中W点代表氢元素。下列说法不正确的是

A．图中虚线相连的元素位于同一族

B．X元素原子核电荷数是Z的一半

C．W与Y两种元素形成的化合物属于共价化合物

D．X、Y两种元素对应简单离子半径大小关系：X>Y

2 . 氨、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。
I．如，是新型锂离子电池的电极材料，可采用、、LiC1和苯胺等作为原料制备。
(1)基态铁原子的价电子排布式为______，中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是______(填元素符号)。
(2)的熔点为306℃，沸点为315℃，的晶体类型是______。
(3)苯胺()和中的N原子杂化方式分别为______。
(4)苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是______。
II．氨、磷、砷、锑等第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(5)白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的立体构型为______。
(6)研究发现固态和均为离子晶体，但其结构分别为和，分析和结构存在差异的原因是______。
(7)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，，则：

①锑酸亚铁的化学式为______。
②晶体的密度为______(设为阿伏加德罗常数的值)。

3 . 最近我国科研人员成功攻克了通信芯片制造中关键材料氮化镓的研制难题．已知元素镓与与分别是同主族的元素，请回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为_________。
(2)根据元素周期律，元素的电负性________(填“大于”或“小于”，下同)；
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与_______个氮原子相连，氮化铝晶体属于________晶体。
(4)是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是_________，的沸点比高的原因是_______。
(5)可采用(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与发生系列反应得到和另一种产物，该过程的化学方程式为：____________________________。
(6)原子晶体的晶胞参数，它的晶胞结构如下图所示，该晶胞内部存在的共价键数为_________；紧邻的原子之间的距离为a，紧邻的原子之间的距离为b，则_________．该晶胞的密度为__________ (阿伏加德罗常数用表示)。

5 . 氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现 As₂O₃(或写成As₄O₆，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：
(1)As原子的核外电子排布式为____；P的第一电离能比S大的原因为____
(2)写出一种与互为等电子体的粒子_(用化学式表示)；(SCN)₂分子中键和键个数比为___
(3)砒霜剧毒，可用石灰消毒生成和少量，其中中As的杂化方式为__，的空间构型为___
(4)工业制备铁氧体可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH₃)、联氨(N₂H₄)等弱碱。

	N2H4	NH3
熔点/℃	2	-77.8
沸点/℃	113.5	-33.5

比较上表中氨(NH₃)、联氨(N₂H₄)的熔沸点，解释其高低的主要原因____。苯胺分子可看做氨分子中一个氢原子被苯基取代，苯胺分子中的离域键表示为____。PH₃是一种无色剧毒、有类似大蒜臭味的气体，它与NH₃互为等电子体，二者分子中的键角关系为_____(填“>”或“<”)。   
(5)BN的熔点为，密度为，其晶胞结构如图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有_______个；若原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。

6 . A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。试回答下列问题：

(1)写出C的核外价电子排布图_______。
(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______。
(3)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区，已知E³⁺离子比E²⁺离子稳定，解释其原因_______E元素原子的核电荷数是_______，E元素在周期表中位于第_______周期第_______族；
(4)已知D氢化物比C的氢化物沸点高，原因是_______。

7 . 微量元素硼对植物的生长有着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_______。
(2)B原子基态的价层电子排布图中正确的是_______
A. B.C.D.
(3)NaBH₄是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为_______。

8 . (1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为___________。
②的最高能层电子排布式为___________。
③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)
A．B．C．D．
(2)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为，单键和单键的键角为，原因是___________。
(3)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因___________。
(4)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱___________。
(5)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。

①该晶胞中由形成的正八面体的空隙数为______
②晶胞中距离最近的两个之间的距离为a pm，MnO晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和的代数式表示)。

9 . 铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺。下列推断正确的是

A．Tl+的最外层有1个电子	B．Tl3+的氧化性比Al3+弱
C．Tl+的还原性比Ag强	D．A、B、C三种说法均不对

10 . Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)的价电子排布图为：__；基态磷原子有___种空间运动状态不同的电子。
(2)Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：__。
(3)写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__，该分子的中心原子的价层电子对数等于__。
(4)已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有：__。
A.配位键       B.金属键       C.离子键       D.共价键       E.氢键       F.范德华力
(5)N和P是同主族元素，但是分子中的键角大于分子中的键角，原因是：___。
(6)为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则配位数为：__，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为__(列出计算式即可)。