2 . (1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为___________。
②的最高能层电子排布式为___________。
③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)
A．B．C．D．
(2)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为，单键和单键的键角为，原因是___________。
(3)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因___________。
(4)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱___________。
(5)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。

①该晶胞中由形成的正八面体的空隙数为______
②晶胞中距离最近的两个之间的距离为a pm，MnO晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和的代数式表示)。

3 . 据报道，我国化学研究人员用Ni(NO₃)₂和Tb(CH₃COO)₃等合成了一个镍的一维链状配位聚合物(如图)，对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。

请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子轨道表达式为______，Ni在元素周期表中的位置_______。
(2)C、N、O三种元素中电负性最小的是______(填元素符号)，C在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。
(3)Ni(NO₃)₂中阴离子的空间构型是__，写出与该阴离子互为等电子体的一种分子的化学式：__。
(4)一维链状配位聚合物中，碳原子的杂化形式为_____。已知：CH₃COOH的沸点为117.9℃，HCOOCH₃的沸点为32℃，CH₃COOH的沸点高于HCOOCH₃的主要原因是____。
(5)已知：氧化镍的晶胞结构如图所示。

①若N_A为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为ρg·cm^-3，则该晶胞中最近的O^2-之间的距离为______pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。
②某缺陷氧化镍的组成为Ni_0.95O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为___________。

4 . 据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H₂O₂为氧化剂直接将CH₄氧化成碳的含氧衍生物。
请回答下列问题：
(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，基态原子核外电子排布要遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为_________。在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_________(填元素符号)。
(2)石墨烯限域单原子铁能活化CH₄分子中C—H键，导致C—H键的键能_________(填“增大”“减小”或“不变” )。铁晶体中粒子之间作用力类型是_________。
(3)常温下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_________。
②CH₄、HCHO的键角较大的是_________，主要原因是_________。
(4)钴晶胞、白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为_________。
②已知白铜晶胞的密度为d g·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_________ pm(只列出计算式)。

5 . 碳是地球上组成生命的最基本元素之一，与其他元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

①Li⁺与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态碳原子核外有___种运动状态不同的电子，其外围电子轨道表示式为___。W中Li⁺与孤对电子之间的作用属于___(填标号)。
A.离子键        B.共价键        C.氢键        D.配位键        E.以上都不是
②冠醚Y能与K⁺形成稳定结构，但不能与Li⁺形成稳定结构，理由是___。
③冠醚分子中氧的杂化轨道的空间构型是___，C—O—C的键角___(填“＞”“＜”或“=”)109°28′。
(2)碳的一种同素异形体——石墨，其晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为___个。已知石墨的密度为ρg·cm^-3，C—C键键长为rcm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，计算石墨晶体的层间距d为___cm。

(3)碳的另一种同素异形体——金刚石，其晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图___ (从A～D图中选填)。